高三化学化工流程图知识点.doc

高三化学化工流程图复习专题（成本）
编写人：李祖贤
解流程题的步骤和方法
1.•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
2.•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
3.•第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。
考查要点：
•物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原理金属方面尤其突出，针对性强。
•元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂
•物质的分离和提纯的方法
²结晶（固液分离）——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤 洗涤 验纯4.干燥成品
²过滤——固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）
²蒸馏——液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。）
²分液——互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家）
²萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水）
²升华——将可直接气化的固体分离出来。（利用碘的升华的特性可以将碘提纯）
²盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 （如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中）
分解法——氯化铵等受热分解
•电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用）
•氧化还原反应（最常见）
1. 原料的预处理（包括酸浸.碱浸.水洗.粉碎.压缩.榨汁.等）
2. 核心反应或者除杂（除杂一般利用Ksp，氧化还原反应，复分解反应）
核心反应最主要控制反应的条件（温度.压强PH等）
3.产品的分离与提纯（固定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤 洗涤 验纯4.干燥成品 最主要是前面2个）
4.产品的检验（一般设计氧化还原滴定，中和滴定的有关计算）
5.原料的循环利用（凡是有箭头回去的都可以，或者反应的副产品作为另一个反应的原料）

化工流程的一般步骤

重点一：原料的预处理（一般是先水洗再酸或碱洗再水洗，水洗目的是节省酸或碱）
1.酸浸 （1）.如何选用酸：.看产品的酸根离子（如氯化钠就选用盐酸）.酸的特性，一般盐酸挥发，硝酸分解挥发而且氧化性强，硫酸最好）对环境有无污染或者是否在后面循环利用
（2）酸洗的好处 依照题目而定的。
2.碱洗（1）.碱洗的目的比较复杂，常见的有洗去油污一般是铁锈之类的表面的油污，两性物质的溶解从而避免了很多物质的溶解方便了后面的除杂，但一般会有硅酸根离子的杂质且成本比酸浸高，不过效率较高
（2）.如何选用碱： NaOH的溶解度大，浓度可以很大，并且效率较高，不过价钱贵 Ca(OH)2的价钱低，但是浓度不大。要综合考虑。
3.水洗：一般在酸浸和碱浸之前，目的是减少酸碱的消耗，节约原料。