高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,第二课时溶液,pH,计算,第1页,依据：先求溶液中,c(H,+,),，再求,pH,一、单一溶液,pH,计算,1,、强酸溶液：,已知,c(,酸,),c(H,+,),pH,2,、强碱溶液：,已知,c(,碱,),c(OH,-,),c(H,+,)=,pH,K,W,c,(OH,-,),第2页,二、混合溶液,pH,计算,1,、强酸与强酸混合：,c(H,+,),混合,=,c,1,(H,+,),.,V,1,(,酸,),+,c,2,(H,+,),.,V,2,(,酸,),V,1,+V,2,（,1,）先求,n(H,+,),混合,n(H,+,),混合,=,c,1,(H,+,),.,V,1,(,酸,),+,c,2,(H,+,),.,V,2,(,酸,),（,2,）再求,c(H,+,),混合,（,3,）最终求,pH=-lgc(H,+,),混合,第3页,2,、强碱与强碱混合：,c(OH,-,),混合,=,c,1,(OH,-,),.,V,1,(,碱,),+,c,2,(OH,-,),.,V,2,(,碱,),V,1,+V,2,（,1,）先求,n(OH,-,),混合,n(OH,-,),混合,=,c,1,(OH,-,),.,V,1,(,碱,),+,c,2,(OH,-,),.,V,2,(,碱,),（,2,）再求,c(OH,-,),混合,（,3,）然后求,c(H,+,),=,K,W,c,(OH,-,),（,4,）最终求,pH=-lgc(H,+,),第4页,1,将,pH,2,和,pH,5,稀盐酸等体积混合，混合后溶液,pH,约为（已知：,lg5=0.7,）,(,),A,3.5 B,3,C,7 D,2.3,【练习】：,D,2,将,pH,12,和,pH,10,氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液,pH,约为（已知：,lg2=0.3,）,(,),A,10.3 B,10.7,C,7 D,11.7,D,第5页,【课前练习】,1,、,pH=3,盐酸和,pH=5,硫酸溶液体积比按,11,混合后溶液,pH,。,2,、,pH=13,Ba(OH),2,溶液与,pH=10,NaOH,溶液体积比按,11,混合后,pH,值,_,。,3.7,12.7,c(H,+,),混合,=,10,-3,.,1,+,10,-5,.,1,1,+1,c(OH,-,),混合,=,10,-1,.,1,+,10,-4,.,1,1,+1,第6页,3,、强酸与强碱混合：（,25,）,（,1,）若,n(H,+,)=n(OH,-,),，则酸碱,恰好完全反应,，混合后溶液,呈中性,，,pH=7,（,2,）酸过量：,先计算：,c(H,+,),剩,=,c,(H,+,),.,V(,酸,),c,(OH,-,),.,V(,碱,),V,酸,+V,碱,再求,pH=-lgc(H,+,),第7页,（,3,）碱过量：,先计算：,c(OH,-,),剩,=,c,(OH,-,),.,V(,碱,),c,(H,+,),.,V(,酸,),V,酸,+V,碱,再求,pH=-lgc(H,+,),然后求,c(H,+,),=,K,W,c,(OH,-,),第8页,1,、,60 mL 0.5 mol/L,氢氧化钠溶液和,40 mL 0.4 mol/L,硫酸相混合后，溶液,pH,约为,(,),A,0.5 B,1.7,C,2 D,13.2,B,2,、,25,时，将某强酸和某强碱溶液按,101,体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液,pH,之和是 （）,A.12 B.13 C.14 D.15,D,【练习】,第9页,4,、酸碱等体积混合：（,25,）,当酸与碱,pH,之和为,14,时,（,1,）若为强酸与强碱，则混合后,pH,7,；,（,2,）若为强酸与弱碱，则混合后,pH,7,；,（,3,）若为弱酸与强碱，则混合后,pH,7,。,第10页,三、酸碱稀释后溶液,pH,改变规律,1,、酸碱溶液无限稀释，,pH,只能无限靠近于,7,，不可能大于或小于,7,。,因为,弱酸,在稀释过程中，依然会电离，所以,pH,增大,比强酸,pH,增大,慢,；一样，,弱碱,在稀释过程中，依然会电离，所以,pH,减小,比强碱,pH,减小,慢,。如图所表示：,第11页,2,、对于,pH,a,强酸,和弱酸溶液，,每稀释,10,n,倍,，强酸,pH,就增大,n,个单位,，即,pH,a,n,(,a,n,7),，弱酸,pH,范围是：,a,pH,a,n,。,3,、对于,pH,b,强碱,和弱碱溶液，,每稀释,10,n,倍,强碱,pH,减小,n,个单位,，即,pH,b,n,(,b,n,7),弱碱,pH,范围是：,b,n,pH,b,。,4,、对于物质量浓度相同,强酸和弱酸稀释相同倍数,强酸,pH,改变程度,比弱酸,大,(,强碱和弱碱类似,),。,第12页,1,、有相同,pH,三种酸,HX,、,HY,、,HZ,溶液，稀释相同倍数后，,pH,改变值依次增大，则,HX,、,HY,、,HZ,酸性由强到弱次序是,A,、,HX.HY.HZ B,、,HZ.HY.HX,C,、,HX.HZ.HY D,、,HY.HZ.HX,2,、,pH=2,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1000mL,，其,pH,值与溶液体积,V,关系如图所表示。以下说法正确是：,A,、,B,两酸溶液物质量浓度一定相等,稀释后，,A,溶液酸性比,B,溶液强,a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,B,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,第13页,常温下，,pH,11,X,、,Y,两种碱溶液各,1 mL,，分别稀释至,100 mL,，其,pH,与溶液体积,(,V,),关系如图所表示，以下说法正确是,(,),例,1,A.,两种碱溶液物质量浓度一定相等,B,稀释后，,X,碱性比,Y,碱性强,C,分别完全中和,X,、,Y,这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸体积,V,(X),V,(Y),D,若,9,a,11,，则,X,、,Y,都是弱碱,D,第14页,1,、在,0.1mol/L,盐酸和,0.1mol/L,醋酸,各,50mL,溶液中分别投入,0.1g,锌粒，,反应开始时产生,H,2,速率,，,在相同条件下，产生,H,2,体积,。,（相等、不相等）,不相等,相等,练习,第15页,2,、取,pH,均等于,2,盐酸和醋酸各,100 mL,，分别稀释,2,倍后，再分别加入,0.03 g,锌粉，在相同条件下充分反应，以下相关叙述正确是,A.,醋酸与锌反应放出,H,2,多,B.,盐酸与锌反应放出,H,2,多,C.,醋酸与锌反应速率大,D.,盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大,第16页,4,、将,10ml 0.1mol/L,HAc,加水稀释，相关稀释后醋酸溶液说法，错误是：,A,、电离程度增大,B,、溶液中离子总数增多,C,、溶液导电性增加,D,、溶液中醋酸分子增多,C D,第17页,5,：体积和,pH,都相等盐酸和醋酸,溶液导电能力,_,，升高相,同温度后导电能力,_,。,相同,醋酸大于盐酸,第18页,6.,把,0.05molNaOH,固体分别加入,100mL,以下液体中，溶液导电性改变不大是（）,A.,自来水,B.0.5mol/LNH,4,Cl,溶液,C.0.5mol/L,醋酸,D.0.5mol/L,盐酸,BD,第19页,6.,把,0.05molNaOH,固体分别加入,100mL,以下液体中，溶液导电性改变不大是（）,A.,自来水,B.0.5mol/LNH,4,Cl,溶液,C.0.5mol/L,醋酸,D.0.5mol/L,盐酸,BD,第20页,7.,一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气总量，可向盐酸中加入适量（）,A.NaOH(,固）,B.H,2,O C.NH,4,Cl,（固）,D.CH,3,COONa(,固）,BD,第21页,7.,一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气总量，可向盐酸中加入适量（）,A.NaOH(,固）,B.H,2,O C.NH,4,Cl,（固）,D.CH,3,COONa(,固）,BD,第22页,9,、有两瓶,pH=2,酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸,.,现只有石蕊试液、酚酞试液、,pH,试纸和蒸馏水,而没有其它试剂,.,简述怎样用最简便试验方法来判别哪瓶是强酸,:,各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用,PH,试纸分别测其,PH,值,PH,值改变大那瓶是强酸,.,第23页,再 见,第24页,