《海水中的元素》第一课时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,我们知道，地球表面,70,以上被海洋覆盖。,大海是一个巨大的资源宝库,第三章 第四节,海水中的元素,本节目标,1.,了解海水中重要元素,(Cl,、,Na,、,Mg,等,),的存在和应用以及在工业生产和高科技领域的潜在价值。,2.,通过了解海水中提取镁的工艺，知道综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。,有关海水组成的惊人数字,海水中元素种类,每年进入海洋的物质,溶解的盐类物质总量,氯,(Cl),元素总量,镁,(Mg),元素总量,氡,(Rn),元素总量,锂,(Li),元素总量,碘,(I),元素总量,铀,(U),元素总量,80,多种,2.510,10,t,510,16,t,2.610,19,t,1kg,2.510,11,t,9.310,10,t,4.510,9,t,210,15,t,1000g,海水的化学组成示意图,一、海水,元素宝库,氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、,锶,(,Sr,),、溴,(,Br,),、硼,(,B,),、氟,(,F,),1.,常量元素,每升海水中的含量大于,1mg,99.9%,海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。如果把这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成,150,米厚的盐层。（其中,氯化钠,占,80%,以上）,食盐：人体必需的物质，对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会感到头晕、倦怠、全身无力等。长期缺盐会导致心脏病，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高血压等。（成人每天,26g,为宜）,？如何从海水中得到NaCl,海水晒盐,海水晒盐,高纯度,NaCl,精制,加工,食盐,粗盐,化工生产,饱和食盐水,氢气,氯气,氢氧化钠,盐酸,漂白剂,冶炼金属等,合成农药及消毒等,造纸、玻璃、肥皂、纺织等,通 电,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+Cl,2,+H,2,通电,氯碱工业,2.,微量元素,锂（,Li,）、碘（,I,）、铀（,U,）,每升海水中的含量低于,1mg,热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。,锂,铀是高能量的核燃料，,1Kg,铀,所产生的能量相当于,2500,吨优,质煤燃烧释放的能量。,碘可用于制药，也具有重要的生理作用。碘参与体内甲状腺素的合成。儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。,KIO,3,碘酸钾,以上我们看到的各种器械物品，都用到,一种重要的物质（元素）,镁,(Mg),。,镁之所以有如此重要的用途，是因为它,具有独特的物理性质。,镁是银白色金属光泽，密度较小，只有铝,密度的,2/3,。镁合金的强度高、机械性能好。,镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，,获得“国防金属”的美誉。,镁的存在,镁的化学性质活泼，在自然界以,化合态,的形式存在于,矿石,和,海水,中。,世界上生产的镁有,60,来自于海水,二、镁与海水提镁,海水提镁的工艺流程,交流思考（1）,海水中镁的含量一般为,1.28g/L,，那么在生产中,如何进行镁离子的富集？,海水,浓缩,母液（苦卤）,交流思考（2）,海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？,贝壳起到提供碱（石灰乳）的作用。,主要成分发生的化学变化有：,CaCO,3,=CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,高温,交流思考（3）,从海水中的,Mg,2+,到制得金属镁，,经历了哪些化学变化？,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2 H,2,O,MgCl,2,=Mg+Cl,2,通电,交流思考（4）,在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些,措施来提高经济效益？这对你有什么启示？,启示,：,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅要考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。,（,1,）,就地取材,利用贝壳提供碱,（,2,）,节约原料,循环利用氯元素,实验探究镁的化学性质,实验,把除去氧化膜的镁条点燃后伸入,装满二氧化碳的集气瓶中,(,底部放有一层细沙或少量水,),。,现象：,燃着的镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，集气瓶内壁有黑色固体生成。,结论：,（还原性）,2Mg+CO,2,=2MgO+C,点燃,镁的主要化学性质,思考,由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？,点燃,2Mg+CO,2,=2MgO+C,(1),与酸反应：,(2),与,O,2,反应：,(4),与,CO,2,反应：,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,点燃,2Mg+O,2,=2MgO,小结,(3),与,N,2,反应：,Mg,3,N,2,3Mg+N,2,点燃,Mg,MgO,MgCl,2,Mg(OH),2,【,学以致用,】,根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成有关方程式。,1,、用于飞机制造业的重要材料（）,A,、镁铝合金,B,、铜锌合金,C,、铝铁合金,D,、不锈钢,2,、,2.4g,镁在空气中燃烧，反应转移的电子的物质的量为,。,巩固练习,A,0.2mol,3,、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：,Mg(OH),2,MgCl,2,6H,2,O,MgCl,2,Mg+Cl,2,CaO,海水,母液,过滤,加盐酸,MgCl,2,溶液,贝壳,煅烧,石灰乳,加热,电解,浓缩,4,、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少,的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却,剂中冷却。下列可作为冷却剂的是（）,请说明理由,空气,CO,2,氩气（,Ar,）,N,2,H,2,我学到了什么？,1.,海水中的元素,常量元素,微量元素,2.,海水提取镁的工艺流程（几个重要的反应）,3.,镁的重要化学性质,还原性,本节作业,1.,课本,P,103,T,1,、,2,2.,学案中习题,