选修四34《难溶电解质的溶解平衡》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节,难溶电解质的溶解平衡,表,3,-,4,几种电解质的溶解度,(20),化学式,溶解度,/g,化学式,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,Ba(OH),2,3.89,AgNO,3,222,BaSO,4,2.410,-4,AgBr,8.410,-6,Ca(OH),2,0.165,Ag,2,SO,4,0.796,CaSO,4,0.21,Ag,2,S,1.310,-16,Mg(OH),2,910,-4,BaCl,2,35.7,Fe(OH),3,310,-9,讨论,:,根据对溶解度及反应限度、化学,平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子,反应是否能真正进行到底。,10g,1,10g,0.01,1g,0.01g,物质的溶解性,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,10,-5,mol/L,时,沉淀达到完全。,难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于,0,(,生成,AgCl,沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存,),。,当,v(,溶解,),v(,沉淀,),时，得到,饱和,AgCl,溶液,，建立,溶解平衡,一、难溶电解质的溶解平衡,AgCl(s),Ag,(aq)+Cl,(aq),沉淀,溶解,化学平衡的所有原理都适合溶解平衡,(1),特征：逆、等、定、动、变,b,外因：浓度,:,加水平衡向溶解方向移动,温度,:,绝大多数难溶盐溶解是吸热的（氢氧化钙例外）,同离子效应：加入电解质离子,（,2,）影响沉淀溶解平衡的因素,a,内因,:,石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),加入,下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的（）,A.Na,2,CO,3,溶液,B.AlCl,3,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,AB,课堂练习,溶度积,(K,sp,):,在一定温度下,在难溶电解质的饱和,溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,.,2.,表达式：（,M,m,A,n,的饱和溶液）,K,sp,=c,m,(M,n+,),c,n,(A,m-,),3.,溶度积规则,:,离子积,Q,c,=c,m,(M,n+,),c,n,(A,m-,),Q,c,K,sp,，溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀,.,Q,c,=K,sp,，沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液,.,Q,c,K,sp,时，离子才能生成沉淀。,混合后：,Ag,+,=2 10,-3,mol,L,-1,Cl,-,=,2 10,-3,mol,L,-1,Q,c,=Ag,+,Cl,-,=,2 10,-3,mol,L,-1,2 10,-3,mol,L,-1,=4.0,10,-6,mol,2,L,-2,1.8,10,-10,mol,2,L,-2,Q,c,K,sp,所以有,AgCl,沉淀析出。,练习：将,410,-3,mol,L,-1,的,Pb(NO,3,),2,溶液与,410,-3,mol,L,-1,的,KI,溶液,等体积混合能否有沉淀析出？,K,sp,(PbI,2,)=7.110,-9,mol,3,L,-3,解：,Q,c,=pb,2+,I,-,2,=,2 10,-3,mol,L,-1,(,2 10,-3,mol,L,-1,),2,=8,10,-9,Ksp(PbI,2,),所以有,PbI,2,沉淀析出。,例,2.,在,1L,含,1.010,-3,mol,L,-1,的,SO,4,2-,溶液中，注入,0.01mol BaCl,2,溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去,SO,4,2-,?,已知,:K,sp,(BaSO,4,)=410,-10,mol,2,L,-2,解：,c(Ba,2+,)=0.01mol/L,c(SO,4,2-,)=0.001mol/L,生成,BaSO,4,沉,淀后，,Ba,2+,过量，剩余的即,Ba,2+,=0.01-0.001=0.009mol/L.,SO,4,2-,=K,sp,/Ba,2+,=410,-10,/9.010,-3,=1.210,-8,(mol/L),因为，剩余的即,SO,4,2-,=1.210,-8,mol/L K,sp,(CuS),所以,ZnS,沉淀会转化为,CuS,沉淀,(2).ZnS,沉淀为什么转化为,CuS,沉淀的定量计算,练习,:,已知,K,sp,(MnS)=2.510,-13,Ksp(PbS)=3.410,-28,mol,2,L,-2,通过计算说明,MnS,沉淀中滴加,0.01mol/L,的,Pb(NO,3,),2,溶液是否有,PbS,沉淀析出。,