新课标人教版高一化学必修1第二节离子反应.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,化学物质及其改变,第二节 离子反应,第,1,课时 酸、碱、盐在水溶液中电离,第1页,哪些物质能导电，哪些物质不能导电？,思索,交流,第2页,熔融硝酸钾也能导电,第3页,1.,概念：在,水溶液,中或,熔融状态,下能够,导电,化合物,。,一、电解质,条件,水溶液或熔融状态,物质种类,化合物,第4页,非电解质：,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电,化合物,化,合,物,电解质：,在,水溶液,中,或,熔融状态下,能够,导电,化合物,主要包含：,非金属氧化物、大部分有机物,主要包含：全部,酸、碱、盐,水,活泼金属氧化物：Na,2,O MgO CaO 等,第5页,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等,大部分有机物,既不是电解质,，也不是非电解质,2.,对电解质了解,酸、碱、盐、水、,活泼金属氧化物,第6页,(1),铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫,酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析,。,(,2)1 mol/L,NaCl,溶液和,1 mol/L,FeCl,3,溶液导电,能力相同吗？,思索,交流,在,溶液中,，离子,浓度,越大，离子所带,电荷,越多,，溶液,导电能力,就越强。,第7页,SO,2,属于化合物，溶于水也能导电，,SO,2,属于电解质吗？,电解质是指,在水溶液中或熔融状态下能本身电离而导电化合物。,SO,2,溶于水导电是因为生成,H,2,SO,3,，,电离产生自由移动离子而导电，应该了解为,H,2,SO,3,是,电解质，,SO,2,属于非电解质。,思索,交流,第8页,电解质导电须有外界条件：,水溶液或熔融状态,。,电解质因本身,离解成自由离子,而导电。一些化合物，像,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,，它们水溶液虽能导电，但它们不是电解质。,一些难溶于水化合物。如,BaSO,4,、,AgCl,等，因为它们溶解度太小，难测其水溶液导电性，但这些难溶于水化合物和部分金属氧化物，它们在熔融状态都是能够导电，所以是电解质。,注意：,第9页,金属,铜 ,碳,棒,O,2,H,2,SO,4,液态,HCl,CH,3,COOH,葡萄糖 ,固态,NaCl,CaCO,3,固体 ,CuSO,4,5H,2,O,熔融状态,KNO,3,KOH,水溶液,酒精,水溶液,盐酸 ,CaO CO,2,H,2,O,NH,3,能导电：,电解质：,非电解质：,练一练,1.,以下,物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,第10页,弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子电解质称为弱电解质,电解质,强电解质：在水溶液或熔融状态下,完全电离出离子,电解质叫强电解质,主要包含：,弱酸：H,2,S H,2,CO,3,CH,3,COOH HF HClO,等,弱碱：,NH,3,H,2,O,水,小部分盐：HgCl,2,、Pb(Ac),2,主要包含：,强酸：HCl HNO,3,H,2,SO,4,HBr HI HClO,4,等,强碱：KOH NaOH Ba,(,OH,),2,Ca,(,OH,),2,大部分盐,第11页,物质,纯净物,化合物,电解质：,非电解质：,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电,化合物,混合物,单质,既不是电解质,，也不是非电解质,在,水溶液,中,或,熔融状态下,能够,导电,化合物,复习,第12页,1.,概念：电解质在,溶于水,或,受热熔化,时，离解成,自由移动离子,过程。,为何电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？,【,提醒,】,因为此时它们发生了电离。,结果：产生了能够自由移动离子。,二、电离,思索,交流,第13页,氯化钠在水中电离：,第14页,NaCl,在水中溶解和电离示意图,第15页,2.,电离表示,电离方程式,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子过程。,NaCl=Na,+,+Cl,-,化学式,离子符号,式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生离子。,第16页,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,书写步骤：,阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，比如,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,OH,-,、,NH,4,+,、,CO,3,2-,等不能拆。,组成物质原子或原子团个数在书写时，作为离子前,化学计量数,。,第17页,离子所带电荷数应等于元素或原子团化合,价数。,电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,注意：,第18页,书写以下物质电离方程式,:,Ba(OH),2,、,AlCl,3,、,FeSO,4,、,Fe(NO,3,),3,Ba(OH),2,Ba,2+,+2OH,-,AlCl,3,Al,3+,+3Cl,-,FeSO,4,Fe,2+,+SO,4,2-,Fe(NO,3,),3,Fe,3+,+3NO,3,-,练一练,第19页,以下电离方程式正确是,(,),A.MgCl,2,=Mg,2+,+Cl,2,-,B.NaHCO,3,=Na,+,+H,+,+CO,3,2-,C.H,2,SO,4,=H,2,+,+SO,4,2-,D.Ba(OH),2,=Ba,2,2OH,D,【,注意,】,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,（水溶液）,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,（熔融状态）,而其它常见弱酸酸式盐在水溶液中均类似于,NaHCO,3,电离：,NaHCO,3,=,Na,+,+HCO,3,-,练一练,第20页,1.,写出以下酸电离方程式：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,-,HCl,=H,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,酸：电离时生成阳离子,全部是,H,+,化合物。,三、酸、碱、盐认识,练一练,第21页,2.,写出以下碱电离方程式：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,NaOH =Na,+,+OH,-,碱：电离时生成阴离子,全部是,OH,-,化合物。,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,KOH =K,+,+OH,-,练一练,第22页,3.,写出以下盐电离方程式：,NaCl,、,KNO,3,、,Fe,2,(SO,4,),3,、,NaHCO,3,NaCl=Na,+,+Cl,-,盐：电离时能生成,金属阳离子,和,酸根阴离子,化合物。,KNO,3,=K,+,+NO,3,-,Fe,2,(SO,4,),3,=2Fe,3+,+3SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,包含铵根离子,练一练,第23页,1.,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够,导电化合物。,2.,非电解质：在水溶液里和熔融状态下均,不导电化合物。,课堂小结,宏,4.,电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子过程。,符,微,3.,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子过程。,第24页,1.,以下物质中属于电解质是（）,A.,铜,B.,盐酸,C.,稀硫酸,D.,氢氧化钾,2.,以下说法正确是（）,A.,电解质都是易溶于水物质,B.,氧化物都是电解质,C.,氢化物都不是电解质,D.,酸、碱、盐都是电解质,D,D,练一练,第25页,3.,以下电离方程式正确是（）,A.Na,2,CO,3,=Na,+,+CO,3,2-,B.Ca(NO,3,),2,=Ca,2+,+NO,3,2-,C.KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,D.H,2,SO,4,=2H,+,+S,6+,+,4O,2-,C,第26页,4.,依据电离方程式判断，以下物质中是酸是（）,A.KOH=K,+,+OH,-,B.HI=I,-,+H,+,C.NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,D.Ba(OH)Cl=Ba,2+,+OH,-,+,Cl,-,B,第27页,5.,以下物质水溶液导电性最强是（）,A.0.50 mol/L H,2,SO,4,溶液,B.,0.50 mol/L KNO,3,溶液,C.,0.50 mol/L,酒精溶液,D.,0.50 mol/L NaOH,溶液,A,第28页,6,判断正误,(,正确打,“”,号，错误打,“,”,号,),。,(1),在水溶液里和熔融状态下都能导电化合物是,电解质,(,),(2)Fe,、,Cu,能够导电，说明它们都是,电解质,(,),(3),电解质发生电离需要通电才能,进行,(,),(4)Na,2,SO,4,在水中电离方程式为,Na,2,SO,4,=2Na,SO,4,2-,（,）,(5)NaHSO,4,在水中发生电离产生,H,，故,NaHSO,4,属于,酸,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5),第29页,化学物质及其改变,第二节 离子反应,第,2,课时 离子反应及其发生条件,第30页,思索：,喝了泉水人为何说不出话来？他们最终找到处理问题方法了吗？,第31页,视频中误喝了泉水军士们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝水中含有,CuSO,4,，,造成了重金属中毒。,后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多碱，碱与,CuSO,4,发生了离子反应,Cu,2,2OH,=Cu(OH),2,使原来可溶性铜盐变成不溶性,Cu(OH),2,沉淀而不会被人体吸收。,故事解读,第32页,1.,离子反应,定义：有离子参加或生成反应叫离子反应。,第33页,混合前，溶液中各存在哪些离子？,请写出电离方程式,:,混合后，宏观上看到什么现象？,Cu,SO,4,=,Cu,2,+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,化学反应方程式是,Cu,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,反应实质是,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,生成了白色沉淀。,思索：,BaCl,2,溶液与,CuSO,4,溶液,混合后会发生怎样反应,？,第34页,2.,离子方程式,定义：用,实际参加反应,离子符号来表示离子反应式子叫做离子方程式。,怎样正确书写一个离子反应离子方程式呢？,第35页,3.,离子方程式书写步骤,一写：,写出正确化学方程式,（,基础,）,Cu,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,二拆：,把易溶于水、易电离物质,拆,写成离子形式，难溶于水、难电离物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示,（,关键,）,Cu,2,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+,Cu,2+,+2Cl,-,一定要注意哦！,第36页,三删：,删去方程式两边不参加反应离子（包含离,子存在形式和化学计量数都必须相同），,最终,化学计量数比化为整数比。,Cu,2,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,四查：,是否符合客观,规律；,原子个数是否,守恒；,电荷是否,守恒；,离子改写是否,正确。,Ba,2,SO,4,2,BaSO,4,其实每一步,都很主要哦,!,一写、二拆、三删、四查,第37页,应该拆成离子形式物质：,易溶于水、易电离物质,a,、强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,b,、强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,。,Ca(OH),2,是,微溶物,，如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；而作为生成物时普通是沉淀，写成化学式。,c,、可溶性盐：课后复习溶解性表,第38页,仍用化学式表示物质：,a,、难溶物质：,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等,b,、难电离物质：弱酸、弱碱、水。,c,、气体：,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等,d,、单质：,H,2,、,Na,、,I,2,等,e,、氧化物：,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,等,第39页,1.,请写出,Ca(OH),2,和,HCl,、,KOH,和,HCl,反应化学方程式和离子方程式。,Ba(OH),2,+2HCl=BaCl,2,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,【,提醒,】,练一练,第40页,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,KOH+HNO,3,=KNO,3,+H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,【,提醒,】,2.,请写出,硫酸和氢氧化钠,；硝,酸和,氢氧化,钾,反应化学方程式和离子方程式。,第41页,由以上答案，你得出什么结论？,1.,化学方程式不一样，但离子方程式能够相同。,2.,中和反应本质是：,H,+,+OH,-,=H,2,O,。,3.,离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，而且还能够表示同一类型离子反应。,【,提醒,】,思索,交流,第42页,1,、盐酸与硝酸银溶液反应：,2,、碳酸钙与盐酸反应：,3,、碳酸氢钠与盐酸反应：,4,、硫酸铜与氢氧化钠反应：,5,、氨水与稀硫酸反应：,写出以下反应离子方程式：,第43页,写出以下反应离子方程式：,1,、氧化镁与稀硫酸反应：,2,、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：,3,、镁加入稀硫酸中：,4,、铁片投入硫酸铜溶液中：,5,、硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中：,第44页,写出以下反应离子方程式：,1,、向氢氧化钠溶液中通入,少,量二氧化碳：,2,、,向氢氧化钠溶液中通入,过,量二氧化碳：,3,、向氢氧化钡溶液中加入,少,量硫酸氢钠溶液：,4,、,向氢氧化钡溶液中加入,过,量硫酸氢钠溶液：,第45页,写出以下反应离子方程式：,1,、,Na,2,SO,4,溶液和,KCl,溶液,2,、,Na,2,SO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,3,、,CuSO,4,溶液和,NaOH,溶液,4,、,NaOH,溶液与稀盐酸,5,、,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸,第46页,电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生化学反应都是离子反应。,是不是全部电解质溶液混合都会发生离子反应呢？,思索,交流,第47页,请阅读书本,P31,试验,2-1,、,P33,试验,2-3,3,、,CuSO,4,溶液和,NaOH,溶液,4,、滴有酚酞,NaOH,溶液与稀盐酸,5,、,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸,1,、,Na,2,SO,4,溶液和,KCl,溶液,2,、,Na,2,SO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,利用学过知识推断可能出现现象,并用对应化学方程式解释原因：,第48页,3,、,CuSO,4,溶液和,NaOH,溶液,4,、滴有酚酞,NaOH,溶液与稀盐酸,5,、,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸,1,、,Na,2,SO,4,溶液和,KCl,溶液,现象：有蓝色沉淀生成,现象：溶液逐步变为无色,现象：有气泡产生,现象：无现象,2,、,Na,2,SO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,现象：白色沉淀生成,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,Na,2,SO,4,+KCl-不反应,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,OH,-,+H,+,=H,2,O,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,第49页,4.,离子反应发生条件,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成弱电解质（,弱酸、弱碱、水,）,第50页,如：铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,离子方程式正误判断,依据,(1),以客观事实为依据,(2),以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,学以致用,Fe,+2H,+,=Fe,2+,+H,2,2Al,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,第51页,(3),以电荷守恒为依据,如：,氯化铁溶液与铁反应：,Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,(4),以物质实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,第52页,(5),以物质组成为依据,如：氢氧化钡,溶液,和稀硫酸,反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,第53页,离子共存问题,学以致用,(1),若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。,如：,Ba,2,+,、,Ca,2,+,与,CO,3,2-,、,SO,4,2,-,、,SO,3,2-,Ag,+,与,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,、,CO,3,2-,(2),弱碱阳离子不能与,OH,-,大量共存。,如：,Fe,3,+,、,Cu,2,+,、,NH,4,+,、,Ag,+,、,Mg,2,+,、,Al,3,+,、,Fe,2,+,第54页,(3),弱酸根阴离子不能与,H,+,大量共存。如：,F,-,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,S,2,-,、,PO,4,3-,、,CH,3,COO,-,(4)弱酸酸式酸根阴离子与H,+,和OH,-,均不能大量共存。如,：,HCO,3,-,、HSO,3,-,、HS,-,、H,2,PO,4,-,、HPO,4,2-,既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存。,第55页,(5),附加,隐含条件,应用规律：,溶液无色时，溶液中不存在有色离子。,常见有色离子：,Cu,2+,（蓝色）,、,Fe,3+,（黄棕色）,、,Fe,2+,（浅绿色）,、,MnO,4,-,（紫色）,注意挖掘一些隐含离子：,酸性溶液（或,pH7,）中隐含有,H,+,，,碱性溶液（或,pH7,）中隐含有,OH,-,。,第56页,1.,离子反应：有离子参加或生成反应,2.,离子反应方程式,3.,离子反应发生条件,（,1,）书写步骤：写、拆、删、查,（,2,）意义：不但表示一个详细化学反应，而且表示同一类型反应。,(1),生成沉淀,(2),生成气体,(3),生成弱电解质,(,弱酸、弱碱、水,),课堂小结,第57页,1.,以下离子反应不能发生是,(,),A.HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,B.AgNO,3,NaCl=AgCl,NaNO,3,C.KHCO,3,HCl=KCl,CO,2,H,2,O,D.2HCl,Na,2,SO,4,=2NaCl,H,2,SO,4,D,课堂训练,第58页,2.,以下反应离子方程式书写正确是,(,),A.,铜片插入硝酸银溶液中：,Cu,Ag,=Cu,2,Ag,B.,大理石溶于盐酸反应：,CO,3,2-,2H,=CO,2,H,2,O,C.,钠与水反应：,Na,2H,2,O=Na,2OH,H,2,D.,硝酸银溶液中滴入食盐水：,Cl,Ag,=AgCl,D,第59页,3.,以下反应中可用离子方程式,H,OH,H,2,O,表示,是,(,),A.NH,4,Cl,NaOH=NaCl,NH,3,H,2,O,B.Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,C.NaOH,NaHCO,3,=Na,2,CO,3,H,2,O,D.NaOH,HNO,3,=NaNO,3,H,2,O,D,第60页,4.,以下各组中离子，能在溶液中大量共存是,（）,A.K,+,H,+,SO,4,2-,OH,-,B.Na,+,Ca,2+,CO,3,2-,NO,3,-,C.Na,+,H,+,Cl,-,CO,3,2-,D.Na,+,Cu,2+,Cl,-,SO,4,2-,D,第61页,