高三一轮复习《离子反应》.pptx

<p>单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三一轮复习,离子反应,第1页,电解质,:,对象,:,化合物,条件,:,在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电化合物,结果,:,导电,实质,:,在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移,动离子,电离,:,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子过程,注意,非电解质,:,在水溶液和熔融状态下都不能导电化合物,一、酸 碱 盐在水溶液中电离,第2页,在水溶液中或熔融状态下,全部,电离成离子电解质。如,NaCl,、,NaOH,、盐酸等,在水溶液中或熔融状态下,部分,电离成离子电解质。如,NH,3,H,2,O,、醋酸等。,强弱电解质区分：,强电解质,弱电解质,电离程度,溶液里粒子,同条件下导电性,物质类别,化合物类型,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，一些共价化合物,一些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,第3页,总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱,(KOH NaOH),大部分盐,(Na,2,SO,4,),强酸,(HCl H,2,SO,4,),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸,(H,2,CO,3,CH,3,COOH),弱碱,NH,3,H,2,O.Cu(OH),2,水,(H,2,O),部分电离,仅在水溶液中,部分,电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔,融,状态中,(,非金属氧化物、大部分有机物,),活泼金属氧化物,第4页,归纳小结,（,5,）电解质强弱与其,无关。一些盐如,BaSO,4,、,AgCl,等虽难溶于水，但溶于水部分是,，所以它们是强电解质。,（,6,）电解质强弱与溶液导电性无必定联络。溶液导电性强弱主要与溶液中,相关。,（,3,）电解质、非电解质都是,。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。,（,4,）电解质应是在一定条件下,化合物。一些化合物，像,SO,3,、,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是,。,（,2,）,电解质溶液导电原因：存在,。,自由移动离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带电荷,（,1,）,电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。,第5页,电解质在水溶液中电离以及电解质溶液导电性,与金属导电原理（经过内部自由电子定向移动）不一样，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度相关：离子浓度越高，溶液导电能力越强。,1,电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动,离子过程称为电离。,第6页,第7页,（,2,）溶液导电能力决定于,溶液中离子总浓度和所带电荷数,，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质强弱也不一定成正比。导电性强溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质。,溶液导电能力,（,1,）离子化合物普通在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此,熔化状态下是否导电,能够区分离子化合物和共价化合物。,第8页,例题,2,往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液导电能力发生改变，其电流强度,I,随加入稀氨水体积,V,改变曲线图为（）,I,V,0,A,I,V,0,C,I,V,0,D,I,V,0,溶液导电能力,：主要取决于溶液中,自由移动离子,浓度,及其所带,电荷,多少。,（弱电解质浓溶液导电能力可能比强电解质稀溶液导电能力强）,思索,如改成往,Ba(OH),2,溶液中滴加稀硫酸呢？,B,第9页,电解质电离,-,电解质电离可用电离方程式表示,强电解质,在水溶液里能,全部电离；,弱电解质,在水溶液里,只有部分,分子电离。,电解质电离过程怎样表示呢？,第10页,=,第11页,练习,第12页,1,、概念：,在,水,溶液或熔融状态,有离子,参加或生成反应,.,二、离子反应,2,、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,第13页,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应,条件,：,金属单质：,非金属单质：,氧化物：,酸：,碱：,盐：,Fe,、,Zn,、,Cu,等,S,、,Si,、,C,等,Al,2,O,3,、,SiO,2,等,H,2,SiO,3,等,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,、,AgBr,、,AgI,等,（,1,）、,生成难溶物质,沉淀,【,设疑,】,常见难溶物质有哪些呢？,需要熟记,物质溶解性表！,3,、离子反应发生,条件,第14页,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应,条件,：,弱酸：,弱碱：,水：,少数盐：,H,2,O,H,2,CO,3,、,HClO,、,HF,、,CH,3,COOH,、,C,6,H,5,OH,等,(,除,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,、,HBr,、,HI,外多数酸,),NH,3,H,2,O,等,HgCl,2,等,（,2,）、生成难电离物质,-,弱电解质,【,设疑,】,常见难电离物质有哪些呢？,（,3,）、生成挥发性物质,-,气体,H,2,、,Cl,2,、,O,2,、,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,、,PH,3,等,3,、离子反应发生,条件,第15页,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应,条件,：,（,4,）、发生氧化还原反应：,Fe,3,、,NO,3,(H,+,),、,ClO,-,、,MnO,4,等,强氧化剂：,强还原剂：,Fe,2,、,S,2,、,I,、,SO,3,2,、,H,SO,3,等,（,5,）、发生络合反应：,Fe,3,与,SCN,、,苯酚,；,Ag,与,NH,3,；反应生成,Fe(SCN),2,、,Ag(NH,3,),2,配离子。,3,、离子反应发生,条件,第16页,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应,条件,：,（,6,）、双水解反应：,Fe,3,、,Fe,2,、,Cu,2+,、,Al,3,、,Ag,、,NH,4,等,CO,3,2,、,HCO,3,、,S,2,、,HS,、,AlO,2,水解显酸性离子：,水解显碱性离子：,二者相遇发生双水解反应,离子反应,方向,：,离子反应,本质,：,向体系中离子浓度减小方向进行。,离子浓度减小。,3,、离子反应发生,条件,第17页,练习,1,硝酸铅,Pb(NO,3,),2,稀溶液中，滴入几滴,Na,2,SO,4,溶液生成白色,PbSO,4,，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不停搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生都是复分解反应，写出反应过程中离子方程式：,。,试推测第二步离子反应发生原因,。,Pb,2+,+SO,4,2,=PbSO,4,PbSO,4,+2 CH,3,COO,=Pb(CH,3,COO),2,Pb(CH,3,COO),2,难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离物质方向进行。,第18页,1,、概念：,用,实际参加反应离子符号,表示化学反应式子,.,2,、表示含义：,(1),表示,某一详细,反应离子方程式,(2),表示,某一类型,反应离子方程式,三、离子方程式,3,、书写步骤,:,一写,二拆,三删,四查,第19页,质量,电荷,第20页,第21页,第22页,第23页,练习,2,完成以下离子方程式：,（,1,）,NaHCO,3,+NaHSO,4,-,（,2,）,NaOH+CaCl,2,-,（,3,）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合,HCO,3,+H,+,=H,2,O +CO,2,2OH,+Ca,2+,=Ca(OH),2,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,第24页,练习,3,完成以下离子方程式：,（,1,）,氨水和醋酸溶液混合,（,2,）,碳酸氢铵溶液与热,NaOH,溶液混合,（,3,）,Ba(OH),2,溶液和,H,2,SO,4,溶液混合,（,4,）向,Ba(OH),2,溶液中滴加,NaHSO,4,溶液至沉淀完全,NH,3,H,2,O+CH,3,COOH=CH,3,COO,-,+NH,4,+,+H,2,O,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,NH,4,+,+HCO,3,-,+2OH,=NH,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,第25页,（,2,）书写技巧,与量相关离子方程式书写,少定多变标准,“,少定,”,即将量少反应物化学计量数确定为,1,，,“,多变,”,是指过量反应物其化学计量数依据反应需要确定，不受化学式中百分比制约，是可变。,第26页,酸式盐与碱反应包括到,“,量,”,方法,：按,“,以少定多,”,标准来书写，即以量少反应物,（离子）确定量多离子前面系数。,(1)Ca(HCO,3,),2,与,NaOH,a.,往足量碳酸氢钙溶液中加入少许氢氧化钠溶液,b.,往足量氢氧化钠溶液中加入少许碳酸氢钙溶液,OH,-,+HCO,3,-,+Ca,2+,=CaCO,3,+H,2,O,2OH,-,+Ca,2+,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,第27页,(2)NaHCO,3,与,Ca(OH),2,b.,往足量澄清石灰水中加入少许碳酸氢钠溶液,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,a.,往足量碳酸氢钠溶液中加入少许澄清石灰水,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,（,3,）,KHSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合？,a.KHSO,4,少许时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,b.KHSO,4,过量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+2H,+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,第28页,较特殊反应包括到,“,量,”,1,、碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应：,2,、明矾与足量氢氧化钡溶液反应：,3,、碳酸氢铵与足量氢氧化钡溶液反应：,Mg,2+,+2HCO,3,+4OH,=Mg(OH),2,+,CO,3,+2H,2,O,Al,3+,+2SO,4,2-,+2Ba,2+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2BaSO,4,+2H,2,O,NH,4,+,+HCO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=NH,3,.H,2,O+BaCO,3,+H,2,O,第29页,氧化还原型离子反应,优先氧化标准,(,或优先还原标准,),同一个氧化剂碰到各种还原剂时，还原性最强优先反应；同理，,同一个还原剂碰到各种氧化剂时，氧化性最强优先反应。,a,、,FeBr,2,溶液中,通入少许,Cl,2,：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,FeBr,2,溶液中,通入过量,Cl,2,：,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+6Cl,-,+2Br,2,还原性：,I,-,Fe,2+,Br,-,氧化性：,Br,2,Fe,3+,I,2,；,Fe,3+,Cu,2+,H,+,第30页,b,、稀,HNO,3,中,加入少许,Fe：,Fe+NO,3,-,+4H,+,=Fe,3+,+NO+2H,2,O,稀,HNO,3,中,加入过量,Fe：,3Fe+2NO,3,-,+8H,+,=3Fe,2+,+2NO+4H,2,O,()13,、含有,a mol FeBr,2,溶液中，通入,xmolCl,2,。以下各项为通,Cl,2,过程中，溶液内发生反应离子方程式，其中不正确是,(),A,x,0.4a,，,2Fe,2-,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,B,x,0.6a,，,2Br,-,+Cl,2,Br,2,+2Cl,-,C,x=a,，,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,Br,2,+2Fe,3+,+4Cl,-,D,x=1.5a,，,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,2Br,2,+2Fe,3+,+6Cl,-,B,第31页,优先沉淀标准,若某一溶液中同时存在几个能与所加试剂形成沉淀离子，则溶解度小物质优先沉淀。,即,Mg,(H,CO,3,),2,溶液中,加入过量,Na,O,H,溶液：,Mg,2+,+2HCO,3,-,+4OH,-,=Mg(OH),2,+2CO,3,2-,+2H,2,O,如：向,Mg(HCO,3,),2,溶液中加入足量,Na,O,H,溶液，应优先生成,Mg(OH),2,沉淀，而不是,MgCO,3,沉淀。,第32页,多离子反应分析,两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一个离子完全反应，然后分析另一个离子反应情况。,a,、,KAl(SO,4,),2,溶液中,滴加,Ba(OH),2,至,SO,4,2-,完全沉淀,2SO,4,2-,+Al,3+,+2Ba,2+,+4OH,-,=2BaSO,4,+AlO,2,-,+2H,2,O,KAl(SO,4,),2,溶液中,滴加,Ba(OH),2,至,Al,3+,完全沉淀,2Al,3+,+6OH,-,+3Ba,2+,+3SO,4,2-,=2Al(OH),3,+3BaSO,4,第33页,b,、,NaHSO,4,溶液,中滴加,Ba(OH),2,溶液,至,SO,4,2-,完全沉淀,：,SO,4,2-,+H,+,+Ba,2+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,NaHSO,4,溶液,中滴加,Ba(OH),2,溶液,至溶液呈中性,：,2OH,-,+Ba,2+,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,第34页,NaOH,溶液,AlCl,3,溶液,Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,3AlO,2,+Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀马上溶解，然后生成沉,淀不消失,试剂滴加次序包括到,“,量,”,Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,NaOH,溶液,AlCl,3,溶液,与互滴相关离子方程式书写,第35页,氨水,AgNO,3,溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀,（白棕黑色,),3NH,3,H,2,O+Ag,+,=Ag(NH,3,),2,+,+,OH,-,+2H,2,O+NH,4,+,OH,-,+Ag,+,=AgOH,2AgOH=Ag,2,O+H,2,O,氨水,AgNO,3,溶液,NH,3,.H,2,0+Ag+=NH,4,+,+AgOH,2NH,3,.H,2,0+AgOH=(Ag(NH,3,),2,),+,+OH,-,+2H,2,O,第36页,盐酸,NaAlO,2,溶液,AlO,2,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,+3H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀马上溶解，然后生成沉淀,不消失,AlO,2,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,+3H,2,O,盐酸,NaAlO,2,溶液,第37页,Na,2,CO,3,溶液,H,2,SO,4,溶液,CO,3,2,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,+H,+,=CO,2,+H,2,O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无显著气体，稍后有大量气体,产生,H,2,SO,4,溶液,Na,2,CO,3,溶液,第38页,例题,3,以下离子反应方程式是否正确，试说明理由。,1,、,NH,4,Cl,固体和熟石灰混合加热：,2,、铁与稀盐酸反应：,2Fe+6 H,+,=2 Fe,3+,+3 H,2,（原因）,3,、硫化钠水解,:,S,2-,+2H,2,O=H,2,S,+2OH,-,（原因）,4,、把一小块镁投入过量,FeCl,3,溶液中：,Fe,3+,+Mg =Fe,2+,+Mg,2+,（原因）,5,、氯气与水反应：,Cl,2,+H,2,O =2H,+,+Cl,-,+ClO,-,（原因）,6,、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应,:,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,（原因）,7,、,FeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,（原因）,NH,4,+,+OH,=NH,3,+H,2,O,（原因）,第39页,2,、离子方程式正误判断,-,五查五看,（,1,）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。,如：,Fe,2,O,3,与氢碘酸反应：,Fe,2,O,3,6H,+,2 Fe,3+,3H,2,O,（错误：,Fe,3+,与,I,-,发生氧化还原反应）,（,2,）查反应前后是否恪守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。,如：,FeCl,2,溶液与,Cl,2,反应：,Fe,2+,+Cl,2,Fe,3+,+2Cl,-,（错误：离子方程式左右两边电荷不守恒）,第40页,（,3,）查化学式拆写是否正确。,如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,（错误；,Ca(HCO,3,),2,是可溶性盐应拆分成,Ca,2+,和,HCO,3,-,),易溶于水强电解质,强酸,：盐酸、硫酸、硝酸、,HBr,、,HI,等,强碱,：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,可溶盐,注意：,要拆写成离子物质：,第41页,强酸中,浓硫酸,用化学式表示，不能拆写为离子。,微溶物拆写：反应物,中微溶物，若为溶液拆写为离子（如澄清石灰水写为,Ca,2+,和,OH,-,）；若为浑浊液或沉淀写为化学式（如石灰乳、石灰浆写为,Ca,（,OH,）,2,）。,生成物,中微溶物，,写为化学式，标上沉淀符号。,酸式盐阴离子：,在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。如,HSO,4,-,拆写为,SO,4,2-,和,H,+,，,HCO,3,-,则不能拆写为,CO,3,2-,和,H,+,。,第42页,氨水：反应物,写为,NH,3,H,2,O,。,生成物,稀溶液不加热，,写为,NH,3,H,2,O,；浓溶液或加热，,写为,NH,3,和,H,2,O,。,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,(4),查“”“”“,”“,”等符号是否正确使用。,如：,Al,3+,3H,2,O,Al(OH),3,3H,+,（错误：盐类水解普通是可逆要用可逆符号，生成,Al(OH),3,量少不能打“”）,第43页,（,5,）查阴、阳离子配比是否正确。,如,:,稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应：,H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+,OH,-,=BaSO,4,+H,2,O(,错误：,H,+,与,SO,4,2-,，,Ba,2+,与,OH,-,配比不正确,),（,1,）看反应环境和反应条件。（,未处于自由移动离子状态反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等,。）,如：次氯酸钠中加浓,HCl,：,ClO,-,H,+,Cl,-,OH,-,Cl,2,（错误：酸,性环境中不可能生成,碱）,第44页,（,2,）看物质溶解性。,如：饱和碳酸钠溶液中通入,CO,2,：,2Na,+,+CO,3,2-,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,（,3,）看反应物用量：,过量、少许、等物质量、适量、任意量,。,a,、,AlCl,3,溶液中,滴加少许,NaOH,：,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,AlCl,3,溶液中,滴加过量,NaOH：,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,第45页,b,、,NaAlO,2,溶液中通,入,少许,CO,2,：,2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,NaAlO2溶液中通,入,过,量,CO2：,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,（,4,）看是否遗漏反应离子。,硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应,:,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,（错误：遗漏,Cu,2+,和,OH,-,）,第46页,（,5,）看操作次序。,a,、,NaAlO,2,溶液中,逐,滴加入量,HCl：,开始时：,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,NaAlO,2,溶液中,加入过量,HCl：,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,b,、,AgNO,3,溶液中,逐滴加入,NH,3,H,2,O,开始时：,Ag,+,+NH,3,H,2,O=AgOH+NH,4,+,AgNO,3,溶液中,加入过量,NH,3,H,2,O,Ag,+,+2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,+2H,2,O,第47页,例,1,能正确表示以下反应离子方程式为,(,),A,硫化亚铁溶于稀硝酸中：,FeS,2H,=Fe,2,H,2,S,B,NH,4,HCO,3,溶于过量,NaOH,溶液中：,HCO,3,OH,=CO,3,2-,H,2,O,C,少许,SO,2,通入苯酚钠溶液中：,C,6,H,5,O,SO,2,H,2,O,C,6,H,5,OH,HSO,3,D,大理石溶于醋酸中：,CaCO,3,2CH,3,COOH,Ca,2,2CH,3,COO,CO,2,H,2,O,D,第48页,练习,:,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,判断以下离子反应方程式是否正确？不正确要说明原因。,1.FeCl,2,溶液中通入,Cl,2,：,2.,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应：,3.Fe,与稀,HCl,反应制,H,2,：,电荷不守恒,阴、阳离子配比不正确,不符合反应事实,第49页,4.,铁和稀硝酸反应：,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,5.Cu+Fe,3+,=Cu,2+,+Fe,2+,6.,石灰石溶于醋酸：,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,不符合反应事实,电荷不守恒,拆写不正确,第50页,7.Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,8.AlCl,3,滴入到氨水中：,Al,3+,+4NH,3,.,H,2,O=AlO,2,-,+4NH,4,+,+2H,2,O,9.NaHCO,3,固体加入到稀盐酸中：,NaHCO,3,+H,+,=Na,+,+CO,2,+H,2,O,10.CO,2,通入过量氢氧化钠溶液中：,CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,第51页,以下反应离子方程式正确是,(),A、,向沸水中滴加,FeCl,3,溶液制备,Fe(OH),3,胶体：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B、,用小苏打治疗胃酸过多：,HCO,3,-,+H,+,CO,2,+H,2,O,C、,试验室用浓盐酸与,MnO,2,反应制,Cl,2,：,MnO,2,+2H,+,+2Cl,-,Cl,2,+Mn,2+,+H,2,O,D、,用,FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：,Fe,3+,+Cu Fe,2+,+Cu,2+,课堂内外导练,4,B,解析,A选项Fe(OH),3,胶体不能用沉淀符号表示，,C选项O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,第52页,判断标准,隐含条件,离子大量共存问题,第53页,1,、因为发生复分解反应，离子不能大量共存,2,、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3,、发生盐双水解反应，离子不能大量共存,4,、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,判断原则,第54页,（,1,）有气体产生,如,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,S,2-,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,等易挥发弱酸,酸根与,H,+,不能大量共存。,（,2,）有沉淀生成,如,Ba,2+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Ag,+,等不能与,SO,3,2-,、,SO,4,2-,-,、,CO,3,2-,等大量共存,;,Mg,2+,、,Fe,2+,、,Ag,+,、,Al,3+,、,Zn,2+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等不能与,OH,-,大,量共存；,Pb,2+,与,Cl,-,，,Fe,2+,与,S,2-,、,Ca,2+,与,PO,4,3-,、,Ag,+,与,I,-,不能大量共存,因为发生复分解反应，离子不能大量共存,第55页,（,3,）有弱电解质生成,如,OH,-,、,CH,3,COO,-,、,PO,4,3-,、,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,、,F,-,、,ClO,-,、,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,、,CN-,、,C,17,H,35,COO-,、,C,6,H,5,O-,、等与,H+,不能大量共存；,一些酸式弱酸根如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,不能与,OH,-,大量共存；,NH,4,+,与,OH,-,不能大量共存；,弱碱简单阳离子（比如：,Cu,2+,、,Al,3+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Mg,2+,等等）不能与,OH,-,大量共存,第56页,S,2,I,Br,Cl,SO,3,2,Fe,2+,MnO,4,+,+,+,+,+,+,ClO,(H,+,),+,+,+,+,+,+,NO,3,(H,+,),+,+,+,+,+,Fe,3+,+,+,+,Cl,2,+,+,+,+,+,Br,2,+,+,+,+,I,2,+,+,H,2,O,2,+,+,+,+,O,2,(,在空气中变质,),+,+,+,+,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+,：发生反应,：不发生反应,第57页,凡水解使溶液显酸性阳离子与水解使溶液显碱性阴,离子不能大量共存有：,（,Al,3+,+HS,-,、,S,2-,、,SiO,3,2-,、,C,6,H,5,O,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）发生盐双水解反应,;,(Fe,3+,+SiO,3,2-,、,C,6,H,5,O,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,),发,生盐双水解反应,;,(NH,4,+,+SiO,3,2-,、,AlO,2,-,、,),浓溶液发生盐双水解反,应,;,发生盐双水解反应离子不能大量共存,第58页,说明：,(Fe,3+,+S,2-,、,HS,-,),发生氧化还原反应，而不发生盐双水解反,应,S,2-,与,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Pb,2+,、,Ag,+,、,Hg,2+,等发生复分解反应不能大,量共存,(NH,4,+,+CO,3,2-,、,HCO,3,-,),双水解反应较弱仍可大量共存,第59页,发生络合反应离子不能大量共存,如,Fe,3+,和,SCN,-,、,Fe,3+,和,C,6,H,5,OH,、,Ag+,和,NH,3,易结合成络离子而不能大量共存。,第60页,隐含条件,1,、酸性溶液：,2,、碱性溶液：,3,、有色离子：,H,+,OH,-,MnO,4,-,Cu,2+,Fe,3+,Fe,2+,紫红色,蓝色,棕黄色,浅绿色,（酸性溶液、,PH7,、酚酞变红）,4,、加入,Al,产生,H,2,溶液,5,、由,水电离,H,+,或,OH,-,浓度小于,110,7,molL,1,溶液,（酸溶液或碱溶液）,6,、由,水电离,H,+,或,OH,-,浓度大于,110,7,molL,1,溶液,（含有弱离子盐溶液）,（酸溶液或强碱溶液）,第61页,（,1,）无色溶液中不含有色离子,Cu,2+,：蓝色,Fe,3+,：棕黄色,Fe,2+,：浅绿色,MnO,4,-,：紫色,第62页,如：,pH=1,溶液隐含着溶液含有强酸性，不能存在大量弱酸根离子，如,CO,3,2-,、,SO,3,2-,等。,强碱性溶液中必定不存在与,OH,-,反应离子。,强酸性溶液中必定不存在与,H,+,反应离子。,由水电离氢离子浓度为,110,14,molL,1,溶液,既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。,（,2,）溶液隐含酸碱性。,第63页,（,3,）注意题目要求,是“能大量共存”还是“不能大量共存,”,；是,“可,能大量共存”还是“一定能大量共存”,。,（,4,）注意题设条件和要求，如“过量”、“少许”、“适量”、“等物质量”、“任意量”以及滴加试剂先后次序对反应影响等。,第64页,练习,例,1,、以下各组离子能否大量共存，如不能解释原因。,（,1,）,K,+,、,H,+,、,S,2,O,3,2,、,Cl,（,2,）,NH,4,+,、,AlO,2,、,NO,3,、,K,+,（,3,）,Al,3+,、,Na,+,、,HCO,3,、,SO,4,2,（,4,）,H,+,、,MnO,4,、,I,、,K,+,（,5,）,H,+,、,Na,+,、,SiO,3,2,、,NO,3,（,6,）,NH,4,+,、,Al,3+,、,OH,、,SO,4,2,第65页,例,2,、以下各组离子在指定溶液中,一定能,大量共存是（）,A,在能使石蕊试纸变蓝色溶液中：,Na,+,、,AlO,2,-,、,S,2-,、,SO,4,2-,B,由水电离出,C(H,+,)=10,-12,mol,.,L,-1,溶液中,:Cl,-,、,CO,3,2-,、,NH,4,+,、,SO,3,2-,C,在加入铝粉能产生,H,2,溶液中：,NH,4,+,、,Na,+,、,Fe,2+,、,NO,3,-,D,PH=2,溶液中：,Na,+,、,SO,4,2-,、,ClO,-,、,SO,3,2-,A,第66页,（,）,11,将足量,CO,2,通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存是,(),B,C,D,A,B,第67页,B,第68页,B,第69页,C,第70页,C,第71页,</p>