铁和铁的化合物（第二课时）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁,铁,铁,铁,铁,铁和铁的化合物,第二课时,复习回顾：,（,1,）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？,（,2,）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？,（,3,）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？,（,4,）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？,三、铁的氢氧化物：,思考：,若将,NaOH,溶液滴到,FeCl,3,溶液中有,什么,现象？若滴加到,FeCl,2,溶液中呢？,请同学们写出相应,的化学方程式。,铁的化合物,2,、氢氧化物,Fe(OH),2,Fe(OH),3,实验：向,FeCl,3,溶液中滴入,NaOH,，,观察实验现象，写出离子方程式。,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,(,红褐色,),实验：新制,FeSO,4,溶液中滴入,NaOH,溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,(,白色,),铁的化合物,白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：,白色,-,绿色,-,灰绿色,-,红褐色，写出反应的方程式：,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,生成的,4Fe(OH),2,和,4Fe(OH),3,都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。,铁的化合物,3,、亚铁盐和铁盐,绿矾,(FeSO,4,7H,2,O),制法：铁屑加稀硫酸,-,浓缩,冷却,绿色晶体。,用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。,三氯化铁（,FeCl,3,）,铁的化合物,制法：铁屑与氯气直接反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,或,Fe+HCl,再通,Cl,2,-,浓缩,-,冷却,-FeCl,3,6H,2,O,问,1,：向,FeCl,3,溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：,问,2,：,Fe,3+,能使淀粉,-KI,试纸变蓝，写出反应离子方程式。,Fe,2+,和,Fe,3+,离子的检验,Fe,3+,的检验：,a,目测：黄色溶液,b,滴入氨水或烧碱等碱性溶液：,现象：红褐色沉淀。方程式：,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,(,红褐色,),c,加,KSCN,溶液：,现象：溶液呈血红色,Fe,3+,+SCN,-,=Fe(SCN),2+,黄色 无色 血红色,Fe,2+,和,Fe,3+,离子的检验,Fe,2+,的检验,a,目测：浅绿色溶液,b,滴入氨水或烧碱等碱性溶液：,现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,白色 红褐色,直 接 观 色,与KSCN,与苯 酚,显色反应,利 用,的氧化性,利 用,与 铜 片,与 淀 粉,KI,试 纸,鉴 别方 法,小结：,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色 显 紫 色,无明显现象,Cu,被腐蚀,溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应,与 作用,白色沉淀迅速变灰,绿色最后呈红褐色,立即产生红褐,色沉淀,练 习：,有一黄色固体,A,，,经燃烧得红色粉末,B,和使,溴水褪色的气体，将,B,溶于盐酸得溶液,C,将,C,分成两份，其中一份加入,NaOH,溶液后,得红褐色沉淀,D;,向另一份中加入足量铁粉,得溶液,E,，将,E,也分成两份：一份中加入,NaOH,溶液得白色沉淀,F,，,F,在空气中经一,系列变化最终变为,D;,另一份中加入氯水又,生成含,C,的溶液。则,A.,B.,C,D.,E.,F.,用 溶液可以腐蚀印刷线路,板，请解释并写出离子方程式，,若想从废液中回收铜，应如何,操作？最后可得什么物质？,思考：,总结：,氧化性,还原性,还原性,氧化性,铁 三 角,