气体知识 2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,气 体 知 识,有色都有毒，有色都刺激,1,、有色气体：,F,2,（淡黄绿色）、,Cl,2,（黄绿色）、,Br,2,（,g,）（红棕色）、,I,2,（,g,）（紫红色）、,NO,2,（红棕色）、,O,3,（淡蓝色），其余均为无色气体。,2,、有刺激性气味的气体：,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,NH,3,、,SO,2,、,NO,2,、,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,（,g,）；有臭鸡蛋气味的气体：,H,2,S,。,3,、极易溶于水能做喷泉实验的气体：,NH,3,、,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,；能溶于水的气体：,CO,2,、,SO,2,、,Cl,2,、,Br,2,（,g,）、,H,2,S,、,NO,2,。,4,、易液化的气体：,NH,3,、,Cl,2,。,5,、有毒的气体：,F,2,、,HF,、,Cl,2,、,H,2,S,、,SO,2,、,CO,、,NO,2,、,NO,、,Br,2,（,g,）、,HCN,。,6,、在空气中易形成白雾的气体：,NH,3,、,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,。,7,、常温下不能共存的气体：,H,2,S,和,SO,2,、,H,2,S,和,Cl,2,、,HI,和,Cl,2,、,NH,3,和,HCl,、,NO,和,O,2,、,F,2,和,H,2,。,8,、其水溶液呈酸性的气体：,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,H,2,S,、,SO,2,、,CO,2,、,NO,2,、,Br,2,（,g,）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：,NH,3,。,9,、有漂白作用的气体：,Cl,2,（有水时）和,SO,2,，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验,Cl,2,常用,Cl,2,能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。,10,、能使澄清石灰水变浑浊的气体：,CO,2,和,SO,2,，但通入过量气体时沉淀又消失。,11,、在空气中可以燃烧的气体：,H,2,、,CO,、,CH,4,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,、,H,2,S,。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：,H,2,S,、,H,2,、,CO,、,CH,4,。,12,、具有强氧化性的气体：,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,（,g,）、,NO,2,、,O,2,、,O,3,；具有强或较强还原性的气体：,H,2,S,、,H,2,、,CO,、,NH,3,、,HI,、,HBr,、,HCl,、,NO,；,SO,2,和,N,2,既具有氧化性又具有还原性。,13,、与水可反应的气体：,Cl,2,、,F,2,、,NO,2,、,Br,2,（,g,）、,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,；其中,Cl,2,、,NO,2,、,Br,2,（,g,）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有,F,2,与水剧烈反应产生,O,2,。,14,、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：,Cl,2,、,NO,2,、,Br,2,（,g,）、,O,3,。,15,、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：,H,2,S,、,SO,2,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,。可导致酸雨的主要气体：,SO,2,；导致光化学烟雾的主要气体：,NO,2,等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和,NO,等氮氧化物；,导致温室效应的主要气体：,CO,2,和,CH,4,等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：,CO,和,NO,。,17,、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：,CO,2,、,NH,3,、,N,2,。,18,、用作大棚植物气肥的气体：,CO,2,。,19,、被称做地球保护伞的气体：,O,3,。,20,、用做自来水消毒的气体：,Cl,2,、,元素化合物化学性质,1,、,SO,2,能作漂白剂,。,SO,2,虽然能漂白一般的有机物,但,不能漂白指示剂,如石蕊试液。,SO,2,使品红褪色是因为漂白作用，,SO,2,使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，,SO,2,使含酚酞的,NaOH,溶液褪色是因为溶于不生成酸。,2,、,SO,2,与,Cl,2,通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，,3.,往某溶液中逐滴加入,稀盐酸,，出现,浑浊,的物质：,第一种可能为与,Cl,-,生成难溶物。,AgNO,3,第二种可能为与,H,+,反应生成难溶物。包括：,可溶性硅酸盐（,SiO,3,2-,），离子方程式为：,SiO,3,2-,2H,+,H,2,SiO,3,苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。,S,2,O,3,2-,离子方程式：,S,2,O,3,2-,2H,+,S,SO,2,H,2,O,一些胶体如,Fe(OH),3,（先是由于,Fe(OH),3,的胶粒带负电荷与加入的,H,+,发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加,HI,溶液，最终会氧化得到,I,2,。,AlO,2,-,离子方程式：,AlO,2,-,H,+,H,2,O=Al(OH),3,当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。,4,、浓硫酸的作用,:,浓硫酸与,Cu,反应,强氧化性、酸性 实验室制取乙烯,催化性、脱水性,实验室制取硝基苯,催化剂、吸水剂 酯化反应,催化剂、吸水剂,蔗糖中倒入浓硫酸,脱水性、强氧化性、吸水性,胆矾中加浓硫酸,吸水性,5,、既能与酸又能与碱反应的物质,显两性的物质：,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,弱酸的铵盐：,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,SO,3,、,(NH,4,),2,S,等。,弱酸的酸式盐：,NaHS,、,NaHCO,3,、,NaHSO,3,等。,氨基酸。,若题目不指定强碱是,NaOH,，则用,Ba(OH),2,，,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,3,也可以。,6.,能发生,银镜反应,的有机物不一定是醛,.,可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖,(,均在碱性环境下进行,),7,、实验室制氯气用浓盐酸，与稀盐酸不反应；,Cu,与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，与稀溴水不反应。,8,、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。,9,、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如,Al,2,O,3,、,Na,2,O,2,。,10,、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如,Cu,的还原性弱于铁的,而,Cu,2+,的氧化性同样弱于,Fe,3+,。,11,、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合,:X,2,+H,2,O,HX+HXO,类型,F,2,与水反应方程式应是,:2F,2,+2H,2,O,4HF+O,2,12,、,AgF,AgCl,AgBr,AgI,见光一定分解,有感光性,不一定,:AgF,稳定,见光不分解,13,、卤族元素在化合物中既能显负价也能显正价,但,F,在化合物中只能显负价,不显正价,14,、卤素的无氧酸中除,氢氟酸为弱酸,其他都是强酸,15,、卤素单质和铁反应的生成物一定都是,FeX,3,不一定,:,I,2,与铁反应只生成,FeI,2,16,、酸式盐的水溶液一定显酸性,不一定,:NaHS,、,NaHCO,3,是酸式盐，但它的水溶液显碱性，,NaH,2,PO,4,、,NaHSO,4,溶液显酸性,17,、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属能从酸中置换出氢,但这是指,稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如,Mg,与,HNO,3,或浓,H,2,SO,4,反应都不放出氢气。另外,冷的浓硫酸或浓,HNO,3,能使铁,铝钝化,18,、酸与酸也可以发生反应如,:,强氧化性的酸,(,如浓,H,2,SO,4,),与强还原性的酸,(,如氢硫酸,),可以发生氧化还原反应,:H,2,S+H,2,SO,4,(,浓,),SO,2,+S+2H,2,O,19,、碱与碱也可以发生反应如,:,具有两性的,Al(OH),3,与,NaOH,溶液可以发生反应,20,、,H,+,+OH,-,H,2,O,能表示强酸强碱中和反应的离子方程式,:,。但氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式为,:Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,BaSO,4,+2H,2,O,，某些酸式盐和强碱反应的离子方程式却可以写成,H,+,+OH,-,H,2,O,，例,NaHSO,4,+NaOH,Na,2,SO,4,+H,2,O,的反应。,21,、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但很活泼金属如,钠钾钙钡则先与水反应,，钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。,22,、阴离子一般只具有还原性。但,:Na,2,O,2,中的过氧根离子、,ClO-,既有氧化性又有还原性：,NO,3,-,MnO,4,-,ClO,4,-,等阴离子在酸性条件下都具有氧化性,23,、阳离子不一定只具有氧化性,Fe,2+,就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的,H,2,SO,4,。,24,、盐与碱一般发生复分解反应,不一定,:,生成新盐和新碱,如,:,酸式盐与碱反应一般生成正盐和水,NaHCO,3,+NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,