第三章第三节盐类的水解1.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三节盐类的水解,黄山市田家炳实验学校程培红,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？,碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫,“,碱,”,？,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,FeCl,3,酸碱性,盐类型,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,溶液的酸碱性,中性,酸性,碱性,盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁,强,显谁性”，“两强显中性”。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生,H,和,OH,，不能使溶液显酸碱性；,纯水会微弱电离产生,H,+,和,OH,-,，但,c,(H,+,),c,(OH,-,),，显中性；,盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中,c(H,+,),c,(OH,-,),；,是什么原因使得溶液中,c,(H,+,),c,(OH,-,),？,可能是盐与水之间发生了某种反应。,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),相对大小,溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的,OH,-,作用生成弱电解质,。,H,2,O,OH,-,H,+,+,+,CH,3,COOH,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,溶液中,c(H,+,)c(OH,-,）,显碱性。,本质是弱酸阴离子与水电离出的,H,作用生成弱电解质,。,CH,3,COONa CH,3,COO,-,+Na,+,NaCl Na,+,+Cl,-,H,2,O,H,+,+OH,-,强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的,H,+,或,OH,-,生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中,c,(H,+,)=,c,(OH,-,），显中性。,“,有弱就水解，无弱不水解,”,盐类水解定义：,盐电离产生的离子与水电离产生的,H,或,OH,生成弱电解质,弱碱或弱酸的反应叫做,盐类的水解,。,盐类水解的本质：,盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中,c,(H,+,),c,(OH,-,),。,盐类水解的特点：,水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成：,“,越弱越水解,”,盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。,例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子,水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠,即,pH:CH,3,COONaNaHCO,3,c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),Na,2,CO,3,溶液,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),NH,4,Cl,溶液,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),练习,:,已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),或,c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),1,、,0.1mol/l,下列溶液,PH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,2,、将,10 mL0.2 mol/L,氨水和,10 mL0.1 mol/L,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,(),A.,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(NH,4,+,)+,c,(H,+,),B.,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C.,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D.,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),AC,练习：,