物质的量的单位——摩尔.ppt

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也可能有不同的计量方法。,（方便）,2,、不同的计量方法之间是可以相互转化的。,（联系）,根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？,学生讨论：,3,、外观越小的物质，用集团来计量较方便。,（迁移）,1,个,O,原子,2.657810,-23,g,1,万个,O,原子,10,4,2.657810,-23,g=2.657810,-18,g,10,23,个,O,原子,10,23,2.657810,-23,g,=2.6578g,6.0210,23,个,O,原子,6.0210,23,2.657810,-23,g,=16g,“集体”,的数目选择多少呢,？,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.0210,23,是个很好也很巧的数啊！,已知一滴水大约是,0.05mL,，其中含有多少水分子呢？,你知道吗？,一滴水大约是,0.05g,含有的水分子数让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。,这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢,?,在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的（宏观）。,而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的（微观）。,对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。,宏 观（质量）,微 观(,粒,子数),物质的量,物质的量,是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,宏观物质,微观粒子,物质的量,联系宏观数量与微观粒子数量的堆量,物质的量,物质的量,与质量、长度一样，是一个物理量，是国际单位制中的,7,个基本物理量之一。单位为,摩尔,，符号为,mol,。,物理量的符号,单位名称及符号,长度,l(L),米（,m,）,时间,t,秒（,s,）,质量,m,千克（,kg,）,温度,T,开尔文（,K,）,发光强度,I(Iv),坎德拉（,cd,）,电流,I,安培（,A,）,物质的量,n,摩尔（,mol,）,国际单位制（,SI,）的,7,个基本单位,一、物质的量,定义：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目,粒子,的集合体。单位：摩尔（,mol,）,例如：氧气的物质的量为,1mol,；水分子的物质的量为,2mol,；,0.4molSO,4,2-,；,0.2mol,K,+,练习：判断下列说法是否正确；,1,、氢的物质的量是,3mol,；,2,、小米的物质的量是,1mol,。,两句均不正确,问：,1mol,到底有多少粒子？怎样规定的。,（阅读）,课本P,11,页,内容,回答下列问题：,1.,用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？,2.,这个微粒集体的个数是多少？,3.,表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数,约,6.02 10,23,个,物质的量，其单位是摩尔,物质的量,表示含有一定数目,粒子,的,集合体,的,一个物理量,单位为,摩尔,（简称“,摩,”）,（,n,）,（,mol,）,把,1mol,任何粒子的粒子数叫做,阿伏加德罗常数,，符号,N,A,，,通常用,6.0210,23,mol,-1,表示。,注意：,阿伏加德罗常数是一个物理量，,单位是,mol,1,。,国际上规定，,1,mol,粒子集体所含的粒子数与,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数相同，约为,6.02,10,23,1,、是国际单位制七个基本,物理量,之一,一、物质的量（,n),：,3,、注意事项：,2,、,物质的量,的,单位,是,摩尔,、,简称,摩,，符号：,mol,摩尔,只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等,微观,粒子,，不能描述宏观物质。,用,摩尔,为单位表示某物质的,物质的量,时，必须指明物质微粒,的,名称、符号或化学式,。如：1 mol H、1 mol H,、,1 mol H,2,，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。,物质的量,的数值可以是整数，也可以是小数。,表示含有,一定数目,粒子,的,集合体。,“物质的量”,是一个,物理量,的,全称,，是一个专有名词；物,质的量不能当成物质的数量或质量来理解。,1,mol,的标准：,1,mol,粒子集体所含的粒子数,=0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数,6.02,10,23,阿伏加德罗常数,：,N,A,单位：,mol,-1,练习：,（,1,）,1mol O,中约含有,个,O,；,（,2,）,2mol H,2,O,中约含有,H,2,O,；,（,3,）,3mol H,+,中约含有,个,H,+,；,6.02 10,23,2,6.02 10,23,3,6.02 10,23,思考与讨论：,摩尔的特点：,大,小,广,（一摩尔含有的粒子数目大）,（计量的对象小）,（应用范围广）,思考：,1,摩尔的标准是什么？,（即：,多少个粒子,为,1,摩尔？）,科学上规定为：,0.012 Kg,12,C,中所含的,碳原子数,（,12g,）,约为,6,.0210,23,二、阿伏加德罗常数：,1 mol,任何粒子,的粒子数。,符号,:N,A,单位,:mol,-1,数值：,约,为,6.0210,23,阿伏伽德罗，及阿伏加德罗常数,意大利,物理学,家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,提供国际计量委员会于,1969,年提出，,1971,年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文，学生阅读：,（,1,）,摩尔,是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与,0.012kg,12,C,的原子数目相同。,（,2,）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是,分子、原子、离子、电子,及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。,1961,年，化学家,E,A,Guggenheim,将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。,1971,年，在由,41,个国家参加的第,14,届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。,感受阿伏加德罗常数,如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次。,如果把,6,.,0210,23,粒米给全球,60,亿人吃，每人每天吃一斤，要吃,14,万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,下列关于,阿伏加德罗常数,的说法正确的是 （）,A,阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位,B,阿伏加德罗常数就是,6.0210,23,C,阿伏加德罗常数是指,1 mol,的任何粒子的,粒子数,D,阿伏加德罗常数的近似值为：,6.0210,23,mol,-1,n,=,N,N,A,三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系,N=,n,N,A,思考,：怎样表示物质的量,(n),、微观粒子数目,(N),、,阿伏加德罗常数,(N,A,),之间的关系？,微粒数,（单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：,mol,-1,）,物质的量,（单位：,mol,）,物质的量与微观粒子数之间成正比：,n,1,n,n,=,N,N,A,物质的量,阿佛加德罗常数,粒子数,物质的量、,阿佛加德罗常数,与,粒子数,（,符号为,N,）,之间的关系：,公式变形：,N,n,N,A,N,A,=,N/n,1,、,1molH,2,O,中多少摩尔的,H,，多少摩尔的,O?,解：,1,个水分子中有,2,个氢原子和,1,个氧原子，当同时扩大,6.0210,23,倍之后，有如下关系：,1,6.02,10,23,2,6.02,10,23,1,6.02,10,23,H,2,O,2H,O,1 2 1,1mol,1mol,2mol,例题：,练习,1,：,6.0210,23,个,H,的“物质的量”是,_,练习,2,：,1.20410,24,个,H,+,的“物质的量”是,_,练习,3,：,1.80610,24,个,e,-,的“物质的量”是,_,练习,4,：,2.10710,24,个,H,2,O,中,水的“物质的量”是,_,，,氢原子的“物质的量”是,_,，,氧原子的“物质的量”是,_,。,1mol,2mol,3mol,3.5mol,7mol,3.5mol,练习5：,1molC,中约含有,个碳原子,练习6：,1.5molH,2,O,中约含有,个水分子,练习7：,0.5molSO,4,2-,中约含有,个,SO,4,2-,离子,练习8：,1mol,的,Na,2,CO,3,中,含有,个,Na,+,含有,个,CO,3,2-,离子，,总共含有,个离子。,6.02,10,23,9.03,10,23,3.01,10,23,1.806,10,24,1.204,10,24,6.02,10,23,【,课堂练习,】,判断正误，并说明理由。,A.1mol,氢,B.1mol CO,2,C.1mol,大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,练习,:,1,、说出下列符号的意义：,2H,、,2molH,、,2molH,+,、,2molH,2,、,4molFe,3+,、,a molSO,3,、,0.1molNO,3,-,2,、用符号表示：,2,摩尔水分子,、,5,摩尔硫酸根离子,、,n,摩尔氧原子,、,1,摩尔碳酸氢根离子,、,10,摩尔亚铁离子,、,3,摩尔氯化氢分子,、,2molH,2,O,5molSO,4,2-,nmolO,1molHCO,3,-,10molFe,2+,3molHCl,随堂练习：,1,、,1molO,2,含有,_,个,O,2,，,_mol O,，,_,个,O,2,、,3molH,2,SO,4,中有,_,个,H,2,SO,4,，可电离出,_mol H,+,_,个,H,+,3,、,2mol NH,4,+,中含有,_mol H,_,个,N,6.02,10,23,2,2,6.02,10,23,3,6.02,10,23,6,6,6.02,10,23,8,2,6.02,10,23,【,课堂练习,】,填空：,（,1,）,0.5mol,水中含有,个水分子。,（,2,）,2mol,水中含有,个水分子，,含有,个氢原子。,（,3,）,1mol NaOH,中含有,个氢氧根离子。,（,4,）,1,个水分子中有,个电子，,1molH,2,O,中含有,个电子。,3.01,10,23,1.204,10,24,2.408,10,24,6.02,10,23,10,6.02,10,24,物质的量,1.,是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。,符号是,n,，其单位是摩尔，简称摩（,mol,）。,2.1mol,粒子的数目是,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数目，约为,6.02 10,23,个,3.1mol,粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为,N,A,单位,mol,-1,4.,使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。,5.N,n N,A,小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，,1 mol,物质含有阿伏加德罗常数个粒子。,推论,若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比,.,使用,物质的量,注意事项：,物质的量,这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,物质的量,计量的是粒子的,集合体,，不是单个粒子。,物质的量,只适用于,微观粒子,，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,如：,1,mol,H,2,、,2 mol Fe,、,5 mol Na,+,、,3 mol SO,4,2,等。,在,0.5 mol O,2,中含有的氧,分子,数目是多少？,解：,N(,O,2,)=n(,O,2,)N,A,=0.5,mol,6.02 10,23,mol,-1,=3.01 10,23,答：,0.5 mol,O,2,中含有的氧分子数为,3.01 10,23,个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在,0.5 mol O,2,中含有的氧,原子,数目是多少？,解：每个,O,2,分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(,O,)=n(,O,2,)2 N,A,=0.5,mol,2 6.02 10,23,mol,-1,=6.02 10,23,答：,0.5 mol O,2,中含有的氧原子数为,6.02 10,23,个。,例题,注意解题格式,问题：下列叙述正确的是,(),A,、物质的量就是物质的质量,B,、物质的量指物质的数量,C,、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,D,、物质的量是描述物质多少的单位,C,、,1 mol Na,2,CO,3,中约含有,_molNa,+,、,_molCO,3,2-,离子，共含有离子的个数为,_,个。,0.3 6.02,10,23,1.806,10,23,练习：,1,、,1 mol C,中约含有,个碳原子,2,、,0.3 mol H,2,SO,4,含有,个硫酸分子,、,1.204 10,24,个,H,2,O,2,分子的物质的量为,。,6.02,10,23,2 mol,2,1,36.02,10,23,1.806,10,24,6,、判断正误，并说明理由。,A.1mol,氧,B.1mol,NaCl,5,、,请说出下列的含义,（）,mol,（）,mol,表示,mol,的氢原子,表示,mol,的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质,物质的量,的表示方法：,物质的量的多少（,mol,）能表示微观粒子的符号,【课堂练习】,7,.在0.5molO,2,中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？,解,：氧分子数目为,N,1,n N,A,=0.5 6.02 10,23,=3.0110,23,氧原子数目为,N,2,2 n N,A,=2 0.5 6.02 10,23,6.02 10,23,电子数目为,N,3,16 n N,A,=,16 0.5 6.02 10,23,4.81610,24,【课堂练习】,8,.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是(),A.1mol HCl B.3.01 x 10,23,个碘分子,C.12g,12,C D.0.5mol CH,4,9,.与0.3 mol H,2,O 含有相同氢原子数的是(),A.0.3 mol HNO,3,B.3.612 X 10,23,个 HNO,3,分子,C.0.2 mol H,3,PO,4,D.0.1mol NH,3,【,课后思考,】,1mol12C,的质量是,0.012kg,，那么,1mol,其他物质的质量又是多少呢？,