高中化学第一章从实验学化学1.1化学实验的基本方法第二课时.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.1化学试验基本方法,第一章 从试验学化学,第1页,一、化学试验安全,1、试验室规则,2、安全办法,3、掌握正确操作方法,第2页,二、混合物分离和提纯,思索与交流,1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离,2、怎样分离铁屑和沙子,第3页,二、混合物分离与提纯,1、过滤和提纯,过滤：利用物质可溶性不一样,分离难溶物与可溶物,蒸发：利用溶液沸点不一样,加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂,2、蒸馏与萃取,蒸馏：利用液体沸点不一样，提纯液态纯净物,萃取：利用溶质在不一样溶剂中溶解度不一样,分离溶液,第4页,第一节 化学试验基本方法,一、化学试验安全,二、混合物分离与提纯,三、物质检验,第5页,三、物质检验,1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（试验1-2）,2、可溶性氯化物检验（试验1-4）,+BaSO,4,（酸化）BaSO,4,（验证）,过滤除去,+AgNO,3,（酸化）AgCl（验证）,过滤除去,第6页,学与问,分离和提纯：,利用混合物中组分性质（物理性质，如：溶解性,不一样等；化学性质，与物质反应现象不一样等）不一样，,除去杂质到达提纯目标。,第7页,1、过滤和蒸发,如：粗盐提纯：,杂质：不溶性泥沙，可溶性,CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸盐等,成份：NaCl,提纯,NaCl,晶体,第8页,步 骤,现 象,1、,2、,3、,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明,溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少许不,溶物,粗盐提纯：,第9页,1、固体溶解：,先将固体研细，溶解,时要搅拌，搅拌时玻,璃 棒不能碰击容器壁，,以防容器破损。,第10页,2、过滤：,“,一贴,”，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿。,“,二低,”，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液体低于滤纸边缘。,“,三靠,”，倾倒液体烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。,若：滤液浑浊应再过滤一次,第11页,3、蒸发,（1）蒸发皿液体不超出,容积2/3。,（2）加热时，用玻璃棒不,断搅拌。,（3）靠近蒸干时，利用余,热加热。,（4）取下未冷却蒸发,皿时，要放在石棉网。,第12页,问题,1、不溶性泥沙与盐分离是哪一步骤？,2、过滤后，烧杯内物质可能是哪些？,3、蒸发过程利用是物质什么性质？,4、蒸发后得到盐成份可能是么？,过滤,NaCl、CaCl,2,、MgCl,2,、可溶性硫酸盐,沸点不一样,NaCl、CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸盐,第13页,除杂,例:除去NaCl溶液中可能存在,Na,2,SO,4,(验证是否有可溶性硫酸盐存在,),试验1-2,试验:加BaCl,2,溶液(稀硝酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,BaSO,4,:难溶于H,2,O、难溶于酸、经过滤除去,第14页,除杂标准,不增,不减,易分,不加入新物质,不消耗被提纯物质,如：不能降低NaCl成份,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：将NaCl溶液中可能存在,Na,2,SO4转换为沉淀BaSO,4,第15页,除杂思绪：,依据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与,杂质反应生成气体、沉淀物质为除杂剂，,符合（）反应类型。,复分解,第16页,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,利用液体混合物沸点不一样,第17页,试验1-3,实 验,现 象,1.在试管中加入少许自来水和几滴稀HNO3,2.取少许蒸馏水加入几滴AgNO3和HNO3,有白色难溶物,无现象,第18页,分析蒸馏过程,原理,依据液态物质沸点不一样,液态混合物 气（易挥发）液态纯净物,冷凝,问题：,温度计作用？,产物搜集方式？,自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围,如：自来水蒸馏时温度100,冷凝搜集,在100难于挥发，不挥发杂质,第19页,蒸馏试验注意事项,所盛液体不超出蒸馏瓶球部容积 1/2 加热时，不能将液体蒸干。,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下沿。,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，预防液体爆沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（），,上口（）。,进水,出水,第20页,练习,两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互,不发生化学反应。在常温下，A沸点为35，,不沸点为200。请回答以下问题。,（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可,少仪器和用具。,（2）当伴随温度升高，哪一个物质先分馏出来。,蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接收器（牛角器）等,A物质,第21页,萃取,液体混合物中,一个溶质,在,互不相溶,溶剂,里溶解性不一样，用一个溶剂把溶质,从它与另一溶剂所组成溶液中提取出,来.,第22页,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一个）,（两种）,溶解性不一样,二者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,第23页,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检验是否漏水。,2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，,再静置。,3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由,下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,第24页,试验1-4 用CCl,4,萃取碘水（饱和）,现象,液体分层,上层液体显（）色,下层液体显（）色,黄,紫红,第25页,分析讨论,1、上层液体中溶剂是（），下层液体,中溶剂是（）。,2、碘单质（I,2,）在哪种溶剂中溶解度大？,3、CCl,4,与H,2,O比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（CCl,4,）,都能溶解碘单质（I,2,）；都不与,碘单质（I,2,）反应。,异：,CCl,4,与H,2,O互不相溶；碘单质在CCl,4,中溶解度大。,同：,第26页,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶,如，CCl,4,与H,2,O互不相溶,2、溶解溶质能力大于原溶剂,如，CCl,4,（I,2,）H,2,O（I,2,）,3、不与被萃取物质反应,如，CCl,4,不与I,2,反应,第27页,思索与讨论,1、依据试验1-4分析，请分总结CCl,4,性质？,2、将试验1-4中萃取剂换为酒精是否,能够？请说明原因。,无色液体，不溶于H,2,O,（CCl,4,）（H,2,O）,不能够，酒精与水互溶,第28页,