高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第二课时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,1,节 水溶液第,2,课时,第1页,1,.,K,w=,H,+,OH,，,Kw,叫做水离子积常数。,2.Kw,随温度升高而增大。,3.,只要是电解质溶液，一定同时存在,H,+,和,OH,，且溶液中,H,+,OH,-,=110,14,mol,2,L,-2,（,25,），即,Kw,适合用于中性、酸性、碱性水溶液。,4.,常温时，向水中加酸或碱，水电离均受到抑制，但溶液中,H+OH,-,仍等于,110,14,mol,2,L,-2,，水电离产生,H,+,和,OH,-,仍相等，都小于,110,7,mol/L,。,知识回顾,第2页,1.,利用水离子积计算溶液中,H,+,或,OH,-,浓度。（书本,P76,）,2.,由书本,P76,表中数据你能找出什么规律？,交流,研讨（,P,76,）,一、溶液酸碱性,第3页,常温下：,H,+,=,OH,-,H,+,OH,-,H,+,OH,-,中性溶液,H,+,=110,7,mol L,-1,OH,-,=110,7,mol L,-1,酸性溶液,H,+,110,7,mol L,-1,OH,-,110,7,mol L,-1,碱性溶液,H,+,110,7,mol L,-1,OH,-,110,7,mol L,-1,问题,：,水溶液酸碱性与,H,+,和,OH,-,相对大小有什么关系呢？,第4页,任何温度下,H,+,OH,-,酸性溶液,H,+,=OH,-,中性溶液,H,+,OH,-,碱性溶液,讨论,：,K,W,（,100,）,=10,-12,mol,2,L,-2,100,时，纯水中,H,+,为多少？,100,时，,H,+,=110,7,mol L,-1,溶液呈酸性还是碱性？,思索：能否只用,H,+,来判断溶液酸、碱性？,怎样判断？,只能经过,H,+,和,OH,-,相对大小比较,第5页,当,H,+,或,OH,-,大于,1mol/L,时，可,直接用,H,+,或,OH,-,物质量浓度,来表示溶液酸碱性,若,H,+,或,OH,-,小于,1mol/L,时，为了表示方便，化学上,惯用,pH,来表示溶液酸碱性。,第6页,pH,为氢离子物质量浓度负惯用对数,PH=-lg H,+,试计算当,H,+,浓度分别为,10,-1,、,10,-3,、,10,-5,、,10,-7,、,10,-9,、,10,-13,mol/L,时，溶液,pH,是多少？,延伸：,P,H=-,lg,H,二、溶液,PH,第7页,试分析溶液酸碱性跟,pH,关系,?,1,.,c,(H,+,),越大，酸性越,，,pH,越,；,pH,改变,1,个单位，,c,(H,+,),改变,倍,。,.,常温下，稀溶液中，,pH+pOH=?,强,小,10,7,.,假如溶液,则溶液显中性，你认为这句话正确吗？,.,常温下纯水,。,14,第8页,常温下，水溶液中,PH,、,H,+,与酸碱性有什么关系呢？,中性,酸性,碱性,PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,H,+,10,0,10,-1,10,-2,10,-3,10,-4,10,-5,10,-6,10,-7,10,-8,10,-9,10,-10,10,-11,10,-12,10,-13,10,-14,第9页,怎样表述上图中表示关系呢？,室温下：,中性溶液,H,+,=OH,-,=1,.010,-7,molL,-1,，,PH,=,7,酸性溶液,H,+,OH,-,H,+,1,.010,-7,molL,-1,PH,7,第10页,pH,测定方法,酸碱指示剂颜色改变是在一定,pH,值范围内发生。我们把指示剂发生颜色改变,pH,值范围叫做,指示剂变色范围,。,pH,1 2,3.1,4.4,5,6 7,8,9,10,11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,(1),酸碱指示剂（定性测量范围）,第11页,(2)pH,试纸,(,定量粗略测量,),pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,红 色,橙红色,橙黄色,浅草绿色,深草绿色,蓝色深蓝色,黄色,蓝紫色,(,整数位,),第12页,(3)pH,计,(,定量准确测量,),(,小数位,),第13页,溶液酸碱性正误判断,1.,假如,H,+,不等于,OH,则溶液一定展现,酸碱性。,2.,在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小,。,3.,假如,H,+,/OH,值越大则酸性越强。,4.,任何水溶液中都有,H,+,和,OH,。,5.H,+,等于,10,6,mol/L,溶液一定展现酸性。,6.,对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,第14页,三、溶液,pH,计算,1.,强酸溶液稀释,相关,pH,计算,例,1.,将,pH=3,盐酸与水等体积混合后，溶液,pH,是多少？,例,2.,将,pH=3,盐酸稀释,100,倍后，溶液,pH,是多少？,3.3,5,第15页,2.,强碱溶液稀释,相关,pH,计算,例,3.,将,pH=12,NaOH,溶液与水等体积混合后，溶液,pH,是多少,例,4.,将,pH=11,NaOH,溶液稀释,100,倍后，溶液,pH,是多少？,9,11.7,第16页,3.,强酸溶液混合,相关,pH,计算,例,6.,将,100mL 0.04mol/L,盐酸与,200mL 0.01mol/L,盐酸混合后，溶液,pH,是多少,?,例,5.,将,pH=3,盐酸与,pH=5,盐酸等体积混合后，溶液,pH,是多少,?,1.7,约为,3.3,第17页,4.,强碱溶液混合,相关,pH,计算,例,8.,将,100mL 0.02mol/L,NaOH,溶液与,200mL 0.005mol/L,NaOH,溶液混合后，溶液,pH,是多少,?,例,7.,将,pH=13,NaOH,溶液与,pH=10,NaOH,溶液等体积混合后，溶液,pH,是多少,?,12,12.7,第18页,5,、强酸与强碱溶液混合,相关,pH,计算,例,9.,在,25,时，,100ml 0.6mol/L,盐酸与等体积,0.4mol/L,NaOH,溶液混合后,溶液,pH,等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,H,+,=0.1molL,-1,PH=1,第19页,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,例,10.25,时，,100ml 0.4mol/L,盐酸与等体积,0.6mol/L,NaOH,溶液混合后,溶液,pH,为多少？,OH,-,=0.1molL,-1,H,+,=1.0X10,-13,molL,-1,PH=13,第20页,小结,1.,任何温度下,，,溶液酸碱性判断：,H,+,OH,-,酸性溶液,H,+,=OH,-,中性溶液,H,+,OH,-,碱性溶液,2.PH,计算公式：,PH=-lg H,+,室温下,：,酸性溶液,PH,7,第21页,同时练习,第22页,1.,以下溶液一定是中性是（）,A.PH=7,溶液,B.H,+,=1.010,-7,molL,-1,溶液,C.H,+,=OH,-,溶液,D.OH,-,=1.010,-7,molL,-1,E.,非电解质溶于水得到溶液,F.,由强酸和强碱等物质量反应得到溶液,C,2.,在,100,时，纯水,Kw=4.910,-13,mol,2,L,-2,此时中性溶液中,H,+,是多少？,PH,还是,7,吗？,第23页,3.,以下物质,PH,7,是 （）,A.,食醋,B.,柠檬,C.,柑橘,D.,海水,4.,常温下，,0.01molL,-1,NaOH,溶液,c(H,+,),是,0.0005molL,-1,Ba(OH),2,溶液,c(H,+,),（）,A.10,倍,B.20,倍,C.1/10,倍,D.1/20,倍,D,C,第24页,5.60ml0.5molL,-1,NaOH,溶液和,40ml0.4molL,-1,硫酸溶液相混合后，溶液,PH,约为 （）,A.0.5 B.1.7,C.2 D.13.2,B,6.,若,1,体积硫酸溶液恰好与,10,体积,PH=11,氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质量浓度之比应 （）,A.10/1 B.5/1 C.1/1 D.1/10,B,第25页,7.,常温下，将,0.1 molL,-1,氨水,10 mL,，加蒸馏水稀释到,1 L,后，以下改变中正确是,(,),NH,3,H,2,O,电离程度增大,pH,增大 数目增多,c(OH,-,),增大溶液导电能力增强,增大,A.B.,C.D.,C,第26页,【,解析,】,选,C,。氨水加水稀释，电离程度增大，则,c(NH,3,H,2,O),减小，数目增多，对、对；溶,液中,c(OH,-,),减小，,pH,减小，、错；溶液稀释时,c(),、,c(OH,-,),均减小，溶液导电能力减弱，错；,依据,K,b,=,，则 ，,因为温度不变，,K,b,不变，而,c(OH,-,),减小，则,增大，正确。综上，应选,C,项。,第27页,8.,对于常温下,pH,为,2,盐酸，叙述不正确是,(,),A.c(H,+,)=c(Cl,-,)+c(OH,-,),B.,与等体积,pH=12,氨水混合后所得溶液显酸性,C.,由,H,2,O,电离出,c(H,+,)=1.010,-12,molL,-1,D.,与等体积,0.01 molL,-1,乙酸钠溶液混合后所得溶液中：,c(Cl,-,)c(CH,3,COO,-,),B,第28页,【,解析,】,选,B,。结合守恒思想,(,电荷守恒、原子守恒,),分,析、处理相关问题。盐酸中,HCl,电离出,H,+,和,Cl,-,，,H,2,O,电,离出,H,+,和,OH,-,，据电荷守恒有,c(H,+,)=c(Cl,-,)+c(OH,-,),，,A,项正确；,pH=12,氨水中,c(OH,-,)=10,-2,mol,L,-1,，氨水部,分电离，氨水与盐酸等体积混合，氨水剩下，所得溶,液显碱性，,B,项错误；,pH,为,2,盐酸中，,c(OH,-,)=1.0,10,-12,mol,L,-1,，而,OH,-,全部由水电离产生，故,H,2,O,电离,第29页,产生,c(H,+,)=1.010,-12,mol,L,-1,，,C,项正确；,pH,为,2,盐酸与,0.01 mol,L,-1,乙酸钠溶液等体积混合，恰好发生反应：,CH,3,COONa+HCl=CH,3,COOH+NaCl,，生成,CH,3,COOH,部分电离，则有,c(Cl,-,)c(CH,3,COO,-,),，,D,项正确。,第30页,9.T,时，,pH=1,H,2,SO,4,溶液和,pH=12,NaOH,溶液等体积混合后溶液呈中性，以下叙述正确是,(,),A.T0.1 molL,-1,D.T,时，,pH=1,H,2,SO,4,溶液和,pH=12,NaOH,溶液对水电离抑制程度相同,D,第31页,【,解析,】,选,D,。由,pH=1,H,2,SO,4,溶液和,pH=12,NaOH,溶液等体积混合后溶液呈中性可知,T,时,K,w,=110,-13,，水电离过程是吸热，所以,T25,，,A,项错误，,B,项错误；,T,时，,pH=1,H,2,SO,4,溶液中,c(H,+,)=0.1 molL,-1,，,pH=12,NaOH,溶液中,c(OH,-,)=0.1 molL,-1,，二者对水电离抑制程度相同，,C,项错误，,D,项正确。,第32页,10.,已知,25,下，,K,a,(HCOOH)=1.7810,-4,，,K,b,(NH,3,H,2,O)=1.7910,-5,。保持,25,不变，向一定体积,0.1 molL,-1,氨水中滴加,0.1 molL,-1,甲酸溶液。在滴加过程中,以下说法正确是,(,),A.,水电离常数先增大后减小,B.,当氨水和甲酸溶液体积相等时，,c(HCOO,-,)=c(),C.c(NH,3,H,2,O),与,c(),之和一直保持不变,D.,一直保持不变,D,第33页,【,解析,】,选,D,。温度不变，则水电离常数不变，,A,项,错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全,反应生成甲酸铵，但,HCOOH,与,NH,3,H,2,O,电离常数不,同，所以甲酸铵溶液不是中性，则,c(HCOO,-,),与,c(),不相等，,B,项错误；伴随甲酸滴入，溶液体积逐,渐增大，则,c(NH,3,H,2,O),与,c(),之和逐步减小，,n(NH,3,H,2,O),与,n(),之和保持不变，,C,项错误；,第34页,NH,3,H,2,O,电离产生,和,OH,-,，电离常数是,K,1,=c()c(OH,-,)/c(NH,3,H,2,O),，甲酸电离常数为,K,2,=c(HCOO,-,)c(H,+,)/c(HCOOH),，水离子积常数为,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,),，所以,c()c(HCOO,-,)/c(NH,3,H,2,O)c(HCOOH)=,K,1,K,2,/,K,w,，三者均是温度,常数，温度不变，则该比值不变，,D,项正确。,第35页,