化学反应的限度(使用).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ks5u精品课件,*,第,2,节 化学反应的限度,ks5u精品课件,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g),54.5,54.6,54.45,54.33,序号,起始时浓度,mol/L,698.6K,平衡时浓度,mol/L,698.6K,平衡时,c,0,(H,2,),c,0,(I,2,),c,0,(HI),H,2,I,2,HI,1,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003129,0.01767,2,0.01135,0.009044,0,0.00356,0.00125,0.01559,3,0.01134,0.007510,0,0.004565,0.0007378,0.01354,4,0,0,0.01069,0.001141,0.001141,0.008410,ks5u精品课件,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),通过分析实验数据得出：,(1),温度不变时，为常数 用,K,表示,K=48.74,；,(2),常数,K,与反应的起始浓度大小无关；,(3),常数,K,与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),ks5u精品课件,结论,2,：温度发生变化，,K,值也发生变化,结论,1,：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数（,K),。,用语言描述：,ks5u精品课件,一、化学平衡常数,一定温度下,K=,C,c,D,d,A,a,B,b,aA+bB,cC+dD,ks5u精品课件,化学反应,K,反应程度,2NO(g)+2CO(g)N,2,(g)+2CO,2,(g)(570K),约为,10,59,moLL,-1,正反应可接近完全,PCl,3,(g),+Cl,2,(g)PCl,5,(g)(470K),约为,1,moLL,-1,正、逆反应相当,2HCl(g)H,2,(g)+Cl,2,(g)(300k),10,17,正反应几乎不发生,如果反应的平衡常数的数值在,10,5,左右，通常认为反应可,进行,得比较,完全,，相反，如果一个反应的平衡常数数值在,10,-5,左右，则认为这个反应,很难进行,。,ks5u精品课件,借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。,aA+bB,cC+dD,c,c,(C)c,d,(D,),c,a,(A)c,b,(B,),任意状态,浓度商（,Q,）,Q,K,可逆反应,已达平衡,Q,K,可逆反应,正向进行,Q,K,可逆反应,逆向进行,ks5u精品课件,三、反应条件对化学平衡的影响,化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。,ks5u精品课件,1,、温度对于化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4,+Q,思考：实验现象说明了什么？,思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同？,画出升温时上述反应的,v-t,图,ks5u精品课件,升高温度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。,ks5u精品课件,降低温度,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。,思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？,ks5u精品课件,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,降低温度,升高温度,趋势,趋势,总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,ks5u精品课件,2,、浓度对于化学平衡的影响,FeCl,3,溶液与,KSCN,溶液的反应,实验中溶液颜色加深说明什么？,从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？,用,v-t,图来表示上述变化。,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,ks5u精品课件,增大反应物浓度,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,ks5u精品课件,增大生成物浓度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,ks5u精品课件,减小生成物浓度,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,ks5u精品课件,减小反应物浓度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,结论：减小反成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,ks5u精品课件,总结：,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,减小生成物浓度,趋势,趋势,思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？,ks5u精品课件,增大反应物浓度,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,ks5u精品课件,结论：浓度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。,注意,：在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。,不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。,ks5u精品课件,3,、压强对于化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4,实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？,回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移动。,用,v-t,图来表示上述变化。,ks5u精品课件,增大压强,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。,ks5u精品课件,减小压强,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。,思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？,ks5u精品课件,