中考化学教材同步复习第8单元金属和金属材料课时1金属及金属的化学性质精讲.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第一部分教材同步复习,云南中考,化学,第八单元金属和金属材料,课时,1,金属及金属化学性质,第1页,知识关键点,归纳,第2页,一、金属材料,1,纯金属物理性质,(,高频考点,),物理性质,性质特点,颜色,大多数为银白色，但铜为,_,，金为,黄色,，铁粉是黑色,状态,常温下大多为固体，但,_,为液体,共性,含有良好_性、_性和_性，但这些性质差异也较大,紫红色,汞,导电,导热,延展,第3页,2.,合金,(1),概念,在金属中加热熔合一些金属或非金属，制得含有金属特征物质。合金属于,_,物。,(2),性质特征,_,和,_,普通比组成它们纯金属更高，抗腐蚀性能更加好，,_,普通比它们纯金属更低。,混合,强度,硬度,熔点,第4页,合金,铁合金,铜合金,生铁,钢,黄铜,青铜,焊锡,成份,含碳量,_,含碳量,_,铜锌合金,铜锡合金,铅锡合金,备注,不锈钢：含铬、镍钢，含有抗腐蚀性能,紫红色铜为纯铜,熔点低,2%,4.3%,0.03%,2%,第5页,生成一层致密氧化,物薄膜,猛烈燃烧，火星四射，生成一个,黑色固体,生成黑色固体,第6页,2,与酸反应,反应规律：金属酸,盐氢气，该反应发生条件：,_,。,反应现象：,_,；对铁而言，注意溶液颜色改变。,在金属活动性次序表中，排在氢前面金属能与酸反应,金属表面有气泡产生，且逐步降低,第7页,第8页,酸不足，金属过量，产生氢气质量由酸质量决定。,酸足量，投放两种金属与酸反应产生氢气质量恰好完全相同，如,18 g,铝和,56 g,铁分别投入足量盐酸中反应产生氢气质量相同。,第9页,第10页,第11页,3,与可溶性盐溶液反应,反应规律：金属盐,新盐新金属，发生条件是：,(1),必须是,_,置换,_ _(K,、,Ca,、,Na,除外,),。,(2),盐必须,_,。比如：,“,湿法炼铜,”,原理：,_(,用化学方程式表示,),。,活泼金属,(,前面金属,),不活泼金属,(,后面金属,),可溶,第12页,三、金属活动性次序,1,金属活动性强弱次序,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,第13页,2,金属活动性规律,(1),在金属活动性次序表中，金属位置越靠前，它活动性就越强。,(2),在金属活动性次序表中，位于氢前面金属，能将酸,(,盐酸、稀硫酸,),中氢置换出来，越活泼金属与酸反应速率越快。,(3),在金属活动性次序表中，位于前面金属能将后面金属从其盐中置换出来,(K,、,Ca,、,Na,除外,),。,第14页,第15页,第16页,临界点：,b,点：滤液为,A,盐溶液、,C,盐溶液；滤渣为,B,c,点：滤液为,A,盐溶液；滤渣为,B,、,C,反应区间：,ab,段：滤液为,A,盐溶液、,B,盐溶液、,C,盐溶液；滤渣为,B,bc,段：滤液为,A,盐溶液、,C,盐溶液；滤渣为,B,、,C,大于,c,点：滤液为,A,盐溶液；滤渣为,A,、,B,、,C,第17页,(3),依据金属与酸反应猛烈程度或产生氢气速率判断金属活动性次序,如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数稀硫酸反应产生氢气速率：,MgZnFe,，则金属活动性次序为,MgZnFe,。,4,金属活动性次序探究详见,【,试验方法指导,】,第18页,第19页,试验方法,指导,第20页,判断依据,试验设计,试验现象和结论,金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应,将金属放入稀盐酸或稀硫酸中，观察是否产生气体,若有气体产生，则该金属在金属活动性次序中排在氢前，不然排在氢后,金属与稀盐酸或稀硫酸反应速率,将金属放入稀盐酸或稀硫酸中，观察产生气体快慢程度,产生气体较快金属，则其金属活动性越强,金属能否与盐溶液发生置换反应,将金属插入某金属盐溶液中，观察现象,若插入金属能将盐溶液中金属置换出来，则插入金属比盐溶液中所含金属活动性强，不然相反,第21页,2.,比较三种金属活动性试验设计,方案一：,“,两盐夹一金,”,，即选取三种金属中活动性排在中间金属单质及其它两种金属盐溶液作为试剂，依据金属单质分别与两种盐溶液反应情况进行判断。,方案二：,“,两金夹一盐,”,，即选取三种金属中活动性最强和最弱两种金属单质及活动性介于两种金属之间金属盐溶液作为试剂，依据两种金属单质分别与盐溶液反应情况进行判断。,第22页,3,试验注意事项,(1),试验前金属必须打磨除去金属表面氧化膜和污物。,(2),做金属与酸反应试验时普通用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。,(3),金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。,(4),并不是全部排在前面金属都能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠除外。,第23页,针对训练同学们一起探究铝、铁、铜三种金属活动性，小刚同学设计了铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸反应，只用一只试管，取一次盐酸探究方案。请你和他们一起完善下表探究方案并回答相关问题。,第24页,(1),填表,有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色,铜丝,铝丝,第25页,(2),将铝丝插入前应进行操作是,_ _,。,(3),小华同学认为在小刚设计方案中，只要补充一个试验，就可得出,AlFeHCu,结论。小华要补充试验是,_,。,用砂纸打磨其表面氧化铝和污物,把铜丝插入稀盐酸中,第26页,三年中考,讲练,第27页,金属材料,【,例,1】,(,云南,),金属在生产和生活中含有广泛应用。,(1),以下金属制品中，利用金属导热性是,_(,填序号,),。,C,第28页,【,解题思绪,】,本题考查金属物理性质在生活中应用。金属大多数为电和热优良导体，如生活中惯用铁锅来做饭，因为铁含有良好导热性，铜惯用作导线是因为铜含有良好导电性：有些金属可用来做饰品，因为其含有特殊金属光泽。,第29页,金属化学性质,【,例,2】,(,曲靖,),金属材料是工农业生产和人们生活中主要材料之一。依据你对金属认识，回答以下问题：,(3),等质量,Zn,、,Mg,分别放入等质量等浓度,(,溶质质量分数,),稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩下是,_,，一定有剩下是,_,。,硫酸,Mg,第30页,【,解题思绪,】,本题考查金属化学性质。若等质量锌和镁分别与足量稀硫酸反应，则产生氢气质量一定不等，若产生氢气质量相等，说明稀硫酸一定耗尽；依据这两种金属分别与稀硫酸反应化学方程式可知，等质量两种金属，镁消耗硫酸能力和产生氢气能力较强，所以镁一定有剩下。,第31页,金属活动性次序,【,例,3】,(,云南,),某化学小组在,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有以下描述：,滤液中一定含有,Zn(NO,3,),2,滤渣中一定含有,Ag,，可能含有,Cu,和,Zn,若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无显著现象,若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,上述四种描述中正确个数为,(,),A,1,个,B,2,个,C,3,个,D,4,个,D,第32页,【,解题思绪,】,本题考查金属活动性次序及其应用。在金属活动性次序表中，次序越靠后金属活动性越弱，其盐溶液中金属越先被活泼金属置换出来，所以向混合液中加入一定质量锌粉，它首先和,AgNO,3,反应生成银单质和,Zn(NO,3,),2,；当,AgNO,3,反应完全后，若锌粉有剩下，再与,Cu(NO,3,),2,反应生成铜单质和,Zn(NO,3,),2,。锌粉与溶液充分反应，故溶液中一定含有,Zn(NO,3,),2,，故,说法正确；由上述分析可知，锌粉首先和,AgNO,3,反应，置换出,Ag,，再和,Cu(NO,3,),2,反应置换出,Cu,，因为锌粉质量不确定，故,说法正确；滤液呈蓝色，说明溶液中还含有未反应,Cu(NO,3,),2,，锌粉反应完全，故向滤渣中滴加稀盐酸无显著现象，故,说法正确；向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌粉，滤液中,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,反应完全，故,说法正确。,第33页,谢谢观看！,第34页,