九年级化学下册第九单元溶液复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第九单元复习一,溶液组成、计算及其配制,第1页,考点一 溶液,1定义：一个或几个物质分散到另一个物质里形成_、_，叫做溶液。其中被溶解物质叫_，起溶解作用物质叫_。,2溶液特征：_。,3溶解过程,微观解释：溶质组成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成_过程。,4注意,(1)溶液不一定是无色。,均一,稳定,混合物,溶质,溶剂,均一性、稳定性,均一、稳定,混合物,第2页,(2)溶质能够是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最惯用溶剂是_。,(3)一个溶液中能够含一个或各种溶质，但只有一个溶剂。,(4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。,(5)溶液质量_。,(6)两种液体混合后体积不一定等于两液体混合前体积之和。,水,溶质质量,溶剂质量,第3页,考点二 溶解过程中吸热和放热,能量改变：物质溶解过程通常都伴伴随能量改变，有物质溶解时吸热，如_等；有物质溶解时放热，如_等；有物质溶解时没有显著能量改变，如_等。,NH,4,NO,3,NaOH,NaCl,考点三 乳化,洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂物质能够使食用油等物质以,细小液滴,均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为_。,乳化,温馨提醒,乳化不是溶解，而是两种互不相溶液体，其中一个以极小液滴均匀分散到另一个液体里过程。,第4页,考点四 溶液组成定量表示溶质质量分数,第5页,溶剂质量溶液质量溶质质量,(3)溶液稀释：溶液在稀释前后,溶质,质量不变,稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数,稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数,(4)溶液浓缩方法：,加溶质,或,蒸发溶剂,第6页,考点五 溶液配制,1使用主要仪器：,_、烧杯、_、药匙、胶头滴管,2操作步骤：,(1)_,；(2)_,；(3)_,；(4)装瓶存放,托盘天平、量筒,玻璃棒,计算,称量,溶解,第7页,现有200 g溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若使溶液溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾_g，或蒸发掉水_g。,解得：,x,100 g，则可蒸发掉水100 g。【答案】25100,【方法点拨】解答这类计算题关键是要明确加入溶质、蒸发溶剂后溶质、溶液质量改变，然后代入溶质质量分数计算公式，即可得出正确答案。,第8页,欲使80 g 10%食盐溶液变成20%，可采取方法是(),A将溶剂蒸发掉36 g,B将溶剂蒸发掉40 g,C加入80 g 10%食盐溶液,D加入8 g食盐,B,第9页,某化学兴趣小组进行溶液配制和粗盐初步提纯试验。,(1)配制150 g质量分数为10%氢氧化钠溶液。,计算：需要氢氧化钠固体质量为_g;水体积为_ml。(水密度约为1 g/cm,3,),称量：调整托盘天平平衡后，将_放在托盘天平左盘，称量其质量，然后在右盘添加_，最终添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。,溶解：用量筒量取所需水，倒入盛有氢氧化钠固体烧杯里，用玻璃棒_，使其溶解，并冷却至室温。,第10页,贮存：把配好溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_，放到指定地方。,(2)粗盐初步提纯试验。,称取5.0 g粗盐，用药匙逐步加入10 ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行试验操作步骤次序为：称量剩下粗盐、_(填编号)。,A过滤B计算产率,C蒸发D称量精盐,过滤操作如右图所表示，指出其中错误之处：_,第11页,【解析】(1)溶质氢氧化钠质量溶液质量溶质质量分数150 g10%15 g，所以需要溶剂水质量为：150 g15 g135 g，又因为水密度近似看做1 g/cm,3,，所以水体积为：135 g/1 g/cm,3,135 cm,3,135 mL；因为氢氧化钠易潮解，所以称量时要放在烧杯中进行，右盘添加砝码(左物右码)；为加速溶解以及快速散热，需要用玻璃棒进行搅拌；配制好溶液装瓶后要贴上标签，方便取用。,(2)称量粗盐并溶解后,要先将液体进行过滤，然后对滤液蒸发结晶，最终称量精盐质量并计算出产率;过滤时,要注意,“一贴、二低、三靠”，即：滤纸要紧贴在漏斗内壁上；滤纸要低于漏斗边缘、漏斗内液面要低于滤纸边缘；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一侧、盛滤液烧杯要紧靠在玻璃棒中下部、漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上。,第12页,【答案】(1)15135,烧杯砝码搅拌贴上标签(2)ACDB未用玻璃棒引流滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗内壁漏斗下端未靠在烧杯内壁上,第13页,下列图是小明配制100 g溶质质量分数为12%氯化钠溶液相关试验操作示意图。,(1)配制过程中使用到四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、量筒和_。,(2)上图操作中有一处显著错误，该操作可能造成后果是_。,玻璃棒,称量不准(或实际质量变小),第14页,(3)在计算、称量、溶解三步操作中，图,表示操作是_。,(4)该试验中需称量氯化钠_g，假如氯化钠中含有少许不溶性杂质，所配制溶液中溶质质量分数会_,(填,“偏大”或“偏小”)。,(5)该试验中量取水时最好选取_量筒(水密度为1 g/cm,3,)。,A10 mLB50 mLC100 mL,溶解,12,偏小,C,第15页,溶液组成、计算及配制,当堂训练,第16页,一、选择题,1.食盐水和澄清石灰水共同点是(),A溶质都是碱,B都是均一、稳定混合物,C都能使酚酞变红,D都能和硫酸反应,【解析】食盐水中溶质是氯化钠属于盐，故A错误；溶液特点是：均一、稳定、混合物，故B正确；食盐水属于中性溶液，不能使酚酞变色，故C错误；食盐水属于中性溶液与硫酸不反应，故D错误。,【答案】B,第17页,2以下相关溶液及其性质说法中错误是(),A海水凝固点比水低,B溶液和浊液特征不一样主要与物质分散在液体中颗粒大小相关,C一定温度下，物质溶解度随水量改变而改变,D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动离子,【解析】海水属于溶液，其凝固点比纯水低，溶液特征是均一、稳定，而物质颗粒越大越易沉淀，即为不均一、不稳定浊液；温度一定时，物质溶解度与溶剂多少无关，与溶质和溶剂性质相关；食盐水是溶液，它导电原因是因其中含有大量自由移动离子。,【答案】C,第18页,3以下相关溶液说法正确是(),A盐水沸点比水低,B无色澄清液体一定是溶液,C只有固体能作溶质,D溶液各部分性质均相同,【解析】水中加入溶质后溶液沸点升高，凝固点降低，故A错误；溶液特点：均一性、稳定性、属于混合物。无色澄清液体不一定是溶液比如水，故B错误；溶质能够是固体、液体、气体，故C错误。,【答案】D,第19页,4。将家庭中惯用四种调味品分别放入水中，不能形成溶液,是(),A醋,B蔗糖,C花生油,D食盐,【答案】C,第20页,5以下清洗方法中，利用乳化原理是(),A用自来水洗手,B用洗涤剂清洗餐具,C用汽油清洗油污,D用盐酸去除铁锈,【答案】B,第21页,6如图所表示装置，向试管里水中加入某种物质后，U形管右边支管红墨水液面降低，左边支管红墨水液面上升，则加入物质可能是(),A氢氧化钠,B生石灰,C浓硫酸 D硝酸铵,【解析】左边支管红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，因为热胀冷缩原理，可知物质溶于水吸热压强降低，常见溶于水放热有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热有硝酸铵等。,【答案】D,第22页,7向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为(),A12.5%,B20%,C22.5%,D25%,【答案】B,第23页,8配制溶质质量分数为5%以下溶液,能到达目标是(),A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌,B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌,C量取50 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌,D称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌,【解析】A.氯化钾能溶解于水,5.0 g氯化钾溶解在95 mL,水中,，计算溶质质量分数为5g(5g95g)5%;B.生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,故B错;C.50 mL浓盐酸是溶液质量不能得出溶质氯化氢质量,故不能求得溶质质量分数,故B错;D.碳酸钙不溶于水,不能得到溶液,故D错。,【答案】A,第24页,9试验室中配制100 mL 10%稀硫酸，不需要使用仪器是(),A烧杯,B托盘天平,C量筒 D玻璃棒,【解析】配制溶质质量分数一定稀硫酸溶液基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，所以配制溶液需要用到仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。,【答案】B,第25页,10配制溶液时，以下溶剂中最惯用是(),A酒精,B水,C汽油,D植物油,【答案】B,第26页,11以下说法中，错误是(),A洗涤剂可乳化餐具上油污,B汽油可溶解衣服上油渍,C氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂,D长久用硬水洗涤衣物会变硬,【解析】氢氧化钠含有强烈腐蚀性，不可直接作厨房清洁剂。,【答案】C,第27页,12溶液与我们生活息息相关。以下相关溶液说法不正确,是(),A配置5%医用葡萄糖溶液普通步骤是计算，称量和溶解,B氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动离子,C硝酸钾饱和溶液经过降温能够变成硝酸钾不饱和溶液,D消除路面上积雪能够撒些盐，这么能够使雪较快地融化,【解析】硝酸钾溶解度随温度升高而减小，所以硝酸钾饱和溶液降温后溶液中会有晶体析出，故溶液仍为饱和溶液。,【答案】C,第28页,13要配制100 g溶质质量分数为10%氯化钠溶液，以下操作中正确是(),A将10 g氯化钠固体直接放在天平托盘上称量,B量取90 mL水时，俯视读数,C为加紧固体溶解，用温度计搅拌溶液,D将配好溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,【解析】A.称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张洁净大小相同纸片，故A错误；B.读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故B错误；C.为加紧固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故C错误。,【答案】D,第29页,14碘是紫黑色晶体，能够溶解在汽油中，形成紫红色溶液。,(1)碘汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；,(2)甲、乙、丙三位同学分别画出下面示意图，表示溶液中碘分子分布(汽油分子没有画出)。,碘,汽油,第30页,假如乙同学示意图符合事实，应该观察到现象是_；,依据你在试验中观察到现象，_,(填甲、乙或丙)示意图符合事实。,15用,“”“”“”填空。,(1)50 mL酒精与50 mL水混合后体积_100 mL,(2)50 时熟石灰溶解度_20 时熟石灰溶解度。,(3)20 时40 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌，形成溶液质量_140 g。(20 时氯化钠溶解度为36 g。),烧杯中固体逐步溶解，整杯液体变为紫色,甲,第31页,(4)20 时KNO,3,溶解度为31.6 g，则20 时其饱和溶液溶质质量分数_31.6%。,16下列图是配制溶质质量分数为10%NaCl溶液试验操作示意图。,第32页,(1)用上图表示序号表示配制溶液正确操作次序_。,(2)图,中，有一个塑料仪器，其名称是_。,(4)依据计算需要量取水体积是_(水密度为1 g/mL)。量取读数时，下列图视线角度正确是_。(选填字母标号),第33页,(5)称量NaCl质量完成放回砝码时，发觉有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配溶液溶质质量分数_(填,“大于”“小于”或“等于”)10%。,【解析】配制溶液步骤是计算、称量、溶解，所以图中次序应该是。中有两种仪器：广口瓶(玻璃)和药匙(塑料)。图中天平使用正确，所称得食盐质量等于砝码和游码质量之和，为18.2 g。因为所配制食盐水溶质质量分数为10%，所以配制溶液质量为18.2 g10%182 g，所以需要水质量为163.8 g，即163.8 mL；量水,第34页,时，视线应该与液体凹液面最低处相平，所以读数时，应选择D。假如砝码缺损了一个小角，会造成称量食盐质量偏小，故所配溶液溶质质量分数会小于10%。,【答案】(1)(2)药匙(3)18.2 g (4)163.8 mLD,(5)小于,第35页,17某同学用提纯精盐配制100 g质量分数为11.7%氯化钠溶液，请你参加完成。,(1)计算：氯化钠质量为_g，水为_g。,(2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_(填,“左盘”或“右盘”)。,(3)溶解：用量筒来量取所需水(水密度为1 g/cm,3,)，量筒规格是_(从以下中选取：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体_保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。,第36页,(4)反思：若称取氯化钠中含有水分，则所配制溶液溶质质量分数会_(填,“偏大”“偏小”或“无影响”)。,【答案】(1)11.788.3(2)左盘(3)100 mL凹液面最低处搅拌(加速溶解)(4)偏小,第37页,18在试验室中，配制500 g 0.9%生理盐水。,(1)该试验必备仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和,_,；,(2)该试验主要步骤有计算、,_,、溶解、装瓶并贴标签；,(3)若稀释浓硫酸，为了试验安全，应将,_,沿容器壁慢慢地注入,_,中，并不停搅拌。,19过氧乙酸是一个惯用消毒剂。现有一个过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。,(1)100 g该溶液中含溶质_g。,(2)向100 g该溶液中加入200 g水，所得溶液溶质质量分数为_。,称量,浓硫酸,水,玻璃棒,第38页,(3)将100 g该溶液与100 g 5%过氧乙酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数为_。,【解析】(1)100 g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质质量100 g15%15 g；(2)向100 g该溶液中加入200 g水，所得溶液溶质质量分数 15 g/(100 g200 g)100%5%；(3)将100 g该溶液与100 g 5%过氧乙酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数(15 g100 g5%)/(100 g100 g)100%10%。,【答案】(1)15(2)5%(3)10%,第39页,20生产烧碱工厂，惯用廉价原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20 g Na,2,CO,3,溶液与一定质量饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4 g白色沉淀。求Na,2,CO,3,溶液中溶质质量分数。,【答案】解：设Na,2,CO,3,溶液中溶质质量为,x,。,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=2NaOHCaCO,3,106100,x,4 g,第40页,