九年级化学下册第十一单元盐化肥题训练四物质的分离提纯与鉴别.pptx

,四清导航,四清导航,四清导航,四清导航,四清导航,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,九年级全一册,化 学,专题训练,(,四,),物质分离、提纯与判别,第十一单元盐化肥,第1页,物质分离与提纯,1,(4,分,),在粗盐提纯试验中，以下操作正确是,(,),B,第2页,2,(5,分,),以下除去杂质所用药品或方法，不正确是,(,),B,第3页,3.(5,分,),除去以下物质中混有少许杂质,(,括号内为杂质,),，确定试验方案可行是,(,),A,木炭粉,(CuO),在空气中灼烧,B,KCl,溶液,(CaCl,2,),通入过量,CO,2,气体，过滤,C,NaCl,溶液,(Na,2,CO,3,),加入适量澄清石灰水，过滤,D,H,2,气体,(HCl,气体,),依次经过足量,NaOH,溶液和浓硫酸,D,第4页,4,(5,分,),除去以下物质中少许杂质，所选取试剂正确是,(,),A,第5页,5.(5,分,),要除去以下物质中少许杂质，括号内物质为杂质，以下试验方案设计中，不合理是,(,),A,NaCl,溶液,(Na,2,SO,4,),加入过量,BaCl,2,溶液，过滤,B,N,2,(O,2,),将气体缓缓经过灼热铜网,C,CaCO,3,(CaCl,2,),加水溶解、过滤、洗涤、干燥,D,KCl,溶液,(K,2,CO,3,),加入适量稀盐酸,6,(5,分,),以下设计试验方案中,(,括号中为方法或试剂,),，你认为可行是,(,),A,验证铁、铜、银金属活动性次序,(,硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝,),B,判别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体,(,水,),C,除去二氧化碳中混有少许一氧化碳,(,点燃,),D,分离氧化钙中混有碳酸钙粉末,(,加水溶解，过滤,),A,B,第6页,7,(8,分,),某工厂欲从含有,CuSO,4,废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：,(1),操作,名称是,，需要用到玻璃仪器除烧杯之外还有,。,(2),加入过量,A,物质化学式是,。,(3),加入适量,B,物质时反应化学方程式是,。,玻璃棒和漏斗,过滤,Fe,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,第7页,8,(6,分,),(,，,长沙,),海水晒盐工业流程中，得到粗盐常含有,MgCl,2,、,CaCl,2,等杂质，工业提纯粗盐流程以下列图所表示：,第8页,(1),步骤,操作,a,中需要用到玻璃棒，玻璃棒作用是,_,。,(2),步骤,中操作,b,名称是,_,。,(3),假如将步骤,和步骤,次序颠倒，则所制得精盐水中还含有,_,。,引流,蒸发结晶,CaCl,2,第9页,9,(15,分,),黄铜矿,(,主要成份,CuFeS,2,),经初步处理后，所得溶液甲中溶质为,Fe,2,(SO,4,),3,、,CuSO,4,及,H,2,SO,4,。某同学经过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所表示：,第10页,(1)Fe,2,(SO,4,),3,与铁反应化学方程式为：,x,Fe,2,(SO,4,),3,y,Fe=,z,FeSO,4,，其中,x,、,y,、,z,为化学计量数，,z,值为,。,(2),步骤,中，生成铜化学方程式：,。,(3),步骤,中，废铁屑含有少许铁锈，对产物成份没有影响，原因是,_,。,(4),步骤,中加入一个可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生条件分析，该试剂能够是,(,填化学式,),。,(5),步骤,回收铜方法为,_,。,3,Fe,CuSO,4,=Cu,FeSO,4,铁锈与硫酸反应生成硫酸铁,Na,2,CO,3,(,或其它合理答案,),加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥,(,或其它合理答案,),第11页,物质判别,10,(5,分,),在化学试验室，对某种化合物溶液进行了以下试验：,取少许该溶液加入适量,K,2,SO,4,溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；,另取少许该溶液加入适量,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。,则溶液中物质一定是,(,),A,BaCl,2,B,CuCl,2,C,Na,2,CO,3,D,Ba(NO,3,),2,11,(5,分,),以下各组物质溶液不用其它试剂就可判别是,(,),A,NaOH,FeCl,3,NaNO,3,Na,2,SO,4,B,MgSO,4,HCl,CuCl,2,Na,2,SO,4,C,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,NaCl,D,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,HCl,H,2,SO,4,A,C,第12页,12,(6,分,),(,，,泰安,),某固体可能含有,Ca(NO,3,),2,、,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,FeCl,3,、,KCl,中一个或几个，现对其进行以下试验：,取少许固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；,取少许上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；,取,所得溶液少许，滴加,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀。分析以上试验现象，对原固体组成推断正确是,(),A,必定有,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,，无,FeCl,3,、,Ca(NO,3,),2,B,必定有,Na,2,CO,3,，无,FeCl,3,、,Ca(NO,3,),2,C,必定有,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,，无,FeCl,3,D,必定有,Na,2,CO,3,，无,FeCl,3,、,KCl,B,第13页,13,(9,分,),(,，,邵阳,),现有,A,、,B,、,C,、,D,四瓶失去标签无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中一个。为了判别它们，各取少许溶液两两混合，试验结果以下表所表示,(,其中,“”,表示有沉淀产生，,“”,表示有气体生成，,“,”,表示不反应或无显著现象,),。,回答以下问题：,(1)C,中溶质化学式是,_,，,B,和,D,反应所属基本反应类型是,_,。,(2),写出,A,和,B,反应化学方程式：,_,。,A,B,C,D,A,B,C,D,KNO,3,复分解反应,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,第14页,14,(15,分,),(,，,呼和浩特,),某固体物质可能含有,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,CaCl,2,、,CuSO,4,、,KCl,和,KOH,中一个或几个。为探究其组成，进行以下试验，流程和现象统计以下：,【资料】,CaCl,2,、,BaCl,2,、,KCl,三种溶液均呈中性。,第15页,(1),依据步骤,试验现象得出固体物质中一定不含,_(,填化学式,),。,(2),步骤,中发生反应化学方程式为,_,。,(3),依据上述试验得出固体物质中一定含有,_(,填化学式，下同,),，可能含有,_,。为深入确定可能含有物质，采取方法是,_(,写出试验操作、现象和结论,),。,CuSO,4,Na,2,CO,3,BaCl,2,=BaCO,3,2NaCl,Na,2,CO,3,、,KOH,KCl,取少许无色溶液,A,于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有,KCl,，不然不含,KCl,第16页,