高一化学必修1第二章_化学物质及其变化全章复习课件带多个例题.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,必修,I,第二章 化学物质及其变化,2-1,物质的分类,2-2,离子反应,2-3,氧化还原反应,2-1,物质的分类,一、,简单的分类法及其应用,1,、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,SO,3,2,、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,例,:,用树状分类法对,HCl,，,CO,2,，,CaO,，,NaOH,，,Na,2,SO,4,，,CaCO,3,，,Ca(OH),2,，,H,2,SO,4,进行分类,化合物,酸,碱,盐,氧化物,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,Na,2,SO,4,CaCO,3,CO,2,CaO,二、,分散系及其分类,1,、分散系：,一种物质（或几种物质）,分散,到另一种（或多种）物质里所形成的,体系,。,分散成微粒的物质,分,散质,微粒分布在其中的物质,分,散剂,2,、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,当分散剂为水或其他液体时,(,分散剂为液态,),按,分散质粒子直径的大小,来分：,分散系,(,液态分散剂,),溶液,(,1nm),胶体,(,介于,1-100nm),浊液,(,100nm),胶体与溶液浊液的本质区别,：,分散质粒子直径的大小,三、,胶体,2.,胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：,Fe(OH),3,胶体、,AgI,胶体,分子胶体：,淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂,的状态,气溶胶：,烟、云、雾,液溶胶：,AgI,胶体、,Fe(OH),3,胶体,固溶胶：,有色玻璃、烟水晶,1.,定义：,胶体,分散质微粒的直径大小在,1nm100nm,之间的分散系叫,胶体,。,3.,胶体的性质,丁达尔现象,(,光学性质,),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的,“,通路,”,。,布朗运动,(,动力学性质,),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,渗析,定义：,利用,半透膜,把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做,渗析,。,原理：,胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过,半透膜,。,应用：,胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,定义,：在外加电场作用下,带电胶体粒子,在分散剂里,向电极,(,阴极或阳极,),作定向移动,的现象,叫做电泳,电泳现象,(,电学性质,),原因：,粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：,胶体的胶粒有的带电，有,电泳,现象；有的不带电，没有电泳现象,（,如淀粉溶液,）。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,-,阴极,+,阳极,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动,-,带正电荷,1.“,纳米材料,”,是粒子直径为,1 100nm,的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）,是溶液,是胶体,能产生丁达尔效应,能透过滤纸,不能透过滤纸,静置后，会析出黑色沉淀,A,.,.,B,2,下列事实与胶体的性质有关的是（）,用盐卤点豆腐,用明矾净水,医药上用三氯化铁止血,江河入海口形成三角洲,A,只有,B,只有,C,只有,D,全部,D,2-2,离子反应,一,、,酸,、碱、盐在水中的电离,1.,电解质与非电解质,电解质,：,在水溶液中,或,者熔融状态下能够导电的,化合物,就叫做电解质,非电解质,：,在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,就叫做非电解质,例：判断下列物质是不是电解质,铜片、石墨、,盐酸、,CO,2,、,NH,3,、,SO,3,。,2.,电解质的分类,电解质,分类标准：,按电解质在水溶液里电解程度大小,强电解质：,弱电解质：,在,水溶液,里,全部电离,成离子的电解质,在,水溶液,里,部分电离,成离子的电解质,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,部分,溶液里粒子,离子,弱电解质分子、离子,导电性,(,同条件,),强,弱,物质类别,强碱、强酸、大多数盐,HCl,、,NaOH,、,NaCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,弱酸,:,H,2,SO,3,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,弱碱,:,NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,水,:,H,2,O,少数盐,:,Pt(CH,3,COO),2,3.,电离与电离方程式,电离：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解成,自由移动的离子,的过程,。,电离方程式：,用离子符号表示电解质电离的式子,。,Al,2,(SO,4,),3,Al,3+,+,SO,4,2-,2,3,例：,下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？,(1),NaCl,(2),NaOH,(3),H,2,SO,4,(4),H,2,O,(5),盐酸溶液,(6),小苏打,(NaHCO,3,),（,7,）,Fe,（,8,）,Cu(OH),2,（,9,）,Na,2,O,(10),CO,2,(11),蔗糖,(12),乙醇,(13),H,2,CO,3,强电解质：,(1)(2)(3)(6)(9),电解质：,(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13),非电解质,：,(10),(11)(12),弱电解质：,(,4)(8)(13),既不是电解质也不是非电解质,：,(,5)(7),二、离子反应及其发生的条件,1,、离子反应,（,1,）定义：,有,离子,参加或生成的反应,。,（,2,）实质：,溶液中某些,离子浓度,的改变,2,、离子方程式,用,实际参加,反应的,离子符号,来表示反应的式子,3,、离子方程式的书写,写,拆,删,查,前提,关键,途径,保证,1.,应该写成离子形式的物质：,（,1,）,.,浓硫酸作反应物时不改写。,A.,强酸：,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,等,B.,强碱：,NaOH,KOH Ba(OH),2,等,C.,可溶性盐,(,熟记,P,110,溶解性表,),（,2,）,.,Ca(OH),2,等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中,(,澄清石灰水,),，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式,(CaSO,4,Ag,2,SO,4,),。,注 意,（,3,）,.,氨水作为反应物时写成,NH,3,.H,2,O,，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成,NH,3,2.,仍用化学式表示的物质,:,A.,难溶的物质,:BaSO,4,Cu(OH),2,等,C.,难电离的物质,:,弱酸 弱碱 水 等,B.,气体,:NH,3,SO,2,H,2,S,CO,2,等,D.,单质,:H,2,Na I,2,等,E.,氧化物,:Na,2,O Fe,2,O,3,等,注 意,练习,1,：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠,盐酸和碳酸钾,氯化钡和,碳,酸钠,H,+,+OH,-,=H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,4,、离子反应发生的条件,(1),生成,沉淀,：,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,(2),生成,气体,：,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,(3),生成弱电解质,(,水,),：,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+CH,3,COO,-,=CH,3,COOH,(4),发生氧化还原反应：,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,例,1,：,离子方程式正误判断,铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,(,正确,),Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,氢氧化钡和稀硫酸,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,1.,检查离子方程式是否符合客观事实,.,归纳,:,怎样判断离子方程式的正误,?,2.,检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒,.,3.,检查离子方程式中化学符号使用是否正确,.,迁移运用,3,判断离子是否能够大量共存,几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。,1.,离子间若能发生下列反应，就不能大量共存,（,1,）,生成难溶物,（如,Ba,2+,与,SO,4,2-,、,CO,3,2,-,；,Ag,+,与,Cl,-,、,I,-,、,Br,-,）,（,2,）,生成挥发性物质,（如,H,+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,；,OH,-,与,NH,4,+,）,（,3,）,有难电离物质生成,(,如,H,+,与,OH,-,、,SO,3,2-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,F,-,、,CH,3,COO,-,；,OH,-,与,H,+,、,HCO,3,-,),（,4,）,发生氧化还原反应,【,附加,隐含条件,的应用规律,】,：,强碱性,溶液中肯定不存在大量能与,OH,-,反应的离子。如,:,H,+,、,NH,4,+,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Al,3+,、,Mg,2+,、,Fe,3,.,强酸性,溶液中肯定不存在大量能与,H,+,反应的离子；如：,OH,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,，,SO,3,2-,、,HSO,3,-,、,CH,3,COO,、,S,2,、,HS,.,所有的多元弱酸的酸式酸根,（如,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HPO,4,2-,等）,既不能跟,H+,又不能跟,OH-,大量共存,2.,判断下列各组离子能否大量共存,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,H,+,K,+,HCO,3,-,SO,4,2-,Na,+,K,+,CO,3,2-,OH,-,生成难溶物,CaCO,3,生成微溶物,CaSO,4,生成水,生成,NH,3,H,2,O,生成,CO,2,、,H,2,O,能大量共存,1.,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,D,A.,K,+,H,+,SO,4,2-,OH,-,B.,Na,+,Ca,2+,CO,3,2-,NO,3,-,C.,Na,+,H,+,Cl,-,CO,3,2-,D.,Na,+,Cu,2+,Cl,-,SO,4,2-,2-3,氧化还原反应,一、氧化还原反应,1.,定义：,从得氧失氧角度分析,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。,特点：,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的,表观现象,。,从化合价升降角度分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,特点：,可作为氧化还原反应的,判断依据,。,从电子转移角度分析,有电子转移（,得失或偏移,）的化学反应是氧化还原反应。,特点：,揭示氧化还原反应的,本质,。,2,.,用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应,2KClO,3,2KCl3O,2,2Al +Fe,2,O,3,2Fe +A l,2,O,3,失去,2,3,e,-,化合价升高,，被氧化,得到,2,3,e,-,化合价降低,，被还原,，,0,+3,0,+3,-2,-1,0,+5,得到,2,6,e,-,化合价降低,，被还原,失去,6,2,e,-,化合价升高,，被氧化,6,e-,12,e-,单线桥法,只要标明电子转移的数目（,不要标明“得、失”电子,）。,+4,0,+2,-1,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+,Cl,2,+2H,2,O,失去,2,e,-,化合价升高,，被氧化,得到,1,2,e,-,化合价降低,，被还原,3,Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2,NO+4H,2,O,0,+2,+2,+5,得到,2,3,e,-,化合价降低,，被还原,失去,3,2,e,-,化合价升高,，被氧化,2,e-,6,e-,二、氧化剂和还原剂,氧化剂：,定义：,得到电子（或电子对偏向）的物质。,还原剂：,定义：,失去电子（或电子对偏离）的物质。,1.,有关概念,2Al,+,Fe,2,O,3,2Fe,+,A l,2,O,3,失去,2,3,e,-,化合价升高,，被氧化,得到,2,3,e,-,化合价降低,，被还原,0,+3,0,+3,表现：,在反应时所含元素化合价,降低,表现：,在反应时所含元素化合价,升高,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,氧化产物：,还原剂,被氧化后的生成物。,还原产物,：,氧化剂,被还原后的生成物。,氧化性,:,得电子的能力,(,氧化剂的性质,),还原性,:,失电子的能力,(,还原剂的性质,),Al,、,Zn,、,Fe,、,C,、,H,2,、,CO,等,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O,2,、,Cl,2,、,HNO,3,、,H,2,O,2,、浓硫酸、,KMnO,4,、,FeCl,3,等,三、氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,具有,失电子,价升高,具有,得电子,价降低,同时存在,得失电子相等,氧得降，被还原，降出还原产物,四、氧化性、还原性强弱的比较,1,、根据氧化还原反应进行的方向判断,氧化性,:,氧化剂,氧化产物,还原性,:,还原剂,还原产物,2,、根据金属活动性顺序判断,K Ca Na,Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力,逐渐,减弱,，,还原性,逐渐,减弱,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2,+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,得电子能力,逐渐,增强,，,氧化性,逐渐,增强,A,例,:,根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序,(),H,2,SO,3,I,-,Fe,2+,B.I,-,Fe,2+,H,2,SO,3,Fe,2+,I,-,H,2,SO,3,C.Fe,2+,H,2,SO,3,I,-,H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O =2HI +H,2,SO,4,2FeCl,3,+2HI =2FeCl,2,+2HCl +I,2,0,-1,+6,+4,-1,0,+3,+2,还原剂,还原产物,还原剂,还原产物,3,、根据非金属活动性顺序进行判断,F,2,O,2,Cl,2,Br,2,I,2,S N,2,P C Si H,2,得电子,能力减弱，,氧化性,减弱,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,失电子,能力增强，,还原性,增强,4,、根据氧化还原反应发生的难易程度,(,反应条件高低,),与相对强弱性不同进行判断：,1),一种氧化剂,和多种还原剂反应,反应条件,低,则还原性,强,先发生反应,;,2),一种还原剂,和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应,即“,谁,低,谁,强,，谁,强,谁,先,”,原则,例如,a,：,2KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,五、氧化还原反应的几个重要的规律,1,、价态律：,元素处于,最低价,：,只有还原性，无氧化性,元素处于,最高价,：,只有氧化性，无还原性,元素处于,中间价态,：,具有双重性,2,、,归中定律,不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价,降,，低价,升,，只靠,拢,，不交,叉,，,最多到同,价。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物：,KClO,3,+6HCl =3Cl,2,+,KCl,+3H,2,O,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）,=S+SO,2,+2H,2,O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,3,、电子守恒律,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,即：,化合价升高总数,=,化合价降低总数,4,、,反应先后律,:,同等条件下，谁强谁先反应。,不同的氧化剂,与,同一还原剂,反应，氧化性强的氧化剂先反应,不同的还原剂,与,同一氧化剂,反应，还原性强的还原剂先反应,如：将,Zn,和,Fe,同时投入稀,HCl,溶液中，谁先反应？,Zn,先反应，因为还原性：,ZnFe.,如：在含有,Ag,+,、,Fe,2+,的溶液中通入,Zn,先析出哪种金属？,先析出,Ag,，因为氧化性：,Ag,+,Fe,2+,.,5,、,同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强,如：氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,、,HClO,Cl,2,