九年级化学酸碱盐的期末复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化 学 复 习,酸、碱、盐、金属,酸,碱,几个概念,注意事项,盐,鉴定和检验,性质,金属,有机物,酸,在水溶液中电离产生的,阳离子,全都是氢离子,的,化合物,碱,在水溶液中电离产生的,阴离子,全都是氢氧根离子,的,化合物,在水溶液中电离产生,金属阳离子,和酸根离子,的,化合物,盐,化合物在水溶液中离解成自由,离子的过程,电离,复分解反应,两种化合物之间相互交换,成分生成两种新化合物的,反应,中和反应,酸和碱作用生成盐和水的,反应,酸的共性,(,通性,),：,1,、,与指示剂反应,酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4,、酸,碱,盐 水,5,、酸,盐,盐 酸,3,、酸,金属氧化物,盐 水,2,、酸,金属,盐 氢气,胃酸,过多的病人常服用一种叫“,胃舒平,”的药片来治疗，药片的主要成份是,氢氧化铝，,为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI+Al(OH),3,AlCI,3,+3H,2,O,大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳,（主要成分是碳酸钙）,放入盛有,盐酸,的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？,2HCI+CaCO,3,CaCI,2,+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,H,2,O,？,？,向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？,_.,铁锈,消失，溶液变成,黄色,6HCI+,Fe,2,O,3,=,2FeCI,3,3H,2,O,红色,黄色,化学方程式：,Fe,2,O,3,铁锈赤铁矿的主要成分,红色,在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？,反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？,_,铁钉表面产生气泡,2HCI+Fe =FeCI,2,+H,2,浅绿色,化学方程式：,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，,微微加热,，观察现象？,_,黑色粉末,消失，溶液变成,蓝绿色,2HCl+,CuO,=CuCl,2,+H,2,O,黑色 蓝色,化学方程式：,鉴定盐酸用什么试剂？,化学方程式：,HCl+AgNO,3,=,AgCl,+HNO,3,滴加,AgNO,3,溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀,回顾：硫酸,有,哪些性质？,碱,Zn H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,Fe,2,(SO4),3,H,2,O,CuO,+H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,BaCI,2,H,2,SO,4,BaSO,4,2HCI,1,、指示剂,2,、,金属,3,、,金属氧化物,SO,4,2,的检验方法：,滴加氯化钡溶液出现白,色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,4,、,5,、盐,根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象,检验,Cl,或,SO,4,2,时，为什么要加稀,HNO3,？,答：目的是除去,CO,3,2,等杂质离子的干扰。,溶液有可能同时存在,Cl,和,SO,4,2,时，先检验哪种离子？,应该先检验,SO,4,2,？,？,酸,名称,个性,浓,盐酸,挥发性,腐蚀性,瓶,口形成,白雾,浓,硝酸,挥发性,腐蚀性,瓶,口形成,白雾,浓,硫酸,腐蚀性,脱水性,吸水性,使用注意,稀释方法,干燥剂,酸的个性,【,思考与讨论,】,1,、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是,_,，溶液质量减小的是,_,，溶质的质量分数怎样变,？放置一段时间后这些酸有无变质？,2,、现有白纸和三种溶液,（,A,）,NaOH,溶液（,B,）,H,2,SO,4,溶液，（,C,）紫色石蕊试液。,试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）,画上花,，再蘸,画上叶,。用,向白纸上,喷洒,即可出现,“,雨”落叶出红花开,。,7,7,7,7,4,、下列能表示人喝大量水时，胃液的,PH,变化的曲线图是（,),3,、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是,A,、,HgCl,2,B,、,FeCl,3,C,、,AlCl,3,D,、,CuCl,2,6,、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯，,A,杯中盛有足量的浓盐酸，,B,杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液,（,1,）,放置一段时间后，,B,杯中会有什么现象？,（,2,）,该现象说明浓盐酸,有哪些性质,?,A,B,5,、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（）,A,、,酚酞试液,B,、,氯化钡溶液,C,、,氢氧化钠溶液,D,、,硝酸银溶液,1,、一些鸡蛋壳和,20%,的,73,克稀盐酸完全反应，（,1,）可生成气体多少？,（,2,）若鸡蛋壳是,80,克，则鸡蛋壳中主要成份的质量分数是多少？,计算：,2,、,100,克大理石与,73,克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为,168.6,克，求（,1,）可生成气体多少？,（,2,）盐酸的质量分数？,3,、铜粉和铁粉的混合物,20,克，加入足量的,20%,的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气,0.2,克，问：,（,1,）混合物中铁为多少克？,（,2,）要使混合物中的铁完全反应，至少需,20%,的硫酸溶液多少克？,碱的共性,(,通性,),：,1,、与指示剂反应,碱能使,紫色的石蕊,变,蓝,，无色酚酞变红。,3,、,碱,酸,盐 水,4,、,碱,盐,碱 盐,2,、,碱,非金属氧化物,盐水,检验二氧化碳,化学方程式：,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,工业上常用,碱溶液来吸收有毒的酸性气体,SO,2,2NaOH,Na,2,SO,3,H,2,O,亚硫酸钠,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂,请你来叙述,CuCI,2,+2NaOH =Cu(OH),2,+2NaCI,蓝色 蓝色沉淀,FeCI,3,+3NaOH =Fe(OH),3,+,3NaCI,黄色 红褐色沉淀,氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO,2,2NaOHNa,2,CO,3,H,2,O,什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？,？,？,制法：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Na2CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,应用：,氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。,氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液,。,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,易潮解，,可作某些气体的干燥剂。（,H,2,，,O,2,）,氢氧化钠：,碱的个性,氢氧化钙：,易溶。,俗名：,熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳,微溶,。,强碱具腐蚀性 溶解时放热,碱的共性：,3,、下列物质能反应，但无明显现象的是,A,、,NaOH,与,HCl,B,、,NaOH,与,CuSO,4,C,、,HCl,与,AgNO,3,D,、,FeCl,3,与,NaOH,1,、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：,A,、,用水洗,B,、,用氢氧化钠溶液洗,C,、,用盐酸洗,D,、,先盐酸再用水洗,练习,2,、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是,A,、,CO,2,B,、,O,2,C,、,SO,3,D,、,HCl,盐的个性,俗称,水溶液,用途,晶体,氯化钠,食盐,中性,生理盐水（,0.9%,）,杀菌,碳酸钠,纯碱,苏打,碱性,硫酸铜,中性,证明水,制波尔多液,碳酸钙,大理石,石灰石,汉白玉,不溶,建筑材料,蒸馒头,Na,2,CO,3,.,10H,2,O,易风化,CuSO,4,.,5H,2,O,胆矾、蓝矾,如：,CaCO,3,CaO,+CO,2,2,、盐酸 盐,酸,3,、盐碱盐碱,4,、盐盐盐盐,5,、,某些盐加热能分解,(NH,4,),2,CO,3,2NH,3,+CO,2,+H,2,O,条件,盐的共性,(,通性,),：,1,、盐金属 盐金属,高温,NaCI+AgNO,3,=,AgCI,+Na,NO,3,思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴,硝酸银溶液，有什么现象产,生,？,白色沉淀,反应方程式：,盐的水溶液的颜色,铜盐 溶液一般 呈 蓝色,铁盐溶液一般 呈 黄色,亚铁盐溶液一般呈浅绿色,高锰酸钾溶液呈紫红色,其它盐溶液一般为无色,制取盐的途经：,1,、酸金属,=,盐氢气,8,、,盐盐,=,盐盐,7,、,盐金属,=,盐金属,6,、碱酸性氧化物,=,盐水,5,、碱盐,=,碱新盐,4,、酸盐,=,酸盐（碳酸盐）,3,、,酸碱,=,盐水,2,、酸金属氧化物,=,盐水,请你写出制,ZnSO,4,的五种方法,化学肥料：,氮 肥,磷 肥,钾 肥,复合肥,微量元素肥,N,H,4,HCO,3,（NH,4,）,2,SO,4,NH,3,NO,3,NH,3,H,2,O CO（NH,2,）,2,Ca（H,2,P,O,4,）,2,Ca,3,（PO,4,）,2,K,Cl,K,2,SO,4,K,N,O,3,N,H,4,H,2,P,O,4,含,Mn,Cu Zn Mo,等元素,化学肥料,检验,NH,4,+,的方法：,加,NaOH,等碱溶液。,如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有,NH,4,+,复分解反应,条件,反应物,生成物,酸,+,碱,都行,酸,+,盐,盐可溶，,碳酸盐可不溶,碱,+,盐,都可溶,盐,+,盐,都可溶,气体,水,沉淀,盐 的 溶解性 规律,钾 钠 铵盐 硝酸盐,都可溶,碱中,钡 钙,可溶,盐酸盐中,银,不溶（,AgCl,）,硫酸盐中,钡 钙,银不溶（,BaSO,4,),碳酸盐多数都不溶,常见不溶物：,CaCO,3,BaCO,3,AgCl,Fe(OH),3,Cu(OH),2,BaSO,4,Mg(OH),2,下列各种物质中全部能溶于水的是：,A,、,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,NaOH,AgNO,3,B,、,CuCl,2,BaSO,4,Mg(OH),2,FeCl,2,C,、,KOH CaCO,3,KNO,3,Na,2,CO,3,D,、,Ba(OH),2,ZnSO,4,Ca(NO,3,),2,(NH,4,),2,SO,4,判断下列各组离子能否共存：,Cu,2+,Na,+,SO,4,2-,OH,-,Na,+,SO,4,2-,Cl,-,Ba,2+,H,+,NO,3,-,CO,3,2-,Na,+,SO,4,2-,H,+,Na,+,OH,-,Na,+,NO,3,-,Ba,2+,CO,3,2-,Zn,2+,SO,4,2-,Fe,3+,Cl,-,Mg,2+,NO,3,-,Ba,2+,OH,-,k,+,NO,3,-,NO,3,-,SO,4,2-,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1,、,CuO+Ba(OH),2,Cu(OH),2,+,BaO,2,、,SO,2,+HNO,3,=NO,2,+H,2,SO,3,3,、,2Fe(OH),3,+3MgCl,2,=2FeCl,3,+3Mg,(OH),2,4,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,5,、,Na,2,CO,3,2HCl=2Na,Cl,H,2,O+,CO,2,6,、,Ba(OH),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2H,2,O,7,、,NaOH+BaCl,2,=Ba(OH),2,+NaCl,8,、,2NaCl+Cu(NO,3,),2,=2Na NO,3,+CuCl,2,判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：,HCl,和,Fe H,2,SO,4,和,Cu,AgNO,3,和,Cu ,AgCl,和,Fe,ZnSO,4,和,Fe ,NaOH,和,KCl,H,2,SO,4,和,NaOH,Fe(OH),3,和,HCl,Cu(OH),2,和,NaCl,金属的化学性质,金属氧气金属氧化物,活泼金属酸盐,H,2,金属盐金属盐,金属的特性,有金属光泽，有导电性，导热性，延展性,主要应用：,一 判金属跟酸,二 金属跟盐,三 金属跟氧气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,一 金属跟酸,1,反应条件：,(1),排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2),酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3),生成的盐必须是可溶。,Fe和H,2,SO,4,练习,1,：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag,和,稀,HCL,Zn,和,HNO,3,Al,和浓,H,2,SO,4,(,),A,MgSO,4,练习,2,：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO,4,练习,2,：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),C,二,反应快慢程度,Mg Zn Fe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,反应时间,0,产生,H,2,质量,（）,（）,（）,甲,乙,丙,Mg,Zn,Fe,Cu,盐酸溶液,将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,2.,反应快慢比较,练习,3,：,等质量的,A,B,C,三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况,如下图所示：,A,C,),A,B,C,反应时间,判断：,1,活动性最强的金属是,2,活动性最弱的金属是,3,反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.,硫酸,产生,H,2,质量,二 金属跟盐。,1.,单质金属要排在盐中金属元素前面,反应条件：,2.,盐必须是可溶性,3.,K Ca Na,除外,。,B,练习,6,：,下列反应的化学方程式中，正确的是,（,）,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B.Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C.2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D.2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,练习,7,：,将锌片投入下列盐溶液反应后，,使溶液质量减轻的是,（,）,A,.MgCl,2,B,.CuCl,2,C,.Hg(NO,3,),2,D,.Al(NO,3,),3,反应的先后,次序,是,：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,练习,8,：,将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的,Cu(NO,3,),2,和,AgNO,3,混合溶液中，充分反应后过滤，测得,滤渣中只含一种,金属，该金属是,A,.Fe,B,.Cu,C,.Ag,（,）,C,判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,铜丝氧化,:,2Cu+O,2,=2CuO,点燃,点燃,加热,发出白光,表面变黑,火星四射,铁丝燃烧,:,镁条燃烧,:,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2Mg+O,2,=2MgO,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，,它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质,会破坏铝的氧化膜,你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金,?,三、金属跟氧气,1,物质的鉴别,所用试剂,现象,Cl,AgNO3,和稀,HNO3,出现不溶于酸,的白色沉淀,SO,4,2,BaCl,2,Ba(NO,3,),2,和稀,HNO,3,出现不溶于酸,的白色沉淀,CO,3,2,盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐,产生气体或产,生白色沉淀,NH,4,+,可溶性强碱,产生有刺激性,气味的气体,蓝 色 溶 液,黄 色 溶 液,蓝色不溶物,红褐色不溶物,白色不溶物,打开盛液体的瓶盖出现白雾的是,片状白色固体露置在空气中潮解的是,黑色粉末,红色粉末,红色光亮的金属,溶于水产生大量热,BaSO,4,、,AgCl,、,BaCO,3,、,CaCO,3,、,Mg(OH),2,NaOH,浓,H,2,SO,4,、,CaO,等,CuSO,4,FeCl,3,Cu(OH),2,Fe(OH),3,浓盐酸,CuO,、,MnO,2,、,C,Fe,2,O,3,Cu,1,物质的颜色,1,、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。,2,、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。,步骤：,鉴别盐酸、硫酸、水,？,食盐水与稀硫酸,烧碱溶液与石灰水,请鉴别下列物质,氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液,碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体,具有腐蚀性的酸碱使用时应注意,万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处,其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。,稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中,，,且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，,以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）,小心取用,滴管和试管的使用,1,、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内,吸取液体。,2,、吸入液体后，滴管不可平放或倒置,3,、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用,后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专,瓶专用,1,加热时，液体不能超过试管容器的,1/3,2,加热时试管外壁要擦干，并均匀预热,3,加热时试管口不可对准人，需用试管夹,4,加热液体时，试管跟桌面成,45,角,5,用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜,用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离,1/3,处操作,试管的使用：,下列实验操作正确的是,（）,A B C D,一、,有机物,：,含碳的化合物,无机物,：不含碳的化合物,CO,、,CO,2,、含,CO,3,2-,的物质是无机物,煤、石油、动物等物质是有机物,二、,有机物的共同性质,易挥发，易燃烧、难溶于水,很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精,俗称：沼气 ，是天然气的主要成份,三、,最简单的有机物,甲烷,丁烷 打火机、液化气的主要成份,乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接,CH,4,C,4,H,10,C,2,H,2,甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,点燃,3,、性质：,