高三一模考试化学带答案.doc

高三一模化学试题
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确答案）
1．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．向煮沸的1 mol·L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱
C．向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱
D．称量2.5 gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸铜溶液
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NA
B．0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
3．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO
B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－
C．含0.1 mol/L NO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、K＋、NO
4．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）
A．Cl2和Fe B．SO2和NaOH溶液
C．C和O2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液
5．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
容 器
甲
乙
反应物投入量
1 mol CO、2 mol H2
2 mol CH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)
c
0.8 mol/L
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
平衡时体积(L)
V
1 L
达到平衡时间
t
2min
下列说法正确的是 （ ）
A. c= 0.4 mol/L B. 2a=b C. V乙(CO)=0. 6 mol/L﹒ min D.V=0.5L
6.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L ，pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)
B．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：
c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)
D．NaHA溶液中： c(H+)- c(OH−) = c(HA−) + c(A2−)
7．500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K+） =4mol·L-1
B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液
C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1
D．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
8．（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数
为24。（用元素符号或化学式表示）。
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）J原子的核外电子排布式为 。
（3）Y2 X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为 。
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。
（6）通常非金属含氧酸中非羟基氧（n）越多，酸性越强。
非羟基氧（n）
0
1
2
酸性强弱
弱酸
中强酸
强酸
Y的最高价含氧酸酸性强弱属于： 。有教材提出这种归类与事实不符合，你认为原因是 。
9．(14分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g），△H＝-98KJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g）,其中SO2的变化如右图：
所示，则此反应在该温度下的平衡常数K＝ ；反应达到平衡时共放出的热量为 。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v＝ 。
（3）升高温度，该反应的反应速率将 ；K值将 ；容器中气体 的平均相对分子质量将 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）从8min中起，将容器的体积压缩至原来的一半，则容器中O2的变化曲线是 。
A．a B．b C．c D．d
10．(16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为　　 。腐蚀总反应为：
。
（2）已知：H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O，下列选项中，装置________可用作草酸分解制取混合气体的发生装置。

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3·nH2O和Fe)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如下图所示。

① 为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是________、________。
② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)______________。
③ 准确称量样品质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每一步反应均完全)，固体质量为8.32 g；测得D中浓硫酸增重0.72 g，则n＝________。
④ 在本实验中，使测定结果n偏大的是________。
a. 未装洗气瓶B　　b. 缺少装置E　　c. 反应后固体中含有少量Fe2O3·nH2O
11. (12分)钇是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知： ① 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.7
3.7
Y3＋
6.0
8.2
②铍元素和铝元素化学性质相似。请回答下列问题：
（1）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为______________。钇矿石在强碱中共熔的反应： __________________________________________________；
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_________________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a. NaOH溶液　　　　　b. 氨水　　　　　c. CO2　　　　d. HNO3
② 写出Na2BeO2与过量盐酸发生反应的离子方程式 　 。
（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在______范围内，检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是　　 　。

高三一模试卷理科综合 化学部分答案

1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B
8．（16分（2分）
(1) C<O<N （2分） （2）[Ar]3d54s1 （1分）
（3）sp（2分）， 3∶2（2分）
（4）SCN－或N3－ (其它合理答案也得分) （2分）
（5）[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3 （2分）
（6）中强酸（2分）碳酸溶解度小（2分）
9．（12分）（1） 10/3（或3．3）（2分） 196kJ（2分）
（2）1．25×10-3mol/（L·min）（2分，错写单位不得分）
（3）增大 减小（两空2分） 减小（2分）
（4）B（2分）
10. （15分）（1）略（2分） 4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3（2分）　（2） d（2分）　（3） ① 浓NaOH溶液（2分）　浓H2SO4 （2分）　② 通入混合气体一段时间（2分）　③ 2（3分）　④ a（2分）
11. （15分） （1） Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（3分）
（2） ①b（3分）　② BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（3分）
（3） 3.7～6.0（2分）　取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（4分）