高二化学弱电解质的电离.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,弱电解质的电离,平川中学,雒建成,探究实验,1,：,课本,P40,实验,3-1,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测这两种酸的,PH.,1mol/L,的,HCl,1mol/L,的,CH,3,COOH,与镁条反应的现象（开始时,),溶液的,PH,0,2,反应速度快，,产生大量气泡,反应速度慢，,产生少量气泡,结论：,1,、两体系反应速率不同，原因与,H,+,浓度有关。,2,、,相同浓度的酸，,PH,值却不同，说明两者电离不同。依据,PH,计算公式，盐酸完全电离，醋酸不完全电离，且电离量小于盐酸电离量。,一、电解质有强弱之分,1,、区别：,2,、强电解质：能全部电离的电解质,能否完全电离,强酸、强碱、大部分盐。,3,、弱电解质：只能部分电离的电解质,弱酸，弱碱，水,现学现用：,下列电解质中，,KCl,、,Ba(OH),2,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,SO,4,、,NH,4,Cl,、,BaSO,4,、,H,2,O,、,HF,、,Al(OH),3,_,是强电解质,_,是弱电解质,KCl,、,Ba(OH)2,、,H2SO4,、,NH4Cl,、,BaSO4,、,NH3H2O,、,H2O,、,HF,、,Al(OH)3,思考：,1,、化学平衡中存在几个方向的速率？弱电解 质的电离与化学平衡可有相似处？,2,、化学平衡时两向速率的关系如何？在醋酸的电离中，速率如何变化？,3,、化学平衡与弱电解质的电离可否用同一套理论描述？,二、弱电解质的电离,1,、电离平衡状态,在一定条件,(,如温度，压强,),下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。,思考？,弱电解质电离存在平衡，此,平衡会受到哪些条件的影响,呢？,实验探究,2,：,取,1mol/L CH,3,COOH,作对比实验,实验前,CH,3,COOH,的,PH,实验后,CH,3,COOH,的,PH,加,CH,3,COONa,加,NaOH,CH,3,COOH,的电离平衡移动方向,加,H,2,O,加 热,加,CH,3,COONa,加,NaOH,加,Na,2,CO,3,加,Mg,结论：,影响弱电解质电离平衡的因素有：,浓度,浓度越小，电离程度越大,温度,温度越高，电离程度越大,同离子反应,抑制,能反应的物质,促进,练习：,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、,NaOH,溶液、,NH4Cl,溶液以及大量的水，对平衡有什么影响,加入物质,盐酸,固体,NaOH,NH4Cl,溶液,大量水,平衡移动方向,1mol/L,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，分别加入足量的镁条。开始反应时产生氢气的速率大小顺序,_,，最终收集到的氢气的量的大小顺序,_,。,pH,都为,1,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，分别加入足量的镁条。开始反应 时产生氢气的速率大小顺序：,_,，,最终收集到的氢气的量的大小顺序：,_,。,1,、电解质和非电解质,1,）、本质区别,在水溶液中或熔融状态下能否导电,2,）、判别：电解质,非电解质,酸、碱、盐，大多数金属氧化物。,大多数有机物，非金属氧化物,2,、强弱电解质,1,）、区别：,2,）、强电解质：,在水溶液里能否完全电离,强酸、强碱、大部分盐、部分金属氧化物。,3,）、弱电解质：,弱酸，弱碱，水。,在水溶液里能,全部,电离的电解质。,在水溶液里只能,部分,电离的电解质。,3,、电离方程式的书写：,1,）、强电解质,完全电离，用等号。,2,）、弱电解质,不完全电离，用可逆号。,注意：,分步电离，分步书写,a,、多元弱酸,b,、多元弱碱,分步电离，一步写成,c,、多元强酸的酸式盐的电离,d,、多元弱酸的酸式盐的电离,