高二化学上学期高二化学平衡.pptx

第二节 化学平衡一、化学平衡1、溶解与结晶平衡时 v溶解 =v结晶结论:溶解平衡是指在一定温度下，溶质的溶解速率与结晶速率相等，溶质的质量分数保持不变的状态。溶解平衡是一种动态平衡。开始时 v溶解 v结晶（扩散）（聚集）V溶解 V结晶V溶解=V结晶0.01t1时浓度 000.01初始浓度（mol/L)2.实验事实0.005 0.005 0.005 0.0050.01t2时浓度0.01初始浓度（mol/L)0.005 0.005 0.005 0.0050 0请计算在1升密闭容器内,两种途径中各种原子的物质的量分别是多少mol?结论：化学平衡的建立与途径无关.1）各物质的浓度随时间的变化情况如何？2）正反应、逆反应的反应物分别是什么？3）反应物的浓度变化对化学反应速率的影响如何？4）能否用任一种反应物或生成物的浓度变化表示某个反 应的化学反应速率？5）请以时间为横坐标，vco 为纵坐标 画出正、逆反应 的化学反应速率随时间的变化情况。V时间时间tV正正V逆逆达到平衡(V正正=V逆逆)反应速率在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图：v正=v逆3.反应进程与反应速率反应开始:v正 v逆反应过程中:v正逐渐 而 v逆逐渐 一段时间后:v正=v逆，各物质的浓度保持不变此时可逆反应达到 状态状态，化学平衡建立减小增大平衡平衡4.化学平衡状态（化学平衡）指在一定条件下的可逆反应里正反 应速率和逆反应速率相等，反应混合物中的各组分的浓度不变的状态。5.化学平衡的特征：（1）逆逆：可逆反应（2）等等：v正=v逆（3）定定：反应混合物各组分 浓度保持不变（4）动动：动态平衡(5)变变：条件改变，平衡发生移动(6)同：同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态练习：可逆反应 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）1)单位时间里消耗2n mol NO2的同时生成n mol O2;2)单位时间里生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2;3)单位时间里生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO;4)混合气体的颜色不再发生变化的状态5)混合气体的平均分子质量不再改变的状态6)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的 反应速率的比为2:2:1 的状态 A 1）4）6)B 2）3）4)5）C 2）4）5）D 1)2)3)5)6)C作业第40页 第一题1、2为什么用增加高炉高度的方法不能减少炼铁高炉气中CO的含量？