鲁教版化学第二单元-知识点与典型例题.doc

第二单元 探秘水世界
第一节 水分子的运动
一、 水的三态变化
1、水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2、分子：分子是构成物质的一种基本微粒，它们都是由原子构成的。
分子的特点：（1）分子的体积、质量小
（2）分子在不断地运动
（3）分子间存在间隔
（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循环
（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
三、水的人工净化
1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%
2、水的净化
自然沉降（固体大颗粒）
沉降 →过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸
加絮凝剂（固体小颗粒）
3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
过滤法：（固不溶于液）

物质的提纯 蒸发：（固溶于液）

蒸馏：（液溶于液）
5、硬水和软水
（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸

典型例题
1、下面的事例能说明分子间的间隔变小的是（　）
　　Ａ炒菜时闻到香味 Ｂ压缩空气 Ｃ干冰升华 Ｄ湿衣服晾干
2、“珠帘十里卷春风”、“绿杨城郭是扬州”。来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。下列选项中能说明分子在不断运动的是（ ）
A春天，柳絮飞扬 B夏天，荷花飘香 C秋天，落叶缤纷 D冬天，雪花飘飘
3、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
　　 A.洁净的空气 　　B.液态氧 　　C.不锈钢 　　D.医用酒精
5 4、下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是 (   )

5、（1）如图为水的______ 装置．写出a、b、c、d的名称：
a_____ ，b______ ，c_______ ，d_______ ．
（2） 找出图中两处错误的地方．_____________________________________________
（3）实验时b应靠在_____ 层滤纸处，让液体沿着b缓缓流下．

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第二节 水的分解与合成
一、水的分解
1、电解水的实验
A.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
B.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色火焰
C.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
3、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；
B、相互之间有间隔；
C、存在着相互作用力
D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。
分子：是保持物质化学性质最小的微粒； 原子：是化学变化中的最小微粒。
联系: 分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）
区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
6、物质、分子、原子间的关系
构成物质的基本粒子：分子、原子、离子

物质

成 构
构 成

分子 构 成 原子
例：水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
铜是由铜原子构成
二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
点燃
现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成

结论：氢气+氧气 水
H2 O2 H2O
2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如：可燃性、氧化性、还原性等
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
典型例题
1、如图所示，图1为电解水的装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体M，下列说法正确的是

A．b应接电源负极
B．气体N是氧气，气体M是氢气
C．用带火星的木条检验气体M，带火星的木条复燃
D．0～3 min及3～8 min甲、乙两试管排开水的体积比为1∶2
2、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（　　）
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的体积比约为2：1
D．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
3、分子和原子的本质区别是（ ）
A.分子大，原子小 B.分子是构成物质的粒子，而原子不是
C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学反应里，分子可分，而原子却不能
4、下列有关水的性质中，属于化学性质的是
A．水受热变成水蒸气 B．水能溶解多种物质
C．水在直流电作用下能分解生成氢气和氧气 D．水在4℃时密度最大
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第三节 原子的构成
一、 原子的结构
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
中子（不带电）
原子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
原子的质量主要集中在原子核上
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层：1、2、3、4、5、6、7
离核距离：近 远
能量高低：低 高
2、原子结构示意图
+8
2
6

原子核 电子层上的电子数
电子层
质子数
3、决定元素化学性质的是:最外层电子数。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。
元素化学性质与最外层电子的关系
（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子
（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子
（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
4、离子：带电的原子或原子团
阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图

三、相对原子质量
公式： = 该原子一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
= 质子数 + 中子数
相对原子质量无单位或单位是1
典型例题
1、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
2、某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）
A．原子核内有12个质子 B．该粒子是阴离子
C．在化学变化中易失电子 D．该粒子属于金属元素

3、下列说法中正确的是（ ）
A.原子都能转变成离子 B.带电的粒子一定是离子 C.阴离子都带负电 D.原子核都是由质子、中子构成的
4、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
5、下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
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1、（2014•济南）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（　　）

A．
该粒子原子核内有11个质子
B．
该粒子属于金属元素

C．
该粒子易形成阴离子
D．
该粒子呈电中性

第四节 元素
一、元素
概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）
①在元素的概念中，必须是核电荷数相同的原子，而不是微粒。
具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2
②两种不同元素的本质区别： 原子核内的质子数（即核电荷数）不同
即元素的种类是由质子数（或核电荷数）决定的
③质子数相同，中子数不同的原子为同种元素。
表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、 O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag (银）、He(氦）、Ne（氖）
意义：大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C 、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
元素的化学性质：在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
地壳中含量前五位的元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。谐音为“养闺女贴给哪家美”
二、单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
在理解单质和化合物两个概念时，应首先确定该物质是否是纯净物，然后才能考虑是单质或者化合物。特别是单质，没有纯净物为前提的物质虽然有的也同同种元素组成，但它可能不是单质。
三、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个 纵行。
每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）
发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数 第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子
元素周期表中单元格的信息
20 Ca
钙
40．08

原子序数 元素符号
元素名称
相对原子质量

典型例题
1、已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）
A、质子数和中子数之和 B、中子数 C、元素的种类
2、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是
A. 臭氧由3个氧元素组成 B. 臭氧由3个氧原子构成
C. 臭氧是单质 D. 臭氧是氧化物
3、下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（ ）
A. 2N2 B. Ag C. H D. Mg2+
4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( )
A．Fe B．Si C．O D．Al
5、一瓶气体经测定只含有一种元素，则该气体是
A．一种单质B．一种化合物c．化合物与单质的混合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
6、下列物质中属于化合物的是 ( )
A空气 B碘酒 C水银 D冰
7、下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是：

8、 右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息理解不正确 的是
A.相对原子质量为40.08
B.质子数为20 C.元素符号为Ca D.属于非金属元素
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1、（2015·青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
2、（2015·莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（ ）
A.氯元素属于非金属元素 B.海水中含量最高的元素是氯元素
C.氯原子易得电子形成氯离子（Cl-） D.氯气（Cl2）是由氯气分子构成