九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应同步练习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,8.3,酸和碱反应,第八章,常见酸、碱、盐,1/28,8.3,酸和碱反应,A,知识关键点分类练,C,高频考题实战练,第,八章 常见酸、碱、盐,B,规律方法综合练,2/28,1,酸含有许多相同化学性质，是因为酸溶液里含有,(,),A,氢原子,B,酸根离子,C,氢分子,D,氢离子,A,知识关键点分类练,知识点,1,酸和碱各自有相同化学性质原因,D,8.3,酸和碱反应,3/28,2,碱含有相同化学性质原因是,(,),A,碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水,B,碱都能跟非金属氧化物发生反应，生成盐和水,C,解离时都能解离出,OH,，在任何碱溶液中都含有,OH,D,解离时都能解离出金属离子,C,【解析】,碱是指解离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物。碱溶液中阴离子都是氢氧根离子，在任何碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液含有相同化学性质。,8.3,酸和碱反应,4/28,知识点,2,中和反应,3,酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图,8,3,1,所表示是氢氧化钠与稀盐酸反应试验示意图，请依据此图回答以下问题。,8.3,酸和碱反应,5/28,(1)A,中溶液呈,_,色，当观察到,B,中溶液由,_,色变为,_,色时，说明溶液中无,_,，验证了酸和碱反应。此时溶液中溶质为,_,或,_,。,(2),该试验包括反应化学方程式为,_,。,红,红,无,NaOH,NaCl,NaCl,和,HCl,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,8.3,酸和碱反应,6/28,【解析】,(1)A,中溶液是氢氧化钠溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变成红色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到,B,中溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠已反应完，此时稀盐酸与氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量。,(2),稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应化学方程式为,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,。,8.3,酸和碱反应,7/28,4,室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量而改变曲线如图,8,3,2,所表示。,B,8.3,酸和碱反应,8/28,(1),由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是,_(,填,“,吸热,”,或,“,放热,”,或,“,无热量改变,”),反应。,(2),在,B,处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈,_,色。,(3)C,处溶液溶质是,_(,填化学式,),。,(4),由,B,到,C,过程中溶液,pH,逐步,_(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,无改变,”),。,(5),在,C,点溶液中加入碳酸钙，现象为,_,。,放热,紫,NaCl,和,HCl,减小,固体溶解，且产生气泡,8.3,酸和碱反应,9/28,【解析】,由图像能够看出，伴随稀盐酸加入，温度在逐步地升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应；,B,点温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，溶液显中性，滴加石蕊溶液显紫色；此时溶液中溶质是氯化钠，,B,到,C,过程中溶液温度逐步降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，则酸过量，此时向溶液中加入碳酸钙后，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐步消失，有气泡产生。,8.3,酸和碱反应,10/28,知识点,3,复分解反应,B,5,以下属于复分解反应是,(,),A,4NH,3,3O,2,=6H,2,O,2N,2,B,Na,2,SiO,3,H,2,SO,4,=H,2,SiO,3,Na,2,SO,4,C,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,D,2HgO=2Hg,O,2,点燃,8.3,酸和碱反应,11/28,【解析】,4NH,3,3O,2,=6H,2,O,2N,2,，该反应是一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物反应，属于置换反应；,Na,2,SiO,3,H,2,SO,4,=H,2,SiO,3,Na,2,SO,4,，该反应是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物反应，属于复分解反应；,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,，该反应符合,“,多变一,”,特征，属于化合反应；,2HgO=2Hg,O,2,，该反应符合,“,一变多,”,特征，属于分解反应。,点燃,8.3,酸和碱反应,12/28,知识点,4,中和反应应用,6,以下应用与中和反应原理无关是,(,),A,用浓硫酸干燥湿润氧气,B,用熟石灰改良酸性土壤,C,服用含氢氧化铝药品治疗胃酸过多,D,用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸,A,8.3,酸和碱反应,13/28,7,以下可用于治疗胃酸过多物质是,(,),A,NaCl,B,Al(OH),3,C,CaO,D,NaOH,B,8.3,酸和碱反应,14/28,8,以下叙述中，正确是,(,),A,中和反应一定是复分解反应,B,生成盐和水反应一定是中和反应,C,复分解反应也叫中和反应,D,中和反应与复分解反应是两种不一样基本类型反应,B,规律方法综合练,A,8.3,酸和碱反应,15/28,【解析】,生成盐和水反应不一定就是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应；复分解反应包含中和反应，它范围比中和反应广得多；中和反应属于复分解反应，是一个相同基本反应类型。,8.3,酸和碱反应,16/28,9,向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入,pH,2,稀盐酸至过量，以下图像中，能正确反应对应改变关系是,(,),D,8.3,酸和碱反应,17/28,【解析】,伴随反应进行，水质量增加，但反应停顿后，因为稀盐酸中有水，伴随稀盐酸加入，水质量还会继续增加；溶液,pH,会伴随稀盐酸加入而减小，但不会小于或等于,2,，只会靠近,2,；伴随反应进行，氯化钠质量会不停增加，当反应停顿后保持不变，不过因为稀盐酸不停加入，氯化钠质量分数又会减小；伴随反应进行，氢氧化钠质量不停减小直到为,0,，所以氢氧化钠质量分数也会不停减小直到为,0,。,8.3,酸和碱反应,18/28,10.,北京,试验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和,pH,改变。测定结果如图,8,3,4,所表示。以下说法不正确是,(,),A,反应过程中有热量放出,B,30 s,时，溶液中溶质为,HCl,和,NaCl,C,该试验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中,D,从,20 s,到,40 s,，溶液温度升高、,pH,增大,C,8.3,酸和碱反应,19/28,11,宿迁,某兴趣小组在准备化学试验基本技能考试时，对以下问题进行了探究,(,提醒：,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl),。,.,探究酸和碱能否发生反应,方案,1,：甲同学向盛有少许,NaOH,溶液试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由,_,色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。,红,8.3,酸和碱反应,20/28,方案,2,：乙同学取少许,NaOH,溶液，测得溶液,pH,为,10,，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液,pH,为,9,，乙同学发觉溶液,pH,减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。,交流讨论：大家同意甲同学结论，对乙同学试验过程提出质疑，溶液,pH,减小原因还可能是,_,；大家认为，乙同学向,NaOH,溶液中加入稀硫酸后，测得溶液,pH,必须,_(,填,“,小于,”,或,“,小于或等于,”)7,，才能证实酸和碱能发生反应。,稀硫酸中水稀释了,NaOH,溶液,小于或等于,8.3,酸和碱反应,21/28,请写出稀硫酸和,NaOH,溶液反应化学方程式：,_,。,.,探究酸和碱反应后溶液中溶质成份,丙同学对探究,中甲同学试验后无色溶液展开探究。,提出问题,试管中无色溶液溶质除了酚酞还有什么？,提出猜测,(1)Na,2,SO,4,；,(2)Na,2,SO,4,和,_,。,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,H,2,SO,4,(,或硫酸,),8.3,酸和碱反应,22/28,试验操作,试验现象,试验,结论,方案,向试管中加入少许锌粒，然后加入甲同学试验后无色溶液,锌粒逐步降低，有_产生,猜测(2),成立,方案,向试管中加入少许甲同学试验后无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不停振荡试管,开始无显著现象，过一会儿发觉_,设计试验,气泡,溶液由无色变为红色,8.3,酸和碱反应,23/28,试验反思,为了验证猜测,(2),成立，你认为还能够选择药品是,_(,填字母序号,),。,A,BaCl,2,溶液,B,Cu,C,Fe,2,O,3,C,8.3,酸和碱反应,24/28,12,杭州,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反,应，反应前后溶液中存在离子种类如图,8,3,5,所表示,(,其中,表示不一样离子,),。则以下说法正确是,(,),C,高频考题实战练,D,8.3,酸和碱反应,25/28,【解析】,随据题意可知，该反应化学方程式为：,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,，所以,“”,和,“”,分别表示钠离子和氯离子，则,“”,和,“”,表示氢离子和氢氧根离子；分析图可知，该反应实质是,H,和,OH,结合生成水分子，故反应后阴、阳离子总数目会降低。,8.3,酸和碱反应,26/28,13,德州,向某稀盐酸中逐步加入试剂,X,后，溶液,pH,改变如图,8,3,6,。则试剂,X,可能是以下物质中,(,),A,H,2,O,B,H,2,SO,4,C,NaOH,D,CaCO,3,D,8.3,酸和碱反应,27/28,【解析】,由图示可知，在加入,X,后，溶液,pH,由小于,7,到等于,7,，最终大于,7,，可知加入,X,显碱性。,NaOH,显碱性。,8.3,酸和碱反应,28/28,