电子书的书写.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,温故而知新,复习,思考一：,CaBr,2,的构成微粒是：,相邻这些微粒之间的作用是,Ca,2+,、,Br,-,归纳,离子键：,静电作用,带相反电荷离子之间的相互作用,。,离子化合物：,由离子键,构,成的化合物,。,思考二：,HCl,的构成微粒是：,相邻这些微粒之间的作用是,归纳,共价键：,原子间通过共用电子对所形成的相,互作用,。,共价化合物：,由共用电子对形成分子的化合物,。,H,和,Cl,共用电子对的相互作用,2.,上述物质中 含有共价键，,是共价化合物。,归纳,共价键和共价化合物的关系：,只有共价键的化合物才是共价化合物。,E,、,F,、,G,、,H,B,、,C,、,D,、,E,、,F,、,G,、,H,1.,上述物质中 含有离子键，,是离子化合物。,A,、,B,、,C,A,、,B,、,C,归纳,离子键和离子化合物的关系：,含有离子键的化合物就是离子化合物。,A,、,CaBr,2,B,、,NaOH,C,、,NH,4,Cl D,、,N,2,E,、,HCl,F,、,H,2,O,2,G,、,NH,3,H,、,CO,2,从组成元素上判断的规律：,一般来说，离子化合物由,活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属元素（,VIA,，,VIIA,）,组成,;,共价化合物只由非金属元素组成（例外：,NH,4,Cl,等铵盐是离子化合物）,小结,判断离子化合物、共价化合物的方法,强碱、大部分金属氧化物、大部分盐都是离子化合物；,多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物都是共价化合物。,从物质类型上判断的规律：,电子式的书写,电子式,定义,：在元素符号周围用“,”,或“,”,来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,单质,化合物,离子化合物,共价化合物,类型,：,微粒（原子、离子）,物质,1,、微粒电子式的书写：,原子的电子式：,原子的电子式：在元素符号周围用“,.”,或“,”,来表示其最外层电子数。,离子的电子式：,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（,NH,4,）例外。,阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“,”,括起来，并在右上角标出所带电荷“,n-”,。,写出下列微粒的电子式：,硫原子，硫离子，,溴原子，溴离子，,钙原子，钙离子。,练习,用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；,2,、,单质,电子,式的书写：,非金属单质：,根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子。,除,H,2,、,O,2,、,N,2,、,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,和,I,2,七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。,H H,如：,H,2,表示为,3,、化合物电子式的书写：,离子化合物,：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。,AB,型,A,2,B,型,AB,2,型,3,、化合物电子式的书写：,共价化合物,：,书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。,如：,H S H,H N,H,H,用电子式也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的。,用电子式表示物质时的注意事项：,首先：,要弄清该物质是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后,才能按照各自的方法来书写电子式。,其次：,要注意书写离子化合物时要注意二标：标,正负电荷、阴离子标,。标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。,共价化合物书写时要标明共用电子对及外层电子，不标,及电荷。,小结,练习,写出下列物,质,的电子式：,A,、,CaBr,2,B,、,NaOH,C,、,NH,4,Cl D,、,N,2,E,、,HCl,F,、,H,2,O,2,G,、,NH,3,H,、,CO,2,用电子式可以直观形象地表示组成物质的,微粒间的成键类型。,H,下列电子式书写正确的是（）,A.NN,B.HNH,C.H,+,O,2-,H,+,D.Na,+,Cl,-,.,练习,.,.,.,.,D,练习,用电子式表示下列物质：,Na,2,O,NaOH Na,2,O,2,o,2,F,2,