人教版必修2化学课件：第1章第1节《元素周期表》（共82张PPT）.pptx

<p>,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第一节,元素周期表,第,1,课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1,、了解元素周期表的发展历程；,2,、掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）；,3,、能描述元素在周期表中的位置（难点）。,层式元素周期表,形形色色的,元素周期表,1,.,什么,是原子序数？一个,原子的,原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系,？,原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数,Na,Cl,11,11,11,11,17,17,17,17,原子中：,原,子序数,=,核,电荷,数,=,质,子,数,=,核,外电子数,规律：,2,.,现在,使用的元素周期表是依据什么原则编排的？,把,相同电子层数,的元素按照,原子序数递增,的顺序,从左到右,排列在一个,横行,里,，,把,最外层电子数相同,的元素按照,电子层数递增,的顺序,由上而下,排在同一,纵行,3.,元素周期表,的,整体结构情况如何？,（,1,）,现有的元素周期表共有,行,列；,（,2,）,横行,称作,_,；,纵行,称作,_,；,（,3,）,现有的,元素周期表有,_,个周期，,_,族,。,七,十八,周期,族,七,十六,周期,序数,1,2,3,4,5,6,7,短周期,长周期,1,、周期（横行）,32,周期序数,=,电子层数,32,IIIB,15,15,元素,种数,2,8,8,18,18,一,、元素周,期,表,VIII,0,副族,7,个,I,A,主族,7,个,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,I,B,II,B,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,1,个第八族,2,、族（纵行）,用罗马数字表示序数,1,个,0,族,“,A”,表示主族；“,B,”表示副族,由,短周期元素和长周期元素组成,完,全由长周期元素组成,第,族的,后没有,A,或,B,VIII,0,I,A,II,A,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,I,B,II,B,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,1,2,3,4,5,6,7,8 9 10,13,11,12,14,15,16,17,18,列,族,主族序数,=,最外层电子数=最高正化合价,除,9,、,10,、,18,纵行,(,列序,),外，,族序数,=,列序个位数,。,(,记忆方法,),18,个纵行,，有,16,个,族；,0,族和第,VIII,族不属主族，也不属副族。,族的别称,第,A,族称为,_,元素（除,H,外）,;,第,A,族称为,_,元素,;,第,A,族称为,元素,;,第,A,族称为,元素,;,第,A,族称为,元素,;,第,A,族称为,元素,;,零,族称为,_,元素,.,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,A,A,A,A,A,A,A,0,种类,1.,下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用,色笔,画出周期表的轮廓,。并标,出,族序数,，写出,七个主族,元素,(,可参考课本）和,0,族,元素的元素符号,。,1,2,3,4,5,6,7,周期,2.,请推测原子序数为,6,、,13,、,34,、,53,、,88,的元素在周期表中的位置。,答案,：,6,第二,周期第,A,族,13,第三周期第,A,族,34,第四周期第,A,族,53,第五周期第,A,族,88,第七周期第,A,族,方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数,方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值,3.,下列有关元素周期表的说法不正确的是（）。,A.,只有,IIA,族元素的原子最外层有,2,个电子,B.,元素周期表含元素种数最多的族是第,IIIB,族,C.,第,IVA,族元素形成的化合物种数最多,D.,第,15,列某元素能形成碱性气体,A,4.,已知,A,为,A,族元素，,B,为,A,族元素，它们的,原子序数分别,为,m,和,n，,且,A、B,为同一周期元素。,下列关系式错误的是（,）。,An,=m+1 Bn=m+11,Cn,=m+25,Dn,=m+10,D,5.,已知,X,、,Y,、,Z,是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答,:,（,1,）,X,元素单质的化学式是,_,。,（,2,）,Y,元素的原子结构示意图是,_,（,3,）,Z,与钠反应的化学反应方程式为：,_,。,X,Y,Z,He,S+2Na =Na,2,S,+9,2,7,1,、熟悉周期表的大致轮廓。,2,、熟记,120,号元素原子序数和符号。,3,、熟记七个主族和,0,族元素原子序数、名称和符号。,第一节 元素周期表,第,2,课时 碱金属,元素的性质与原子结构,第一章 物质结构元素周期律,1.,掌握碱金属单质的主要,性质,及其,递变规律,。,2.,初步掌握,主族元素,原子结构与元素性质的内在联系,。,碱金属元素单质,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,1.,元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？,2.,我们,把,A,族,(,除氢,),称为碱金属,，,为什么要把它们编在一个族呢,？,1.,碱金属元素,观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径,(nm),碱,金,属,元,素,锂,0.152,钠,0.186,钾,0.227,铷,0.248,铯,0.265,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,(1),碱金属,原子,结构,锂,钠,钾,铷,铯,原子结构的异同：,1.,相同点：,碱金属元素原子结构的,_,相同，都为,_,。,2.,递变性：,从,Li,到,Cs,，碱金属元素的原子结构中，,_,依次增多，,_,依次增大。,最外层电子数,1,个,电子层数,原子半径,结构决定性质，可否从碱,金属原子的,结构角度推测其化,学性,质如何？又是,否完全相同？,+37,2,8,18,8,1,+55,2,8,18,18,8,1,+3,2,1,+19,2,8,8,1,+11,2,8,1,失去,1,个电子,+1,价阳离子,表现出还原性,可与非金属、水等反应,(2),碱金属单质的,化学性质,(A),与氧气反应,现象,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰呈,色，生成,色的固体,反应方程式,黄,淡黄,2Na+O,2,Na,2,O,2,K+O,2,KO,2,-1,1,2,-,剧烈燃烧，火焰,呈,色,紫,钾与氧气的反应实验,元素,条件,现象,产物,结论,Li,Na,加热,燃烧，剧烈,Na,2,O,2,K,稍加热,燃烧，更剧烈,更复杂的氧化物,KO,2,Rb,Cs,从,Li,到,Cs,，随,电子层数的递增,，还原性,(,金属性,),逐渐增强,.,加热,燃烧，较不剧烈,Li,2,O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,(B),与,水,反应,钠,与水反应,反应方程式,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、响、红，,有,微弱爆炸,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,2K+2H,2,O,2KOH+H,2,钾,钠、钾与水反应的实验,对比,请描述钠与水反应的实验操作及现象；,元素,现象,产物,结论,Li,Na,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,K,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,Rb,Cs,从,Li,到,Cs,，随,电子层数的递增,，,还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比,Na,缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,2M+2H,2,O 2MOH+H,2,(M=Li,Na,K,Rb,Cs),(B),与,水,反应,碱性逐渐增强,牢记规律,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次,_,，原子半径逐渐,_,，失电子能力逐渐,_,，金属性逐渐,_,。,还原,性：,Li Na K Rb Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,增多,增大,增强,增强,K,Rb,Cs,(1),碱金属单质,的,物理,性质,阅读,P7,，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性,Li,碱金属单质,颜色和状态,密度,(g.cm,3,),熔点,(,),沸点,(,),Li,银白色，柔软,0.534,180.5,1347,Na,银白色，柔软,0.97,97.81,882.9,K,银白色，柔软,0.86,63.65,774,Rb,银白色，柔软,1.532,38.89,688,Cs,略带金属光泽，柔软,1.879,28.40,678.4,表,1-1,碱金属的主要性质,密度反常，比钠的密度小,熔沸点逐渐降低,碱金属元素的,递变规律,碱金属单质,原子结构,化学性质,物理性质,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的吸引力,金属性（还原性）,对应碱的碱性,密度,熔沸点,Li,Na,K,Rb,Cs,增,加,增,加,增,加,减,弱,增,强,增,大,(,K,除,外,),降,低,增,强,1.,锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是,(),A.,和锂同一主族的都是金属元素,B.Na,+,比,Li,多一个电子层,C.Li,+,、,Na,+,、,K,+,、,Rb,+,的最外层都有,8,个电子,D.Li,是碱金属中原子半径最小的原子,H,D,Na,+,有两个电子层，,Li,有两个电子层,Li,+,最外层只有,2,个电子,2.,下列,对碱金属性质的叙述中正确的是,(,),A.,碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质,B.,单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物,C.,碱金属单质与水反应生成碱和氢气,D.,单质熔、沸点随着原子序数递增而升高,C,Li,燃烧后生成物只有,Li,2,O,熔、沸点在逐渐降低,碱金属单质还原性强，会首先与水反应,2M+2H,2,O 2MOH+H,2,(M=Li,Na,K,Rb,Cs),3.,下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是,(),A.,还原性：,LiNaKRbCs,B.,密度：,LiNaKRbCs,C.,熔点、沸点：,LiNaKRbCs,D.,原子半径：,LiNaKRb Cl,2,Br,2,I,2,与,H,2,反应条件,生成的氢化物的稳定性,单质的氧化性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,逐,渐,变,难,逐,渐,减,弱,逐,渐,减,弱,【,实验,1-1,】,根据实验判断氧化性和还原性的强弱关系,以强制弱,实验操作,实验现象,化学,(,离子,),方程式,溶液分层，,上层,，,下层,.,.,溶体分层，上层,，下层,.,.,无色,橙红色,无色,紫色,2NaBr,Cl,2,=,2NaCl,Br,2,2KI,Cl,2,=,2KCl,I,2,2Br,-,Cl,2,=,2Cl,-,Br,2,2I,-,Cl,2,=,2Cl,-,I,2,(2),卤素单质间的置换反应,实验,-,氯水置换溴和碘,实验操作,实验现象,化,学,(,离子,),方,程式,静置后，液体分层，上层,，,下,层,。,结论,紫色,无色,2KI,Br,2,=I,2,2KBr,氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,2I,-,Br,2,=I,2,2Br,-,还原性：,I,-,Br,-,Cl,-,溴和碘化钾溶液的反应实验,小结：,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,注意：,F,2,不能在溶液中置换后面的卤素单质,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,Cl,2,可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，,F,2,与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗,？,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,Br,2,+H,2,O=HBr+HBrO,I,2,+H,2,O=HI+HIO,反应通式,：,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,(,特例,),F,没有正价，只有,0,价和,-1,价,相似性：,递变性：,与水反应的能力依次减弱,(,能反应,),(,很弱,),(,极弱,),反应越来越弱,(3),与水反应,X,2,+H,2,O =HX +,HXO,（,X,F,）,3.,卤,素单质的化学性质,与,H,2,化合,与,H,2,O,反应,置换,F,2,I,2,反应难易程度：增大,剧烈程度：减小,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,卤族元素的递变规律,卤素单质,原子结构,化学性质,物理性质,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的吸引力,得电子能力,非金属性,(,氧化性,),氢化物的稳定性,密度,熔沸点,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,从上到下,增,加,增,加,增,加,减弱,减弱,增,大,升高,减弱,减弱,主族,元素随原子核外电子层数增加，它们,得失电子,能力、金属性、非金属,性递变趋,势。,规律：,电子层数,原子半径,核对最外层电子的吸引力,失电子能力,金属性,得电子能力,非金属性,同主族元素从上到下,1,.,下列,关于,F,、,Cl,、,Br,、,I,元素性质,的比较，不,正确的是,(),A.,它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而,增多,B,.,被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而,增大,C.,单质的颜色随核电荷数的增加而,加深,D.,它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强,D,卤离子的还原性逐渐增强,F,2,淡黄绿色,，,Cl,2,黄绿色,，,Br,2,红棕色,，,I,2,紫黑色,非金属性越强，氢化物越稳定,2,下列说法不正确的是,(,),A,HBr,比,HCl,的还原性强,B,卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性,C,碘难溶于水，易溶于有机溶剂,D,碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,还原性：,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,Cl,2,+H,2,O=HCl+,HClO,，,Cl,元素既体现出氧化性，也体现出还原性,B,第,4,课时,核素,第一节 元素周期表,1,.,了解原子的构成；,2,.,了解核素、同位素、质量数的概念；,3.,掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。,碳,14,鉴定年份是什么原理,?,材料中涉及到的关键词：,C-14,同位素,质子,中子,。,宇宙射线在大气中能够产生放射性碳,14,并能与氧结合成二氧化碳形后进入所有活组织,先为植物吸收,后为动物纳入,.,只要植物或动物生存着,它们就会持续不断地吸收碳,14,在机体内保持一定的水平,.,而当有机体死亡后,即会停止呼吸碳,14,其组织内的碳,14,便以,5730,年的半衰期开始衰变并逐渐消失,.,对于任何含碳物质,只要测定剩下的放射性碳,14,的含量,就可推断其年代,.,（,碳,14,是碳元素的一种同位素，内含,6,个质子和,8,个中子,）,一、原子的结构及组成,氦原子结构,示意图,：,2,2,e,-,e,-,质子,电子,中子,形象化,原子虽小，但还可以再分。,1.,结构,原子,原子核,核外,电子,质子,中子,2.,组成,二、微粒间的数量关系,1.,原子核,内微粒间的数量关系,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取,近似整数值,加起来，所得的数值，叫,质量数,。,质量数(,A,)=质子数(,Z,)+中子数(,N,),2.,构成,原子或离子的微粒间的数量关系,原子：没有得失电子，,显电中性,离子：得到或失去电子，带负电或正电性,质子、中子、电子的电性和电量,情况,？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1.,原子核所带的电荷数,=,质子所带的电荷数,核电荷数,=,质子数,2.,质子数与核外电子数的关系,（,2,）离子中：,核外电子,数,质子数,=,核电荷数,=,原子序数,（,1,）原子中：,核外电子,数,=,质子数,=,核电荷数,=,原子序数,阳离子,的,核外电子数,=,质子,数,离,子所带电荷数,阴离子,的,核外电子数,=,质子,数,离,子所带电荷数,A,代表质量数；,Z,代表核电荷数；,c,代表离子所带的电荷数；,d,代表,化合价,；,e,代表一个分子中的原子,个数,。,A,Z,+,d,X,c+,-,-,e,-,-,A,、,Z,、,c,、,d,、,e,各代表什么？,三,、,微粒的表示方法,2.核素:具有,一定数目质子,和,一定数目中子,的一种,原子,叫,做,核素,1.元素:,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子,。,同种元素:原子的原子核中质子数_。,同种元素:原子的原子核中中子数可以_。,同种,元素,:,可以,有,_,种不同原子,。,相同,不相同,几,如:,C,12,C,13,四,、,元素、核素、同位素,C,14,元素种类与原子种数一样多吗?,质子数,(,Z,),中子数,(,N,),质量数,(,A,),原子名称,原子符号,1,0,1,氕,1,H或H,1,1,2,氘,1,H或D,1,2,3,氚,1,H或T,1,2,3,3.同位素,质子数相同,而,不同中子数,的同一元素的不同原子互称为,同位素,。,即:,两同,(同,质子数,、同一,元素,),两不同,(,中子数,不同、,原子,不同),其特点为：,(1)同位素在周期表里占据,同一位置,。,(2)同位素的化学性质,几乎完全相同,，物理性质略,有差异,。,氢元素的三种原子,这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?,氕,氘,氚,H,D,T,重氢,超重氢,下列,各组粒子属于同位素的,是（）,A.,和,D,2,B,.Cl,和,Cl,C,.,金刚石和,石墨,D.H,2,O,和,D,2,O,B,同位素的应用：,同位素,在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。,用于制造氢弹；,利用,育种,，治疗癌症和肿瘤。,放射性元素,是造原子弹及核反应堆的材料；,92,U,235,是原子量的标准；,6,C,12,如：考古时利用,测定,一些文物的年代；,1.“,16,O,”,与“,O”,所表示的意义是否相同？,8,16,O,表示原子核内有,8,个中子的具体的氧原子，而,O,除表示一个氧原子外，还可表示氧元素。,8,2.,填写下表中空白,粒子符号,质子数,(z),中子数（,N,）,质量数,(A),A,X,表示,O,8,18,14,27,Ar,18,22,Cl,35,Cl,H,1,H,Z,17,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,18,Ar,40,13,Al,27,8,O,18,Al,3.,是不是,任何原子核都是由质子和中子构成的？,不是，如上述练习中,1,H,原子，核内无中子，仅有一个质子。,</p>