高一必修一化学方程式总结(全).pdf

(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以 下 为(完 整)高 一 必 修 一 化 学 方 程 式 总 结(全)(word 版可编辑修改)的全部内容。(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)高一化学方程式总结高一化学方程式总结一钠:（1）.Na 在空气中与 ONa 在空气中与 O2 2：4Na+O2=2Na2O（白色）（2）.Na 在 ONa 在 O2 2中燃烧：中燃烧：2Na+O2 Na2O2(淡黄色）(3）。Na 与 S：Na 与 S：2Na+S=Na2S（研磨即爆炸)（4）.Na 与 ClNa 与 Cl2 2：2Na+Cl2 2NaCl（5）.Na 与 HNa 与 H2 2O:O:2Na+2H2O=2NaOH+H2（2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2）（6）。Na 与 HCl：。Na 与 HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2（2Na+2H+=2Na+H2)（7）。Na 与 CuSO。Na 与 CuSO4 4溶液：溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2+H2（8）.Na 与 FeCl.Na 与 FeCl3 3溶液：溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3+3H2（9）.NaNa2 2O 与 HO 与 H2 2O：O：Na2O+H2O=2NaOH（10).NaNa2 2O 与 COO 与 CO2 2：Na2O+CO2=Na2CO3(11).NaNa2 2O O2 2与 H与 H2 2O：O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2）（12）。NaNa2 2O O2 2与 CO与 CO2 2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（供 氧）（13)。NaNa2 2COCO3 3与 HCl：与 HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(互滴鉴别）（CO32+2H+=H2O+CO2)（14）.NaHCONaHCO3 3与 HCl：与 HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （HCO3-+H+=H2O+CO2)（15）。NaHCONaHCO3 3与 NaOH：与 NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （HCO3+OH=CO32+H2O）（16）。NaNa2 2COCO3 3 与 H 与 H2 2O 与 COO 与 CO2 2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32+H2O+CO2=2HCO3）（17）。NaHCONaHCO3 3 分解：分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（18）。NaOH 与 CONaOH 与 CO2 2(少量）：(少量）：2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3 +H2O（2OH+CO2（少量)=CO32+H2O)（19）。NaOH 与 CONaOH 与 CO2 2（过量)：过量)：NaOH+CO2（过量）=NaHCO3 （OH-+CO2（过量）=HCO3)二铝：（1）。Al 与 6HCl：Al 与 6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（同 H2SO4）（2Al+6H+=2Al3+3H2 ）（2）.Al 与 NaOH 与 HAl 与 NaOH 与 H2 2O:O:2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2 +3H2（2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2)（3）。AlAl2 2O O3 3 与 HCl：与 HCl：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O）（4）.AlAl2 2O O3 3与 NaOH：与 NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH=2AlO2+H2O）（5）.Al(OH）Al(OH）3 3 与 HCl：与 HCl：Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH）3+3H+=Al3+3H2O）（6）.Al（OH）Al（OH）3 3 与 NaOH:与 NaOH:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)（7）。2Al(OH）2Al(OH）3 3Al2O3+3H2O（8）。AlCl。AlCl3 3 与 NH 与 NH3 3H H2 2O：O：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)3NH4Cl （Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+)（9）.NaAlO.NaAlO2 2与 HCl 与 H与 HCl 与 H2 2O：O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH）3 (AlO2-+H+H2O=Al（OH)3）（10）。NaAlONaAlO2 2 与 CO与 CO2 2(少量)与 H(少量)与 H2 2O：O：2NaAlO2+CO2（少 量）+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3（12)。AlO2+CO2（少量)+3H2O=2Al（OH）3+CO32-)（11).NaAlONaAlO2 2与 CO与 CO2 2（过量）与 2H（过量）与 2H2 2O:O:NaAlO2+CO2(过 量)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 （AlO2+CO2（过量)+2H2O=Al（OH)3+HCO3-）(12)。Al 与 OAl 与 O2 2:4Al+3O2=2Al2O3三铁：（1）.Fe 与 O.Fe 与 O2 2：3Fe+2O2Fe3O4 （2）。Al。Al2 2O O3 3电解：电解：2Al2O34Al+3O2 (3）。Fe 与 H3）。Fe 与 H2 2O O(g）g）高温：高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）。FeClFeCl3 3+Fe：+Fe：2FeCl3+Fe=3FeCl2 （2Fe3+Fe=3Fe2+）（5).FeClFeCl2 2+Cl+Cl2 2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl）（6）.FeCl.FeCl3 3 与 Cu：与 Cu：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于雕刻 铜线路板）(2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+)（7）。FeO。FeO 与 HCl与 HCl:FeO+2HCl=FeCl2+H2O（同H2SO4）(FeO+2H+Fe2+H2O）（8）。FeFe2 2O O3 3 与 HCl：与 HCl：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(同 H2SO4）（Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O）（9）.FeFe3 3O O4 4 与 HCl：与 HCl：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O （同 H2SO4）（Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O)（10）。FeSOFeSO4 4 与 NaOH:与 NaOH:FeSO4+2NaOHFe(OH）2+Na2SO4 (Fe2+2OHFe(OH)2）（11）。FeClFeCl3 3 与 NaOH：与 NaOH：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl (Fe3+3OH-Fe（OH)3）（12）.Fe（OH）Fe（OH）2 2 与 H与 H2 2O 与 OO 与 O2 2:4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀）（13）。Fe（OH)Fe（OH)2 2与 HCl.与 HCl.Fe(OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O (Fe（OH)2+2H+=Fe2+2H2O）（14）。Fe(OH)Fe(OH)3 3与 HCl:与 HCl:Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O)(15）.Fe(OH).Fe(OH)3 3加热：加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（16）.FeCl.FeCl3 3与 KSCN：与 KSCN：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN)3+3KCl （Fe3+3SCN=Fe(SCN)3）（红色溶液，用于鉴别 Fe3+）（17）。FeClFeCl3 3 与 H 与 H2 2S(少量）:S(少量）:2FeCl3+H2S(少量）=2FeCl2+2HCl+S （18）.FeClFeCl3 3 与 KI：与 KI：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（19).FeClFeCl3 3与H与H2 2O：O：FeCl3+3H2O Fe（OH)3（胶体)+3HCl （20)。C 与 HC 与 H2 2O：O：C+H2OCO+H2(生成水煤气)四硅：四硅：(1)Si 与 NaOH 与 HSi 与 NaOH 与 H2 2O：O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 （Si+2OH+H2O=SiO32+2H2）(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)（2）SiSi 与 HF：与 HF：Si+4HF=SiF4+2H2 （3）SiSi 与 F与 F2 2：Si+2F2=SiF4（4）Si 与 OSi 与 O2 2：Si+O2SiO2(研细的硅与纯氧）（5）Si 与 C:Si 与 C:Si+C SiC(6）C 与 SiOC 与 SiO2 2：2C+SiO2 2CO+Si(工业制粗硅）（7）ClCl2：2：与 Si：与 Si：2Cl2+Si=SiCl4 （8）SiClSiCl4 4 与 H与 H2 2:SiCl4+2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiOSiO2 2 与 NaOH与 NaOH:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （SiO2+2OH-=SiO32+H2O）（10）CaO 与 SiOCaO 与 SiO2 2:：CaO+SiO2CaSiO3 （11）SiOSiO2 2 与 HF：与 HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O （12）NaNa2 2SiOSiO3 3 与 HCl:与 HCl:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 （13)NaNa2 2SiOSiO3 3 与 H与 H2 2O 与 COO 与 CO2 2：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3（强酸制弱酸）（14)NaNa2 2SiOSiO3 3 与 H 与 H2 2O 与 COO 与 CO2 2(过量）(过量）：Na2SiO3+H2O+2CO2 (过量）=2NaHCO3+H2SiO3（15）SiOSiO2 2与 Na与 Na2 2COCO3 3:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (16）SiOSiO2 2 与 CaCO与 CaCO3 3:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (工业制玻璃）(17）H H2 2SiOSiO3 3与 NaOH:与 NaOH:H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O (18）H H2 2SiOSiO3 3分解：分解：H2SiO3 SiO2+H2O五氯：（1）Cu 与 ClCu 与 Cl2 2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)（2）ClCl2 2与 Fe：与 Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)（高价产物）（3）Na 与 ClNa 与 Cl2:2:2Na+Cl2 2NaCl(白烟)（4）ClCl2 2 与 H与 H2 2：Cl2+H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照 会爆炸)（5）ClCl2 2 与 P：与 P：3Cl2+2P 2PCl3 （液体)（6）ClCl2 2 与 P:与 P:5Cl2+2P 2PCl5(固体）（白色烟雾）（7）ClCl2 2与 H与 H2 2O:O:Cl2+H2OHCl+HClO (新制氯水成分 三 分 子 三 分 子 H2O,Cl2,HClO 四 离 子四 离 子 H+,Cl-,ClO-，OH)（8）ClCl2 2 与 2NaOH：与 2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（9）ClCl2 2与 Ca(OH）与 Ca(OH）2 2:2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO）2 2与 H与 H2 2O 与 COO 与 CO2 2（少量）:（少量）:Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）=CaCO3+2HClO （强酸 制弱酸）（11)漂白粉的失效原理 Ca(ClO)漂白粉的失效原理 Ca(ClO)2 2与 H与 H2 2O 与 COO 与 CO2 2（少量）：（少量）：Ca（ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2（12）FeClFeCl2 2 与 Cl 与 Cl2 2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (13)NaBr 与 ClNaBr 与 Cl2 2:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2Br +Cl2 =2Cl+Br2)（14）KI+ClKI+Cl2 2:2KI+Cl2=2KCl+I2（2I+Cl2=2Cl-+I2)(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)(15）实验室制备氯气 MnO实验室制备氯气 MnO2 2 与 HCl（浓)：与 HCl（浓)：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O)（16）NaX 与 AgNO（16）NaX 与 AgNO3 3：NaX+AgNO3=AgX+NaNO3 （X=Cl,Br,I)（沉淀不溶于 HNO3，根据沉淀颜色鉴别卤离子）（17）NaCl 与 AgNONaCl 与 AgNO3 3:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (白色沉淀）（18）NaBr 与 AgNO（18）NaBr 与 AgNO3 3：NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 (浅黄色沉淀)（19)KI 与 AgNOKI 与 AgNO3 3:KI+AgNO3=AgI+KNO3(黄色沉淀）六硫：（1）Na 与 S 加热：Na 与 S 加热：2Na+S Na2S （2)Fe 与 S：Fe 与 S：Fe+SFeS （3)Cu 与 S：Cu 与 S：2Cu+SCu2S（低价产物）（4）H H2 2 与 S：与 S：H2+S H2S （5）S 与 OS 与 O2 2：S+O2 SO2(6）S 与 NaOHS 与 NaOH：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH-2S2+SO32+3H2O）（7）SOSO2：2：与 H与 H2 2O：O：SO2+H2OH2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8)NaOH 与 SONaOH 与 SO2 2（少量）：（少量）：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O （9）NaOH 与 SONaOH 与 SO2 2（过量）：过量）：NaOH+SO2（过量)=NaHSO3（10）Ca（OH）Ca（OH）2 2 与 SO与 SO2 2(少量)：(少量)：Ca(OH）2+SO2（少量)=CaSO3+H2O （11）Ca(OH）Ca(OH）2 2 与 SO与 SO2 2(过量)：(过量)：Ca（OH)2+SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaOCaO 与 SO与 SO2 2:CaO+SO2=CaSO3 （13）SOSO2 2与 O与 O2 2：2SO2+O2 2SO3（14）ClCl2 2与 SO与 SO2 2:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (同 Br2、I2）(Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl-)(15)H H2 2S 与 SOS 与 SO2 2：2H2S+SO2=2H2O+3S （16)SOSO3 3与 H与 H2 2O：O：SO3+H2O=H2SO4 （17）CaOCaO 与 SO与 SO3 3：CaO+SO3=CaSO4（18）H H2 2S 与 OS 与 O2 2（少量)：（少量)：2H2S+O2（少量）2H2O+2S （19）H H2 2S+OS+O2 2(足量)：(足量)：2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2（20）FeS 与 HCl：FeS 与 HCl：FeS+2HCl=H2S+FeCl2 (同 H2SO4，实验室制备 H2S)（21)FeSFeS2 2与 O与 O2 2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（22）SOSO3 3与 H与 H2 2O：O：SO3+H2O=H2SO4(工业制硫酸）七氮七氮（1）N N2 2与 H与 H2 2:N2+3H22NH3（工业合成氨)（2)N N2 2与 O与 O2 2:N2+O22NO （3）N N2 2 与 Mg：与 Mg：N2+3MgMg3N2 （4）NO 与 ONO 与 O2 2：2NO+O2=2NO2 （5）2NO2 N2O4 （6）NONO2 2与 H与 H2 2O O：3NO2+H2O=2HNO3+NO (完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)（7）NO 与 3ONO 与 3O2 2与 2H与 2H2 2O:O:NO+3O2+2H2O=4HNO3 （8）NONO2 2与 O与 O2 2与 H与 H2 2O：O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）NaNa2 2SOSO3 3与 H与 H2 2SOSO4 4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （实验室制备 SO2）（10)NaNa2 2SOSO3 3+O+O2 2：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （11）SOSO2 2（少量)与 NH（少量)与 NH3 3 与 H与 H2 2O O：SO2（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3(12)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH（13）NHNH3 3 与 HCl：与 HCl：NH3+HCl=NH4Cl（白烟)(14)NHNH3 3 与 HNO与 HNO3 3：NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）(15）NHNH3 3 与 H与 H2 2SOSO4 4：2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4(16）NHNH3 3与 O与 O2 2：4NH3+5O2 4NO+6H2O （17）NO+ONO+O2 2:2NO+O2=2NO2 （18）NONO2 2+H+H2 2O:O:3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NHNH4 4Cl 受热分解:Cl 受热分解:NH4ClNH3+HCl （20）NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解：受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O +CO2（21）(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4与 NaOH：与 NaOH：（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O (用于检验 NH4+)（22）NHNH4 4Cl 与 Ca(OH）Cl 与 Ca(OH）2 2：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O(实验室制氨气）八硫酸(1）H H2 2SOSO4 4（浓）与 Cu：（浓）与 Cu：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 （2）H H2 2SOSO4 4(浓)与 Zn：(浓)与 Zn：2H2SO4（浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+SO2（3）H H2 2SOSO4 4（浓）与 Fe（浓）与 Fe（少量）:少量）:6H2SO4(浓）+2Fe Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2（Fe 少量）（4）H H2 2SOSO4 4（浓）与 C:（浓）与 C:2H2SO4（浓)+C CO2+2H2O +2SO2 （5）H H2 2SOSO4 4（浓)与 S（浓)与 S：2H2SO4(浓)+S 2H2O+3SO2（6）H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓):(浓):H2S+H2SO4(浓）=S+SO2+2H2O （7）HBr+HHBr+H2 2SOSO4 4（浓）：（浓）：2HBr+H2SO4（浓)=Br2+SO2+2H2O（8）HNOHNO3 3遇光分解：遇光分解：4HNO3 4NO2+O2+2H2O （硝酸显黄色的原因）(9）Cu 与 Cu 与 HNOHNO3 3(浓）(浓）Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3)2+2NO2+2H2O （Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O）(10)HNOHNO3 3（稀)与 Cu：（稀)与 Cu：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O （3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O）（11）HNOHNO3 3（浓)与 Fe:（浓)与 Fe:6HNO3（浓)+Fe Fe(NO3）3+3H2O+3NO2（12）HNOHNO3 3(稀)与 Fe（足量）：(稀)与 Fe（足量）：8HNO3（稀)+3Fe（足量)=3Fe(NO3）2+2NO+4H2O（13）HNOHNO3 3（稀）与 Fe(少量)：（稀）与 Fe(少量)：4HNO3（稀）+Fe(少量）=Fe（NO3)3+NO+2H2O（14）C 与 HNOC 与 HNO3 3（浓）：（浓）：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2(完整)高一必修一化学方程式总结(全)(word 版可编辑修改)+2H2O