2018人教版化学必修二导学章末素能提升.pptx

化 学必修必修 人教版人教版新课标导学新课标导学新课标导学新课标导学第一章物质结构元素周期律物质结构元素周期律章末素能提升章末素能提升1 1知知 识识 网网 络络2 2专专 题题 归归 纳纳知知 识识 网网 络络一、原子的组成与结构二、化学键三、元素周期表和元素周期律专专 题题 归归 纳纳(1)明确一个符号的含义。(2)记住四个数量关系。质子数(Z)核电荷数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。专题一有关原子结构考查的专题一有关原子结构考查的3个方面个方面阳离子的核外电子数质子数所带电荷数。阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。(3)理解“四素”的适用范围四素四素元素元素核素核素同位素同位素同素异形体同素异形体适用范围适用范围宏观宏观原子原子原子之间原子之间单质之间单质之间触及高考触及高考A 解析：P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl应放在Ca2的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，D项错误。考题探析考题探析B 临场练兵临场练兵C 1元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。元素推断的基本思路如下图所示：专题二利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路专题二利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路2确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。3对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。(2017全国，9)a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强触及高考触及高考B解析：同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。(2018江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强考题探析考题探析D解析地壳中含量最多的元素X为氧元素；Y的原子序数大于X，且Y的最外层只有一个电子，则Y为钠元素；原子序数大于Na且为第A族元素，则Z为铝元素；W与X同一主族，则W为硫元素。A项，原子半径：NaAlS，错误；B项，Na2O2中过氧根中的两个氧原子之间为共价键，错误；C项，碱性：NaOHAl(OH)3，错误；D项，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O强于H2S，正确。(2017兰州高一检测)X、Y、Z、W均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20。X、Z处于同一主族，Y、Z处于同一周期，X为地壳中含量最多的元素，Y、W在化合物中均只有一种化合价，分别为1和2。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBX、Y形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键C最外层电子数：XZWYD最高正化合价：XZWY临场练兵临场练兵C1物质所含化学键类型的判断：(1)只含共价键的物质。同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。专题三化学键知识的考查点及解题策略专题三化学键知识的考查点及解题策略(3)既含有离子键又含有共价键的物质。例如。Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质。稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物一般是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。(2018全国卷10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸触及高考触及高考A解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X生成一种红棕色气体，则W为氮元素，X为氧元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为钠元素；故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同，因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故A项正确；钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故B项错误；N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2为弱酸，故D项错误。(2017潍坊高一检测)X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是()AZ2XBZ2YCW2XDW2Y考题探析考题探析A(2017岳阳高一检测)氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是()ANa3N与水的反应是氧化还原反应BNa3N是共价化合物CNa3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构DNa3N中钠离子半径大于氮离子半径临场练兵临场练兵C解析：由题意可知Na3N3H2O=3NaOHNH3，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故A错误；Na3N是离子化合物，故B错误；Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；Na3N中钠离子半径小于氮离子半径，故D错误。1原子结构(1)对原子或阴、阳离子的电子数的计算方法不明确导致出现错误。(2)不能明确同位素、同素异形体的区别和联系。(3)对相关数量关系不明确产生错误。(4)对核素的理解不准确易产生错误。2元素周期律和元素周期表(1)不能准确掌握元素周期表的结构。(2)不能正确理解金属性和非金属性强弱比较的依据。(3)忽视氧元素、氟元素等具有特殊性的元素。(4)不能正确应用元素周期律(混淆了稳定性和熔沸点的区别)的相关知识进行解题。3化学键(1)不能正确判断离子键和共价键(忽视稀有气体中不含有化学键)。(2)不能正确判断离子化合物和共价化合物。(3)不会正确书写电子式。(16)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子核外电子排布只有两层。()(17)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。()(18)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()(19)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023。()(20)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。()(21)凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()(22)阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。()2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)最外层电子数是2的元素，都是A族元素。()(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为6价。()(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。()(4)元素周期表各族中第族元素的种类最多。()(5)铁位于元素周期表的第4周期B族。()(6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。()(7)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4。()(8)同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差都相同。()(9)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()(10)同主族从上到下，酸性：HFHCIHBr。()(11)碳酸的酸性强于次氯酸，不能说明C的非金属性强于Cl。()(12)同一主族元素的化学性质一定具有相似性。()(13)从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。()(14)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。()(21)位于第四周期第B族。()(22)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(23)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。()(24)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期。()(25)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是7价。()