高一化学原子核外电子排布.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,原子核外电子排布,第1页,+10,1,、原子核外电子分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上电子,Ne,原子核外电子分层排布,+2,He,+18,Ar,+1,H,+8,O,+12,Mg,第2页,15,第,1,层,第,2,层,第,3,层,K,层,L,层,M,层,2,8,5,原子结构示意图,第3页,核电荷数为120元素原子结构示意图,Ca,K,核外电子是分层排布，由里向外，,由能量低轨道到能量高轨道。,第4页,原子核外电子排布普通规律：,能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）,每层最多容纳电子数2,n,2,（,n,表示电子层数）,最外层电子数目不超出8个（第一层不超出2个）,次外层电子数目不超出18个，,倒数第三层电子数目不超出32个。,第5页,1.以下原子结构示意图正确是（）,+2,2,A,+9,3,6,B,+11,2,9,C,+20,2,8,10,D,A,2.某元素原子原子核外有三个电子层,，,最外层,有4个电子,，,该原子核内质子数为（）,A.14 B.15 C.16 D.17,A,3.依据叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。,A元素原子核外M层电子数是L层电子数1/2；,B元素原子最外层电子数是次外层电子数1.5倍；,C元素次外层电子数是最外层电子数1/4。,第6页,2,、原子结构与元素性质,稳定结构：,即最外层为,8,电子结构（,K,层为,2,个）,特点：原子既不轻易失去电子又不轻易得到电子,（如,He,、,Ne,、,Ar,等）,不稳定结构：,如：,Na,、,Mg,、,Al,原子,最外层电子数,4,时，轻易失去电子,最外层电子数,4,时，轻易得到电子,如,：F、O、Cl,第7页,讨论完成下表：,元素分类,最外层电子数,原子结构稳定性,电子得失,化学性质,金属,非金属,稀有气体,少于,4,易失电子,不稳定,较活泼,多于,4,不稳定,易得电子,较活泼,2,或,8,稳定,不易得失,较稳定,三类不一样元素原子结构特点与化学性质关系,结论：,决定元素化学性质,最外层电子数,第8页,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,氧化镁形成,第9页,4.,以下结构示意图中，表示原子结构是(),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,D,5.,用下面结构示意图字母填空：,（1）属于金属原子是_；,（2）属于非金属原子是_；,（3）属于离子结构示意图是_；,（4）含有稳定结构是_。,第10页,原子,最外层电子数,4,时，,轻易失去电子,最外层电子数,4,时，,轻易得到电子,化合价失电子数,化合价得电子数,关系：,元素化合价在数值上,等于,原子得失电子数目,（失为正，得为负）,元素,化合价,最外层电子数,得,失电子数,Na,Mg,O,Cl,1,1 失1,2,2 失2,2,6 得2,元素化合价,1 7 得1,第11页,6.,钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中轻易_，,氧、氟、氯等活泼非金属在化学反应中轻易_。,在化学改变过程中，_不发生改变，但原子,_可能会发生改变。,7.,镁原子最外层只有_个电子，在反应中轻易,_电子，所以镁元素在化合物中常显_价。,氧原子最外层有_个电子，在反应中轻易_,电子，所以氧元素在化合物中常显_价。,写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成化合物,化学式_。,第12页,