中考化学复习第8课时溶液的分类溶解度.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,知识网络,人教版,第,8,课时溶液分类 溶解度,第1页,考点聚焦,人教版,考点1饱和溶液与不饱和溶液,1,概念：,在一定温度下，在一定量溶剂里，_,溶液，叫做这种溶质饱和溶液；_溶液，叫做这种溶质不饱和溶液。,不能再继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,第2页,人教版,2,判断方法,(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，,那么该溶液是饱和，若固体_，那么该溶液是不饱和；,(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少许对应溶质，若溶质_，则原溶液是饱和，若溶质_，则原溶液是不饱和。,(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后溶液一定是饱和溶液。,不再降低,降低,不再溶解,继续溶解,第3页,人教版,注意,某饱和溶液是对对应溶质不能继续溶解溶液，但还能够溶解其它物质。如某饱和食盐水中还能够继续溶解硝酸钾固体。,对多数固体溶质而言，经过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液转化，但对溶解度随温度升高而减小物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。,对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,第4页,人教版,考点2固体物质溶解度,1,概念：,在_下，某固态物质在_g,溶剂里到达_状态时所溶解_，叫做这种物质在这种溶剂里溶解度。假如不指明溶剂，通常所说溶解度是物质在水中溶解度。,2,影响原因：,内因：溶质和溶剂性质；,外因：主要是_。,多数物质溶解度随温度升高而增大，如_；,少数物质溶解度受温度影响很小，如_；,极少数物质溶解度随温度升高而减小，如_。,一定温度,100,饱和,质量,温度,KNO,3,NaCl,Ca(OH),2,第5页,人教版,第6页,人教版,考点3气体溶解度,1,概念：,是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积水中到达_状态时气体_。,2,影响原因：,内因：气体性质；,外因：主要是温度和压强。温度越高，气体溶解度_，压强越大，气体溶解度_。,1.101 kPa,饱和,体积,越小,越大,1,第7页,人教版,考点4溶解度曲线,1,概念：,指溶解度随温度改变曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。,2,含义：,曲线上点，表示某物质饱和溶液；,曲线走向表示某物质溶解度随温度改变情况；,两条溶解度曲线交点表示两种溶质在某一温度下溶解度相同。,3,应用：,查找某一温度下物质溶解度；,比较某一温度下两种物质溶解度大小；,选择使某种物质从溶液中结晶方法。,温度,溶解度,第8页,归类示例,人教版,类型一饱和溶液与不饱和溶液判断方法与转化方法,命题角度：考查学生对溶液是否饱和判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法掌握情况。,例1,以下相关饱和溶液说法中，正确是(),A饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大,B饱和溶液降温析出晶体后溶液一定是不饱和溶液,C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液,D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,第9页,人教版,变式题,襄阳,将一瓶靠近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取方法是_,_(任写一个)。,加入硝酸钾(溶质)或降低温度，或蒸发水(溶剂)，任答一条即可,第10页,人教版,类型二溶解度含义,命题角度：经过对详细数据分析，考查学生对溶解度含义了解。,例2,以下关于氯化钠溶解度说法正确是 (),A,t,时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以,t,时氯化钠溶解度是10 g,B,t,时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以,t,时氯化钠溶解度是10 g,C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好到达饱和，所以氯化钠溶解度是20 g,D,t,时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以,t,时氯化钠溶解度是36 g,D,第11页,人教版,类型三溶解度曲线含义及其应用,例3,图81表示M、N两种固体物质溶解度曲线，以下对图示信息描述正确是 (),B,A30,时M溶解度小于N溶解度,B,P,点表示,t,时M、N溶解度相等,CM、N都是难溶物质,D阴影处各点对应溶液(不包含曲线上点)是M不饱和溶液，N饱和溶液,第12页,人教版,变式题,将a、b两种物质饱和溶液升高温度后，发觉a溶液有晶体析出，b溶液没有显著现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图82中能正确表示a、b两物质溶解度曲线是 (),C,第13页,