人教版化学选修4第二章第三节课件.pptx

第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1理理解解可可逆逆反反应应与与不不可可逆逆反反应应的的概概念念，学学会会判判断断反反应应的不可逆性及可逆性大小。的不可逆性及可逆性大小。2能描述化学平衡建立的过程。能描述化学平衡建立的过程。3掌掌握握化化学学平平衡衡状状态态的的特特征征，并并能能判判断断在在一一定定条条件件下下，可逆反应已达到平衡状态。可逆反应已达到平衡状态。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应当当温温度度一一定定时时，饱饱和和溶溶液液中中的的固固体体溶溶质质溶溶解解和和溶溶液液中中的的溶溶质质分分子子回回到到固固体体溶溶质质表表面面的的结结晶晶过过程程一一直直在在进进行行，而而且且两两种种过过程程的的速速率率_，于于是是饱饱和和溶溶液液的的浓浓度度和和固固体体溶溶质质的的质质量量都都_。我我们们把把这这类类过过程程称称作作_。表表述述这这类类过过程程时时，约约定定采采用用“”来来代代替替反反应应式式中中原原来来用用的的“”，把把从从左左向向右右的的过过程程称称作作_；由由右右向向左左的的反反应应称称作作_。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动溶溶解解、结结晶晶过过程程可可表表示示为为：固固体体溶溶质质溶溶解解结结晶晶溶溶液液中中的的溶溶质质 溶溶液液中中的的溶溶质质过过程程的的可可逆逆性性是是了了解解_的的基基础础，过过程程的的限限度度取取决决于于_。化化学学反反应应的的_非非常常普普遍遍。当当你你学学会会从从_和和_来来观观察察和和分分析析客客观观事事物时，你对自然现象的认识会更加深入、更加全面。物时，你对自然现象的认识会更加深入、更加全面。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1可可逆逆反反应应：在在_，既既能能向向_方方向向进进行行，又又能能向向_方方向向进进行行的的反反应应叫叫做做可可逆逆反反应应。若若正正、逆逆反反应是在应是在_发生的，则不属于可逆反应。如发生的，则不属于可逆反应。如2H2O 2H2O2。可可逆逆反反应应中中的的_和和_必必须须同同时时存存在在于于同同一一反反应应体体系系中中，在在相相同同条条件件下下，正正、逆逆反反应应都都能能够够自自动动进进行行。正正、逆逆反反应应是是相相对对的的，不不是是绝绝对对的的，通通常常把把_反反应应称称作作正正反反应应，_反反应应称称作作逆逆反反应应。任任何可逆反应，在何可逆反应，在_进行的同时，进行的同时，_也在进行。也在进行。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2不不可可逆逆反反应应：正正反反应应几几乎乎能能_，而而逆逆反反应应进进行行的的程程度度_，这这样样的的反反应应通通常常称称为为不不可可逆逆反反应应。如如酸酸碱中和反应。碱中和反应。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动二、化学平衡状态二、化学平衡状态1化化学学平平衡衡状状态态的的含含义义：在在一一定定条条件件下下，当当_时时，反反应应体体系系中中所所有有参参加加反反应应的的_保保持持_。这这时时的的状状态态就就是是在在给给定定条条件件下下反反应应达达到到了了“_”。对于。对于_来说，称之为来说，称之为“_”。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)反反应应物物和和生生成成物物处处于于同同一一_，_保保持持不变。不变。(2)达达到到平平衡衡状状态态时时，体体系系中中所所有有物物质质的的_(或或_)保持不变。保持不变。(3)_相相 等等，且且 不不 为为_，因此体系的反应并，因此体系的反应并_。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动3化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立(1)只只有有_才才能能建建立立化化学学平平衡衡状状态态，即即化化学学平平衡衡问题的研究对象是可逆反应。问题的研究对象是可逆反应。(2)以以可可逆逆反反应应mA(g)nB(g)pC(g)为为例例，若若开开始始只只有有反反应应物物，没没有有生生成成物物，此此时时A和和B的的_最最大大，因因而而_最最大大；而而C起起始始浓浓度度为为零零，因因而而_为为零零。随随着着反反应应的的进进行行，反反应应物物不不断断减减少少，生生成成物物不不断断增增多多，(正正)越越来来越越小小，(逆逆)越越来来越越大大，反反应应进进行行到到某某一一时时刻刻，(正正)(逆逆)，这这时时就就达达到到了了化化学学平平衡衡，如如下下图图的的速速率率时时间间图图象象所所示示。反反应应物物与与生生成成物物浓浓度度随随时时间间变变化化(浓浓度度时时间间图图象象)关关系系如如下下图图所示。所示。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(3)化化学学平平衡衡状状态态的的建建立立除除了了必必须须是是可可逆逆反反应应外外，还还必必须须有有一一定定的的温温度度、物物质质的的浓浓度度和和气气体体的的压压强强等等外外界界因因素素的的条条件件。所所以以，同同一一个个可可逆逆反反应应在在_下下建建立立起起的的化化学学平平衡衡状状态态可可能能不不同同；不不同同的的可可逆逆反反应应，即即使使在在_下下，建建立立起的化学平衡状态也不一定相同。起的化学平衡状态也不一定相同。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动答案：答案：一一、相相等等保保持持不不变变可可逆逆过过程程正正(向向)反反应应逆逆(向向)反应反应过过程程限限度度过过程程可可逆逆性性的的大大小小可可逆逆性性过过程程的的可可逆逆性化学平衡的角度性化学平衡的角度1相相同同条条件件下下正正反反应应逆逆反反应应不不同同条条件件下下反反应应物物生生成成物物反反应应物物生生成成物物生生成成物物反反应应物物正正反反应应逆反应逆反应2进行到底几乎等于进行到底几乎等于0第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动二二、1.正正、逆逆反反应应速速率率相相等等物物质质的的质质量量或或浓浓度度恒恒定定限度可逆反应体系化学平衡状态限度可逆反应体系化学平衡状态2(1)反反应应体体系系反反应应条条件件(2)质质量量浓浓度度(3)正正反反应应速率与逆反应速率速率与逆反应速率0没有停止没有停止3(1)可可逆逆反反应应(2)浓浓度度正正反反应应速速率率逆逆反反应应速速率率(3)不同条件相同条件不同条件相同条件第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1高高炉炉炼炼铁铁的的主主要要反反应应是是：2C(焦焦炭炭)O2(空空气气)2CO(放放出出热热量量)，Fe2O33CO2Fe3CO2。炼炼制制1号号生生铁铁所所需需焦焦炭炭的的实实际际用用量量远远高高于于按按照照化化学学方方程程式式计计算算所所需需的的量量，且且从从高高炉炉中中出出来来的的气气体体中中含含有有没没有有利利用用的的CO气气体体，开开始始，炼炼铁铁工工程程师师们们认认为为是是CO与与铁铁矿矿石石接接触触不不充充分分之之故故，于于是是设设法法增增加加高高炉炉的的高高度度，然然而而高高炉炉增增高高后后，高高炉炉尾尾气气中中的的CO比比例竟没有改变，这是什么原因呢？例竟没有改变，这是什么原因呢？第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动提提示示：因因为为该该反反应应是是可可逆逆反反应应，一一旦旦达达到到平平衡衡后后，再再增增加加反反应应时时间间也也不不会会改改变变反反应应物物与与产产物物的的量量。因因此此，只只靠靠增增加加CO与铁矿石的接触时间是无法降低与铁矿石的接触时间是无法降低CO的排放量的。的排放量的。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2平平衡衡状状态态是是可可逆逆反反应应达达到到的的一一种种特特殊殊状状态态，是是在在给给定定条条件件下下化化学学反反应应所所能能达达到到的的最最大大限限度度即即该该反反应应进进行行的的限限度度。此时转化率如何？此时转化率如何？提示：此时反应物在给定条件下的转化率最大。提示：此时反应物在给定条件下的转化率最大。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1.可逆过程可逆过程第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(1)溶解平衡状态的建立：溶解平衡状态的建立：温温度度一一定定，当当把把过过量量的的蔗蔗糖糖晶晶体体溶溶解解在在水水里里时时，一一方方面面，蔗蔗糖糖分分子子不不断断离离开开蔗蔗糖糖表表面面扩扩散散到到水水里里；另另一一方方面面，溶溶解解在在水水里里的的蔗蔗糖糖分分子子不不断断地地在在未未溶溶解解的的蔗蔗糖糖表表面面聚聚集集成成晶晶体体，当当扩扩散散和和聚聚集集的的速速率率相相等等时时，蔗蔗糖糖的的溶溶解解达达到到最最大大限限度度，形形成成饱饱和和溶溶液液。饱饱和和溶溶液液中中的的固固体体溶溶质质溶溶解解和和溶溶液液中中的的溶溶质质分分子子回回到到固固体体溶溶质质表表面面的的结结晶晶过过程程一一直直在在进进行行，且且两两种种过过程程的的速速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动说说明明：溶溶液液处处在在溶溶解解平平衡衡状状态态时时，溶溶解解和和结结晶晶的的过过程程并并没有停止，只是速率相等，故溶解平衡状态是一种动态平衡。没有停止，只是速率相等，故溶解平衡状态是一种动态平衡。(2)可可逆逆过过程程的的表表述述：把把溶溶解解平平衡衡这这类类过过程程称称为为可可逆逆过过程程。表表示示这这类类过过程程时时，约约定定采采用用“”来来代代替替反反应应式式中中原原采采用用的的“”，把把从从左左向向右右的的过过程程称称作作正正(向向)反反应应；由由右右向向左的反应称作逆左的反应称作逆(向向)反应。反应。如如溶溶解解、结结晶晶的的过过程程可可表表示示为为：固固体体溶溶质质 溶溶液液中中的溶质的溶质2可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应与不可逆反应的比较：可逆反应与不可逆反应的比较：第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应 定义定义在同一条件下，既能向在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可反应方向进行的反应称为可逆反应。化学方程式中用逆反应。化学方程式中用“”表示，如表示，如N23H2 2NH3正反应几乎能进行正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，通常称为不可逆反应，如如NaOHHClNaClH2O第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(2)可逆反应的特征：可逆反应的特征：可可逆逆反反应应必必须须是是在在同同一一条条件件下下，在在正正反反应应进进行行的的同同时时，逆反应也在进行。逆反应也在进行。可可逆逆反反应应不不能能进进行行到到底底，也也就就是是说说可可逆逆反反应应无无论论进进行行到到何何种种程程度度，反反应应物物和和生生成成物物并并存存，即即任任何何物物质质的的量量都都不不可可能为能为0。注注意意：判判断断一一个个反反应应是是否否为为可可逆逆反反应应的的关关键键是是可可逆逆反反应应必须是在同一条件下。例如，必须是在同一条件下。例如，2H2O2 2H2O和和2H2O2H2O2不不是是可可逆逆反反应应，因因为为反反应应条条件件不不一一样样，而而2SO2O2 2SO3则是可逆反应。则是可逆反应。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动案例精析案例精析【例例1】密密闭闭容容器器中中发发生生可可逆逆反反应应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已已知知起起始始时时X2、Y2、Z各各物物质质的的浓浓度度分分别别为为0.1 molL1、0.3molL1、0.2molL1，反反应应在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡时，各物质的物质的量浓度可能是衡时，各物质的物质的量浓度可能是()Ac(Z)0.3 molL1、Bc(Y2)0.35 molL1Cc(Y2)0.2 molL1Dc(Z)0.4 molL1第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解解析析若若反反应应向向右右进进行行，则则X2、Y2、Z三三种种物物质质的的物物质质的的量量浓浓度度范范围围依依次次是是：00.1 molL1、0.2 molL10.3 molL1、0.2 molL10.4 molL1；若若反反应应向向左左进进行行，则则X2、Y2、Z三三种种物物质质浓浓度度范范围围依依次次是是：0.1 molL10.2 molL1、0.3 molL10.4 molL1、0 0.2 molL1。答案答案AB点点评评可可逆逆反反应应总总是是不不能能进进行行到到底底，得得到到的的总总是是反反应应物与生成物的混合物。物与生成物的混合物。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(济济南南质质检检题题)在在一一密密闭闭容容器器中中进进行行反反应应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已已知知反反应应过过程程中中某某一一时时刻刻SO2、O2、SO3的的浓浓度度分分别别为为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解解析析A项项数数据据表表明明，题题中中0.2 molL1的的 SO3完完全全转转化化成成了了SO2和和O2，即即平平衡衡时时，c(SO3)0，这这是是不不可可能能的的；B项项说说明明在在题题给给浓浓度度的的基基础础上上又又有有0.05 molL1 SO3分分解解成成0.05 mol/L SO2，这这是是可可能能的的；C项项数数据据表表明明SO2、SO3的的浓浓度度都都在在原原浓浓度度基基础础上上减减少少了了0.05 molL1，这这是是不不可可能能的的；D项项数数据据说说明明SO2完完全全转转化化成成了了SO3，即即平平衡衡时时c(SO2)0，c(O2)0，这也是不可能的。，这也是不可能的。答案答案B第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动点点评评解解答答可可逆逆反反应应的的问问题题要要特特别别注注意意，即即反反应应物物不不可可能能完完全全转转化化为为产产物物，产产物物也也不不可可以以完完全全转转化化为为反反应应物物。另另外外还还要要注注意意量量的的变变化化，元元素素原原子子不不可可能能凭凭空空增增加加或或减减少少。总总之要注意：之要注意：“可逆可逆”和和“守恒守恒”。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动下列反应不属于可逆反应的是下列反应不属于可逆反应的是()ACl2溶于水溶于水BNH3溶于水溶于水C可充电电池的反应可充电电池的反应如如H2OZnAg2O Zn(OH)22Ag D电解水生成电解水生成H2和和O2，点燃，点燃H2和和O2的混合物生成水的混合物生成水第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解析解析A选项选项Cl2溶于水是可逆反应，溶于水是可逆反应，Cl2H2OHClHClO，教教材材上上未未标标“”而而写写作作“”是是因因当当时时尚尚未未学学习习“可可逆逆反反应应”。B选选项项NH3溶溶于于水水也也是是可可逆逆反反应应，NH3H2O NH3H2O NH OH。C、D选选项项电电解解水水和和点点燃燃H2和和O2生生成成水水、可可充充电电电电池池的的反反应应二二者者均均不不是是同同时时进进行行的的、也也不不是是在在相相同同条条件件下下进进行行的的反反应应，不不是是可可逆反应。逆反应。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动答案答案CD点点评评误误选选A的的原原因因是是缘缘于于教教材材上上的的写写法法，而而忽忽视视了了认识的阶段性；误选认识的阶段性；误选C或或D未能用可逆反应的概念予以审视。未能用可逆反应的概念予以审视。不不可可逆逆反反应应(irreversible reaction)：在在一一定定条条件件下下，几几乎乎只只能能向向一一定定方方向向(向向生生成成物物方方面面)进进行行的的反反应应，如如NaOHHClNaClH2O是不可逆反应。是不可逆反应。反反应应不不可可逆逆的的原原因因是是正正反反应应占占绝绝对对的的优优势势，而而逆逆反反应应很很微弱，因此可认为反应实际上能进行到底。微弱，因此可认为反应实际上能进行到底。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动 研究对象研究对象可逆反应可逆反应 含义含义在一定条件下，当可逆反应进行到一定程在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的质量或浓度保持恒定，这种状态称和生成物的质量或浓度保持恒定，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡为化学平衡状态，简称化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动 研究对象研究对象可逆反应可逆反应建立过程建立过程如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器中：如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器中：反应开始时，反应物浓度最大；反应开始时，反应物浓度最大；正正最大，生成最大，生成物浓度为物浓度为0，逆逆为为0反应过程中，反应物浓度逐渐减小，反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正正逐渐减逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，小；生成物浓度逐渐增大，逆逆逐渐增大逐渐增大达到平衡时，达到平衡时，正正、逆逆相等，此时反应体系中各相等，此时反应体系中各组分的浓度不再变化如图所示：组分的浓度不再变化如图所示：第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动 研究对象研究对象可逆反应可逆反应特征特征等：平衡时，等：平衡时，正正逆逆0动：平衡时，各反应仍在不断地进行，是动态动：平衡时，各反应仍在不断地进行，是动态平衡平衡定：平衡时，反应体系中各组分的浓度保持一定：平衡时，反应体系中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定定，百分含量保持一定变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新条件下建立新的化学平衡新条件下建立新的化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动【例例2】在在密密闭闭容容器器中中进进行行N23H2 2NH3反反应应，起起始始时时N2和和H2分分别别为为10 mol 和和30 mol，当当达达到到平平衡衡时时，N2的的转转化化率率为为30%。若若以以NH3作作为为起起始始反反应应物物，反反应应条条件件与与上上述述反反应应相相同同时时，要要使使其其反反应应达达到到平平衡衡时时各各组组成成成成分分的的物物质质的的量量分分数数与与前前者者相相同同，则则NH3的的起起始始物物质质的的量量和和它它的的转转化化率率正正确确的是的是()A40 mol,35%B20 mol,30%C20 mol,70%D10 mol,50%第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解解析析考考查查关关于于化化学学平平衡衡状状态态的的实实质质和和建建立立平平衡衡的的途途径。径。解解本本题题的的主主要要依依据据是是不不论论从从正正反反应应开开始始或或从从逆逆反反应应开开始始，当当可可逆逆反反应应在在相相同同的的外外界界条条件件下下达达到到平平衡衡时时，反反应应混混合合物物中中各组成成分的百分含量保持不变的规律。各组成成分的百分含量保持不变的规律。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动根根据据题题意意：可可推推算算出出反反应应达达到到平平衡衡时时各各组组成成成成分分的的物物质质的量。的量。N23H2 2NH3起始量起始量10 mol30 mol 0变化量变化量1030%3 mol9 mol 6 mol平衡量平衡量7 mol21 mol 6 mol从从逆逆向向思思维维考考虑虑，若若正正反反应应进进行行到到底底，可可求求得得生生成成NH3 20 mol，此此NH3的的物物质质的的量量就就是是从从逆逆向向进进行行上上述述反反应应时时，NH3的起始反应量。的起始反应量。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动在在同同温温和和同同一一容容器器中中进进行行逆逆向向反反应应达达到到平平衡衡时时，各各组组成成成分的物质的量与上述反应相同。成分的物质的量与上述反应相同。N2 3H2 2NH3起始量起始量0020 mol平衡量平衡量7 mol21 mol20146 mol可见可见NH3起始量起始量20 mol NH3的转化率的转化率 100%70%。答案答案C第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动反反应应2SO2O2 2SO3达达到到平平衡衡后后，再再向向反反应应容容器器中中充充入入含含氧氧的的同同位位素素 O的的氧氧气气，经经过过一一段段时时间间后后，O原原子子存存在于在于()AO2 BSO2CO2和和SO2 DO2、SO2和和SO3答案答案D第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动在在200时时，将将a mol 氢氢气气和和b mol碘碘蒸蒸气气充充入入到到体体积积为为V L的密闭容器中，发生反应：的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反反 应应 刚刚 开开 始始 时时，由由 于于 c(H2)_，c(I2)_，而而c(HI)_，所所以以化化学学反反应应速速率率_最大，而最大，而_最小最小(或为零或为零)。(2)随随着着反反应应的的进进行行，反反应应混混合合物物中中各各组组分分浓浓度度的的变变化化趋趋势势为为c(H2)_，c(I2)_而而 c(HI)_，从从而而化化学学反反应应速速率率(正正)_，而而(逆逆)_(以以上上均均填填“增大增大”，“减小减小”或或“相等相等”)第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(3)当当反反应应进进行行到到(正正)与与(逆逆)_时时，此此可可逆逆反反应应就就达达到到了了最最大大限限度度。若若保保持持外外界界条条件件不不变变时时，混混合合物物中中各各组组分分的的物物质质的的量量、物物质质的的量量浓浓度度、质质量量分分数数、体体积积分分数数，反反应应物的转化率和生成物的产率都将物的转化率和生成物的产率都将_答案答案(1)mol/L，mol/L0(正正)，(逆逆)(2)减小；减小；增大；减小，增大减小；减小；增大；减小，增大(3)相等，保持不变相等，保持不变第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1.直接判断法直接判断法(1)正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。各组分的浓度保持不变。2间接判断法间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。各气体的体积不随时间的改变而改变。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动3以反应以反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例来说明为例来说明混合物体系混合物体系中各成分的中各成分的含量含量各物质的物质的量、质量或各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定物质的量分数、质量分数一定 平衡平衡各气体的体积或体积分数一各气体的体积或体积分数一定定平衡平衡总体积、总压强、总物质的总体积、总压强、总物质的量一定量一定不一定不一定平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动 正、逆反正、逆反应速率的应速率的关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了同时也生成了m mol A，即，即(正正)(逆逆)平衡平衡 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B的的同时也消耗了同时也消耗了p mol C，即，即(正正)(逆逆)平衡平衡(A)(B)(C)(D)m n p q，(正正)不一定等于不一定等于(逆逆)(平衡与平衡与否该式都成立否该式都成立)不一定不一定平衡平衡在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol B的的同时消耗了同时消耗了q mol D，均指，均指(逆逆)不一定不一定平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动 压强压强mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其其他条件一定他条件一定)平衡平衡mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其其他条件一定他条件一定)不一定平衡不一定平衡第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动 混合气体混合气体的平均相的平均相对分子质对分子质量量 一定，当一定，当mnpq时时()平衡平衡 一定，但一定，但mnpq时时 不一定不一定平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动温度温度任何化学反应都伴随着能量变化，任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时当体系温度一定时(其他不变其他不变)平衡平衡 气体的密度气体的密度()密度一定密度一定()不一定不一定平衡平衡颜色颜色反应体系内有有色物质时，颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变稳定不变 平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动注意：注意：可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：(1)正反应速率和逆反应速率相等。正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依依据据其其他他有有关关的的量量判判断断可可逆逆反反应应是是否否达达到到平平衡衡状状态态时时，最终都要回归到这两个核心依据上来。最终都要回归到这两个核心依据上来。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动案例精析案例精析【例例3】下下列列方方法法中中可可以以证证明明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是_。单位时间内生成单位时间内生成n mol H2的同时生成的同时生成n mol HI一个一个HH键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个HI键断裂键断裂百分组成百分组成 HI%I2%反应速率反应速率(H2)(I2)(HI)时时c(HI)c(H2)c(I2)2 1 1时时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动温度和体积一定时容器内压强不再变化温度和体积一定时容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再化变温度和压强一定时，混合气体的密度不再化变讨讨论论：在在上上述述的的说说法法中中能能说说明明2NO2 N2O4达达到平衡状态的是到平衡状态的是_。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解解析析化化学学平平衡衡状状态态是是指指在在一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应里里，正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率相相等等，反反应应混混合合物物中中各各组组分分的的浓浓度度保持不变的状态。保持不变的状态。化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志(1)微观标志：微观标志：正正逆逆0规规律律：同同一一物物质质的的生生成成速速率率等等于于消消耗耗速速率率；在在方方程程式式同同一一边边的的不不同同物物质质生生成成速速率率与与消消耗耗速速率率之之比比(或或消