第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱之间会发生什么反应,第一课时,复习,：,一、常见的酸,HCl,：,1.,有刺激性气味、易挥发液体,2.,敞口放置在空气中有白雾（,雾、烟,）,H,2,SO,4,（浓）,：,1.,无色、粘稠状液体,2.,吸水性,-,干燥剂（,物理变化,）,3.,脱水性,-,化学变化,4.,稀释：,将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌,二、酸的化学性质,1.,与指示剂作用（,紫色石蕊、酚酞,）,2,.,与金属反应,（除钾、钠、钙外,H,以前的金属）,3.,与金属氧化物反应,（,CuO,、,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,等,）,4.,与某些盐反应,（,Na,2,CO,3,CaCO,3,等,）,三、生活中常见的碱,NaOH,1.,白色固体,、易溶于水、溶解时放热,2.,在空气中易吸水潮解,干燥剂,3.,俗名,火碱、烧碱、苛性钠,Ca,（,OH,）,2,1.,俗称,熟石灰、消石灰,2.,制得 生石灰（,CaO,）与水反应,（反应放出大量的热，可以使水沸腾）,四、碱的化学性质,1.,与指示剂反应（石蕊、酚酞）,2.,与非金属氧化物反应（,CO,2,、,SO,3,）,五、酸和碱的腐蚀性,浓硫酸,-,皮肤：先用抹布擦、再用大量水冲洗,最后涂,NaHCO,3,眼睛：直接用大量的水清洗,稀硫酸,-,直接用大量水清洗,碱,-,皮肤,:,用大量水清洗，后涂,硼酸,眼睛：大量水清洗,中性,碱,石蕊,酚酞,变红 紫色 变蓝,不变色 不变色 变红色,酸碱指示剂：,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。,酸,同学们有这样的经历吗,?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸,-,蚁酸,，在家庭中可用,浓肥皂,涂抹可迅速,止痒,。,为什么？,显碱性,实验10-9,提出问题,:,酸与碱之间会发生反应吗,?,作出假设,:,会反应,实验验证,:,稀盐酸与氢氧化钠溶液,直接,混合,观察现象,:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液,变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论,:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助,指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加,酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应,放热,讨论：,实验10-9,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,1.,酚酞在实验中起什么作用？,答：防止稀盐酸滴加过量。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,溶液刚好由红色变为无色,3.,什么时候酸和碱恰好完全反应？,可以,溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,4.,能否成紫色的石蕊作指示剂？现象,?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化,?,重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl +H,2,O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,探究酸与碱的反应,中和反应,:,碱,酸,盐,水,+,+,中和反应的实质,:,H,+,+OH,-,H,2,O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做,中和反应,。,Na,+,和,Cl,-,不变,注意,:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,的反应,不是中和反应。,中和反应的实质,:,+,练习,：写出下列反应的化学方程式,1,、氢氧化钾和,硫酸反应,2,、氢氧化钙和,盐酸反应,3,、氢氧化钙和,硫酸反应,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2 H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,HCl+NaOH,NaCl +H,2,O,HCl+Ca(OH),2,H,2,SO,4,+NaOH,CaCl,2,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由,金属离子,和,酸根离子,构成,盐,：由,金属离子,(,或,NH,4,+,),和,酸根离子,组成的化合物,你认为判断一个反应是不是,中和,反应的,关键,是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是,生成物必须是,酸与碱,盐和水,例：,H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O,下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）。,A.Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,B.H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,C.2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O,D.S+O,2,=SO,2,E.2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,点燃,D,B,A,C,C E,练习,练一练,1.,下列反应中属于,中和,反应的是,(),A.Zn+2HCl ZnCl,2,+H,2,B.CuO+2HCl CuCl,2,+H,2,O,C.Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,D.AgNO,3,+HCl AgCl +HNO,3,C,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象,:,蓝色,沉淀逐渐溶解消失,溶液变成,蓝色,方程式,:,H,2,SO,4,+Cu(OH),2,CuSO,4,+2H,2,O,反思,:,对于,无明显现象,的,中和,反应,通常要,借助指示剂,来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,例：下列各组物质通常,借助指示剂,才能证明是否反应的是,(),A.,氢氧化铜和稀盐酸,B.,石灰石和稀盐酸,C.,氢氧化钙与碳酸钠反应,D.,烧碱和稀硫酸,D,二、中和反应在实际中的应用,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用,化肥,，或,酸雨,的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,能用,氢氧化钠,代替熟石灰吗？为什么？,不可以：,因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。,你会处理废水吗？,某硫酸厂排出的废水中含有,硫酸,等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,2.处理工厂的废水,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH,3,H,2,O)的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3.用于医药,添加食醋,(CH,3,COOH),3.调配食物,化学与健康,人体,酸碱性,决定,健康,血液是人体最重要、量最多的体液，,健康血液,的,pH,值呈,弱碱性,，如果血液的,pH,值低于,7.30,，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病,心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等,人体的酸化是百病之源,。,科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱,不能以口味的酸和涩来区分,，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，,绝大部分的,水果、蔬菜都是碱性食品,，绝大多数,肉类、精细加工的食品都酸性,食品,。,合理的酸碱饮食的摄入比应该为,1,:,3,。但现代人,摄入,的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,科学小知识,酸性,食品,蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性,食品,葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法,pH,1.,pH,的范围通常在,014,之间,溶液的酸碱性,:,表示溶液是酸性还是碱性的。,(,用酸碱指示剂检验,),溶液的酸碱度,:,表示溶液酸碱性的强弱程度。,(,用,pH,试纸测定,),碱性增强,酸性增强,中性,pH,7,，溶液显中性,。,pH,7,溶液显碱性，,pH,越大，碱性越强。,=,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,pH,7,，溶液显酸性，,pH,越小，酸性越强。,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,讨论,:,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,滴入,石蕊试液变红色,，滴入无色酚酞仍无色。,滴入,石蕊试液变蓝色,，滴入,无色酚酞变红色,。,3.pH,的测定,用,pH,试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,测定方法,:,1,、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,3,、用,PH,试纸测定,PH,值时，得到的结果一定是,整数,2,、不能先用蒸馏水湿润,P,H,试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的,P,H,值就不准确。,4,、用,PH,试纸测气体酸碱性时，应先将,PH,试纸润湿,5,改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的,pH,升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的,pH,降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,.,若,pH,7,加酸,:pH,减小到或,7,加水,:pH,减小至,.,若,pH,7,加碱,:pH,增大至或,7,加水,:pH,增大至,练一练：,（,1,）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成,_,色，,pH_7,；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，,pH_7,；继续滴盐酸，,pH_7,。,（,2,）,在一瓶溶液的,pH,是,4.5,，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈,_,色。如果要使试管里溶液的,pH,升高，可以采取,_,的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,（,1,）,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,(2),氢氧化钠溶液,（,3,）,HCl,、,NaCl,（,4,）红,3.,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图,13,所示。,（,1,）该反应的化学方程式为：,。,（,2,）该实验操作是将,滴加到另一种溶液中。,（,3,）当加入溶液的质量为,a,g,时，所得溶液中的溶,质为（写化学式）,。,（,4,）当加入溶液的质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈,色。,6,了解溶液的酸碱度有重要的意义,。,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，,农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长,；,测定雨水的,pH(,因溶解有二氧化碳，正常雨水的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,),，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解,人体的健康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常,pH,范围,血浆,7.357.45,唾液,6.67.1,胃液,0.91.5,乳汁,6.67.6,胆汁,7.17.3,胰液,7.58.0,尿液,4.78.4,粪便,4.68.4,*,*,*,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,pH=1,pH=4,pH=7,pH=10,pH=13,观察头发光泽,拉断的难易程度,接近,中性,的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,测定几种酸或碱的稀溶液的,pH,测定生活中一些物质的,pH,，说明它们的酸碱性。,3.,由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做,盐,。,学完本课题你应该知道：,1.,中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用,:,农业,工业,生活,2.,溶液的,酸碱度可用,pH,表示，用,pH,试纸可以测定溶液的酸碱度。,pH,在,014,之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业、工业、环境、生活,酸,+,碱,盐,+,水,pH,7,，溶液呈中性，,pH,7,溶液呈酸性，,PH,越小，酸性越强，,pH,7,溶液呈碱性，,PH,越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,=,2.,某工厂排放的废水的,pH,是,4.5,，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈,_,色，如果要使试管里溶液的,pH,升高到,7,，可以采用,_,的方法。,无,加碱性溶液,1.PH=0,的溶液是 （）,A.,不存在,B.,酸性溶液,C.,碱性溶液,D.,中性溶液,B,过关练习,:,3,、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是,(,),A.,向稀,NaOH,溶液中逐滴滴入,pH=1,的稀盐酸至过量,B.,用水稀释,pH=1,的硫酸溶液,C.,向稀硫酸中逐滴滴入,Ba(OH),2,溶液至稍过量,D.,向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+2H,2,4.,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀,HCl,、蒸馏水、,NaOH,溶液，可用,加以区分。,中性溶液,(,提示：,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O),稀,HCl,蒸馏水,NaOH,步骤,:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是,NaOH,溶液,取少量,NaOH,溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,复习巩固：,1,酸雨是指,pH (),A,小于,5,6,的降水,B,等于,5,6,的降水,C,大于,5,6,的降水,D,小于,7,的降水,2,某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察,(),A,食醋、碱性肥皂水,B,食醋、酸奶,C,糖水、酸奶,D,食醋、食盐水,A,酸性 碱性,A,都是酸性,中性 酸性,酸性 中性,复习巩固：,3,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用,pH,计,(,测,pH,的仪器,),每隔几分钟测一次,pH,，其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,经调查，这一地区有一个硫酸厂,(,生产过程中产生,SO,2,),和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施,？,测定时间,5,：,05,5,：,10,5,：,15,5,：,20,5,：,25,5,：,30,5,：,35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,pH,值都小于,5.6,所以是酸雨。,pH,值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放,。,减少,化石燃料,(,如,煤,),的使用，使用清洁能源,。,复习巩固：,4,某工厂化验室用,5%,的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中,含,H,2,SO,4,共消耗氢氧化钠溶液,40g,，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,多少克？,(,课本第,8,题,),解：氢氧化钠的质量为,40g5%=2g,设,2g,氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量,X,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,80 98,2g X,2g,80,98,X,2.45g,X,982g,80,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为,2.45g,复习巩固：,5,将给出物质按指定要求用序号排列,:,a,食醋,b,蒸馏水,c,石灰水,pH,由大到小,_,。,a,氢气,b,二氧化碳,c,空气,标准状况下密度由大到小,_,。,a,食盐,b,碳酸钙,c,氢氧化钙,室温时溶解度由大到小,_,。,a,HNO,3,b,NH,3,c,N,2,N,元素的化合价由高到低,_,。,c,b,a,b,c,a,a,c,b,a,c,b,7,7,7,相对分子质量,2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5,3 0,复习巩固：,6,请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。,所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末,实验操作,实验现象,方法,1,方法,2,取少量反应后的溶液一试管中，滴入,2,滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉,铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,本单元小结,一、酸和碱,1.,盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出,H,+,和酸根离子。,酸,H,+,+,酸根离子,(,如,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,Cl,-,),2.,氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和,OH,-,。,碱,OH,-,+,金属离子,(,如,Na,+,、,K,+,),3.,酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.,酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,显示的颜色,酸溶液,碱溶液,石蕊试液,酚酞试液,变红,变红,变蓝,不变色,2.,酸能与多种活泼,(H,前,),金属反应，生成盐和氢气，如,:,与稀盐酸的反应,与稀硫酸的反应,Mg,Zn,Fe,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,+2,3.,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如,:,化学方程式,HCl,+,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,+,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,+HCl=FeCl,3,+H,2,O,Fe,2,O,3,+H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,(,无色,),(,硫酸,铁，,黄色,),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(,硫酸亚,铁，,浅绿色,),(,氯化亚,铁，,浅绿色,),4.,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如,:,Ca(OH),2,+CO,2,NaOH+CO,2,NaOH+SO,3,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,Na,2,SO,4,+H,2,O,硫酸钠,碳酸钠,碳酸钙,5.,酸和碱能发生,中和反应，,生成盐和水，,如,:,HCl+NaOH,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O,pH,7,，溶液呈中性，,pH,7,溶液呈酸性，,PH,越小，酸性越强，,pH,7,溶液呈碱性，,PH,越大，碱性越强。,溶液的,酸碱度可用,pH,表示，,范围通常 在,0,14,之间。,用,pH,试纸可以测定溶液的酸碱度。,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,三、,溶液的,酸碱度的表示方法,pH,=,