高二化学选修四期末考试及答案.doc

高二选修四期末考试
化学试题
（总分：100分，考试时间：90分钟）
一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）
1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同
2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是(   )
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2
3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为
A.+8Q kJ       B.+16Q kJ       C.-8Q kJ       D.-16Q kJ           
4、已知热化学方程:
为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳(   )
A.58/94mol      B.58/(94×2)mol    C.(58×2)/94mol       D.(94×2)/58mol    
5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是
A. B.
C. D.
6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是(      )
A.增加的质量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入使体系压强增大 D.保持压强不变,充入使容器体积增大
7、下列实验误差分析错误的是(   )
A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低
8、下列有关离子水解的方程式中正确的是(   )。
A.溶液: 
B.溶液:
C.溶液:
D.溶液:
9、下列说法正确的是(   )
A.在25℃、101,1和2的燃烧热相等
B.1(浓)与1完全中和所放出的热量为中和热
C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应
D.101时,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(  )

A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
11、下列说法正确的是(   )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为,下列说法正确的是(   )
A.是正极,电极反应为
B.是负极,电极反应为
C.是负极,电极反应为
D.是负极,电极反应为
13、在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
A. B.—个断裂的同时,有3个生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.
14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、285.8 、870.3 ,则的反应热为(   )
A.-488.3 B.+488.3 C.-191 D.+191
15、已知25℃时,某浓度(氰化钠)溶液的,则下列有关说法,不正确的是(   )。
A.的电离方程式:
B.是一种弱电解质
C. 溶液中一定存在
D.0. 1 溶液中:
16、已知一种的酸和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(    )。
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )
①、、、 ②、、、 ③、、、
④、、、 ⑤、、、
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
18、25℃时,在等体积的①的溶液,②0.05 的溶液③的溶液,④的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(   )
A. B.
B. C. D.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B关系为(   )
A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4A D.A=B
20、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成  的同时生成2 ②单位时间内生成  的同时,生成2 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
21、高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值 B.恒温、恒容下,增大压强,浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为
22、某温度下,反应的平衡常数,在同一温度下,反应的平衡常数的值为(   )
A. B. C. D.
23、勒·夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒·夏特列原理解释的是(    )
A.气体被压缩后,颜色先变深后变浅 B.对平衡体系加压,颜色迅速变深
C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化
24、已知反应的,(假设,不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是(   )
A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程
C.任何温度下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是(   )。
A.                  
B.                  
C.                  
D.                  
二、填空题（共50分）
26、(8分)已知
,
,
,
根据上述热化学方程式,回答下列问题:
1.的燃烧热为        ,的燃烧热为        .
2.1  和2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为        .
3.现有和的混合气体共5 ,完全燃烧恢复到室温时放热3847 ,则在混合气体中和的体积比是        。
27、（10分）如下图所示的装置,、、、、、都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在极附近显红色。试完成以下问题:

1.电源极的名称是        。
2.甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是        。
4.欲用丙装置给铜镀银,应该是        (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是    (填化学式) 。
5.装置丁中的现象是        ,说明        。
28、（11分）在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
1.反应的   0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~~60时段,反应速率为    ;反应的平衡常数为        。
2.100℃时达到平衡后,改变反应温度为,以0.0020的平均速率降低,经10又达到平衡。①____________100℃(填“大于”“小于”),判断理由是____________。
3.温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向        (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是        。
29、（8分）25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是____________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.      B.      C.与的乘积      D.
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
30、（13分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
1.该反应的平衡常数表达式        ,        (填“>”“<”或“=”)0.
2.830℃时,向一个5的密闭容器中充入0.20的和0.80的,如反应初始6内的平均反应速率,则6时     ,的物质的量为   ;若反应经一段时间后,达到平衡时的转化率为   ,如果这时向该密闭容器中再充入1氩气,平衡时的转化率为      。
3.1200℃时反应的平衡常数的值为      。

高二化学选修四期末试题参考答案
参考答案：
一、单选题
1-5 CCDBC 6-10.BBAAC 11-15 CDBAB 16-20 BBABA 21-25 ACABC
二、填空题
26.（8分，每空2分） 1.-285.8 kJ/mol; -2220 kJ/mol
2、 4725.8 kJ;
3、 3:1
27.（10分）答案： 1.正极; 2.
3、1:1;
4.银; AgNO3;
5.Y极附近红褐色变深; 氢氧化铁胶粒带正电荷

28.（11分）答案： 1.大于; 0.0010; 0.36mol/L
2.①大于; 正反应方向吸热,升高温度,平衡向正反应方向进行;

3.逆反应; 对于气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动

29.（8分）答案：
(1)弱电解质; 强电解质
(2)HA⇌H++A-
(3)B
(4)多
30.（13分）答案： 1.;
2. 0.022; 0.09; 80%; 80%;
3、2.5