高中化学专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能.pptx

,第,1,课时化学能转化为电能,专题,2,第三单元化学能与电能转化,1/33,学习目标,1.,经过试验探究认识化学能与电能之间转化实质。,2.,了解原电池概念及工作原理。,3.,了解原电池组成与设计。,关键素养,1.,科学探究：设计试验认识组成原电池条件及其原理，判断原电池正负极。,2.,创新意识：利用原电池原理能设计原电池。,2/33,新知导学,达标检测,内容索引,3/33,新知导学,4/33,1.,试验探究,一、原电池工作原理,试验,步骤,解释或说明,_,_,_,_,_,_,_,锌与稀硫酸发生,置换反应产生氢,气，而铜则不能,锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流,锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流,乙醇是非电解质，与锌、铜都不反应,5/33,2.,原电池概念,原电池是将,能转化为,能装置；,原电池反应本质是,反应。,3.,原电池组成条件,理论上，自发,反应均可组成原电池。,详细条件是：,(1),含有,两个电极,(,金属与金属或金属与能导电非金属,),。,(2),溶液：两电极均插入,溶液中。,(3),导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。,化学,氧化还原,电,氧化还原,活动性不一样,电解质,6/33,4.,原电池工作原理,(1),分析下列图并填空,原电池总反应式：,。,(2),能量转化：,能转变为,能。,Zn,2H,=Zn,2,H,2,化学,电,负极,氧化反应,正极,还原反应,Zn,-,2e,-,=Zn,2,2H,+,2e,-,=H,2,7/33,归纳总结,8/33,例,1,如图所表示装置能够组成原电池是,_,。,其它不能组成原电池说明理由：,_,_,_,_,。,EFG,A,装置两个电极活泼性相同，电子不会流动形成电流；,B,装置为非电解质溶液，不能发生氧化还原反应；,C,装置电解质溶液在两个分开装置中，不成形成闭合回路；,D,装置无导线连接电极，不能形成闭合回路。它们均不能组成原电池,答案,9/33,思维启迪,原电池判定方法：一看反应原理,(,能否自发地进行氧化还原反应,),；二看组成条件,(,两极一液成回路：两个活泼性不一样电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路,),。,10/33,例,2,如图，电流计指针发生偏转，同时,A,极质量减小，,B,极上有气泡产生，,C,为电解质溶液，以下说法错误是,A.B,极为原电池正极,B.A,、,B,、,C,分别能够为,Zn,、,Cu,和稀盐酸,C.C,中阳离子向,A,极移动,D.A,极发生氧化反应,答案,解析,11/33,解析,原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应溶解，质量减小，故,A,极为负极，,B,极为正极，,A,、,D,项正确；,A,、,B,、,C,分别为,Zn,、,Cu,和稀盐酸时，能够组成原电池，且现象符合题意，,B,项正确；,电解质溶液中阳离子移向正极，,C,项错误。,12/33,二、原电池原理应用,1.,钢铁电化学腐蚀,(1),电化学腐蚀,金属跟,接触，发生原电池反应，比较活泼金属失去电子而被氧化腐蚀。,电解质溶液,13/33,(2),钢铁电化学腐蚀,电解质溶液,钢铁表面水膜中含有,，还溶有,O,2,等气体,电极,负极,材料：,，电极反应：,_,正极,材料：,，电极反应：,_,总反应,，深入被氧化，,，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3xH2O),H,和,OH,Fe,C,2Fe,O,2,2H,2,O=2Fe(OH),2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,Fe,2e,=Fe,2,O,2,4e,2H,2,O=4OH,14/33,2.,金属活动性强弱判断,由,A,、,B,、,C,、,D,四种金属按下表中装置进行试验,装置,现象,二价金属A不停溶解,C质量增加,A,上有气体产生,15/33,(1),装置甲中负极电极反应式是,。,(2),装置乙中正极电极反应式是,。,(3),四种金属活动性由强到弱次序是,。,A,2e,=A,2,Cu,2,2e,=Cu,DABC,16/33,归纳总结,原电池工作原理应用,(1),比较金属活动性,原电池中，作负极金属活动性普通比作正极金属活动性强。,(2),改改变学反应速率,如：在,Zn,和稀硫酸反应时，滴加少许,CuSO,4,溶液，则,Zn,置换出铜和锌能组成原电池正负极，从而加紧,Zn,与稀硫酸反应速率。,17/33,(3),设计原电池,如：把,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,设计成原电池，可用,Fe,作负极，铜,(,或石墨,),作正极，,FeCl,3,溶液作电解质溶液。,(4),保护金属设备,如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，在船体外壳焊接上比铁活泼金属,(,如,Zn),，则组成以,Zn,、,Fe,为电极原电池，,Zn,被消耗掉而,Fe,得到保护。,18/33,例,3,(,台州月考,),在一块表面无锈铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生总化学方程式：,2Fe,2H,2,O,O,2,=2Fe(OH),2,，,Fe(OH),2,深入被氧气氧化为,Fe(OH),3,，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。以下说法正确是,A.,铁片发生还原反应而被腐蚀,B.,铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多,区域,C.,铁片腐蚀中负极发生电极反应：,2H,2,O,O,2,4e,=4OH,D.,铁片里铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀,答案,解析,19/33,解析,铁作负极，发生失电子氧化反应，选项,A,错误；,铁片负极腐蚀最严重，因为离子移动，在正极区域生成铁锈最多，选项,B,错误；,铁作负极，发生失电子氧化反应，即,Fe,2e,=Fe,2,，选项,C,错误；,D,项，铁片里铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项,D,正确。,20/33,例,4,某原电池离子方程式是,Zn,Cu,2,=Zn,2,Cu,，该原电池正确组成是,选项,正极,负极,电解质溶液,A,Cu,Zn,HCl,B,Zn,Cu,CuSO,4,C,Cu,Zn,CuSO,4,D,Cu,Zn,ZnCl,2,答案,解析,21/33,解析,将,Zn,Cu,2,=Zn,2,Cu,拆开两个半反应：,氧化反应,(,负极反应,),：,Zn,2e,=Zn,2,。,还原反应,(,正极反应,),：,Cu,2,2e,=Cu,。,则电池负极是,Zn,，正极是比锌不活泼金属或导电非金属，电解质溶液中含,Cu,2,。,22/33,(1),依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，普通还原剂为负极材料,(,或在负极上被氧化,),，氧化剂,(,电解质溶液中阳离子,),在正极上被还原。,(2),选择适当材料,电极材料：电极材料必须导电。负极材料普通选择较活泼金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子材料。,电解质溶液：电解质溶液普通能与负极反应。,设计原电池方法,方法技巧,23/33,原电池是把化学能转化为电能装置。其工作原理是,学习小结,24/33,达标检测,25/33,1.,判断正误,(,正确打,“”,，错误打,“”,),(1),电能是当代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小一个二次能源,(,),(2)NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,是放热反应，能够设计成原电池,(,),(3),原电池中阳离子由负极区向正极区移动,(,),(4),在,Zn|,稀硫酸,|Cu,原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌,(,),(5),把锌粒放入盛有盐酸试管中，加入几滴,CuCl,2,溶液，气泡放出速率加紧,(,),1,2,3,4,5,答案,26/33,2.,如图为某兴趣小组制作番茄电池，以下说法正确是,A.,电子由铜经过导线流向锌,B.,该装置是将电能转化为化学能装置,C.,锌电极发生氧化反应,D.,电流由锌经过导线流向铜,答案,解析,1,2,3,4,5,27/33,1,2,3,4,5,解析,A,项，铜作正极，锌作负极，所以电子由锌流向铜，故错误；,B,项，该装置将化学能转化为电能，故错误；,C,项，锌作负极失去电子，发生氧化反应，故正确；,D,项，电子与电流方向相反，所以电流由铜极流向锌极，故错误。,28/33,3.,在钢铁腐蚀过程中，以下五种改变可能发生是,Fe,2,转化为,Fe,3,O,2,被还原,产生,H,2,Fe(OH),3,失水形成,Fe,2,O,3,x,H,2,O,杂质碳被氧化,A.,B.,C.,D.,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,本题考查钢铁电化学腐蚀。在腐蚀过程中，负极,Fe,2e,=Fe,2,，正极,O,2,或,H,得电子，,Fe,2,与,OH,结合生成,Fe(OH),2,，,Fe(OH),2,被氧化生成,Fe(OH),3,，,Fe(OH),3,失水形成铁锈。,29/33,A.,B.,C.,D.,4.,以下装置中四块相同,Zn,片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快次序是,答案,解析,1,2,3,4,5,30/33,1,2,3,4,5,解析,中锌作负极，腐蚀速率最快；,中锌与外界不接触，腐蚀速率最慢；,中锌作正极，腐蚀速率比,中锌要慢；,所以腐蚀速率由慢到快次序为,，故,B,正确。,31/33,5.,在铜锌原电池中,(,以下列图,),，以硫酸铜为电解质溶液，锌为,_,极，电极上发生是,_(,填,“,氧化,”,或,“,还原,”,),反应，电极反应式为,_,_,。,1,2,3,4,5,答案,解析,负,氧化,Zn,2e,=Zn,2,锌片上观察到现象为,_,；铜为,_,极，电极上发生是,_(,填,“,氧化,”,或,“,还原,”,),反应，电极反应式,_,；铜片上观察到现象为,_,，原电池总反应离子方程式为,_,。,锌片溶解,正,还原,Cu,2,2e,=Cu,铜极变粗,Zn,Cu,2,=Zn,2,Cu,32/33,解析,CuSO,4,为电解质溶液时，铜锌原电池负极为锌，电极反应式为,Zn,2e,=Zn,2,，所以锌片不停溶解，正极为铜，电极反应式为,Cu,2,2e,=Cu,，所以铜极不停变粗，原电池总反应式为,Zn,Cu,2,=Zn,2,Cu,。,1,2,3,4,5,33/33,