工业制备硝酸.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3NO,2,+H,2,O =2HNO,3,+NO,（,工业制硝酸）,2NO,+O,2,=2NO,2,N,2,+O,2,=,=,2NO,放电或高温,（无色，难溶于水）,红棕色，易溶于水,雷雨发庄稼,HNO3,硝酸盐,实验一,将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中,现象,红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的,2/3,，无色气体充满试管的,1/3,（上部）,解释,：,3,NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,为,红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。,实验二：,将氧气慢慢通入步骤一的试管中,现象,无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升,解释,：,2,NO+O,2,=2NO,2,3,NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,三、氮氧化物（,NO,）对环境的污染,的来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽 车等的使用,的危害：,形成,酸雨,形成,光化学烟雾,有毒烟雾,破坏臭氧层（形成臭氧空洞）,氮的氧化物、氟氯烃（,氟利昂,）等。,光,pH,值小于,5.6,的雨水叫酸雨,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2SO,2,+O,2,=SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,一氧化氮和二氧化氮对环境的污染,氮氧化物与环境污染的防治,消除污染的主要方法：碱液吸收法,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,2,+NaNO,3,+H,2,O,NH,3,还原法,6NO+4NH,3,=5N,2,+6H,2,0,氮肥的生产和使用,科学家哈伯简介,弗里茨,.,哈伯：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。,1900,年获得博士学位。,1908,年,7,月首次合成氨气，,1909,年与波施合作解决了合成氨大规模生产的技术问题，,1918,年获得,诺贝尔化学奖,。,氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及,TNT,炸药。由于以上原因，德国才能将第一次 世界大战延续了几年。,一、氨的合成,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),合成氨的条件：,1.,压强：,20,MPa,50MPa,2.,温度：,500,左右,3,催化剂：,铁触媒,以铁为主体的多成分催化剂。,高温高压,催化剂,、氨气的物理性质：,(1),氨是一种无色、有刺激性气味的气体；,（,2,）极易溶于水（,1,:700,），水溶液叫“氨水”；,（,3,）氨易液化,“,液氨,”,，常作致冷剂。,二、氨气的性质,前面学过的气体,和,l,，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？,你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？,知识,迁移,1,知识,迁移,2,可以选用,NaOH,溶液,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,大部分,NH,3,与水结合成,NH,3,H,2,O,，,NH,3,H,2,O,可以,小部分电离,成,NH,4,+,和,OH,-,。,所以,氨水显,_,，既能使无色的酚酞溶液变成,_,，又能使湿润的红色的石蕊试纸,_,。,红色,变蓝,弱碱性,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,2,、,NH,3,的化学性质,(1)NH,3,与水的反应,氨水中的分子有：,H,2,O,、,NH,3,和,NH,3,H,2,O,氨水中的离子有：,NH,4,+,、,OH,-,液氨,是氨气加压或降温后形成的液态物质，,液氨所含的微粒是,NH,3,。,所以：,氨水是混合物,。,所以：,液氨是纯净物。,讨论：,氨水的主要成份有哪些？,氨水与液态氨有何区别？,(2)NH,3,与酸反应生成铵盐,NH,3,+,HCl,=,NH,3,+HNO,3,=,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,NH,4,NO,3,NH,4,Cl,三、铵盐,1,、铵盐的涵义：,由铵根离子和酸根离子构成的化合物,2,、铵盐的物理性质,：,都是晶体，并且都能溶于水,3,、铵盐的化学性质,（,1,）、铵盐受热分解,不稳定性,NH,4,Cl NH,3,+HCl NH,3,+HCl=NH,4,Cl,思考：,1,、,NH,4,Cl,加热分解的现象与以前学过的什么实验,现象相似，他们的本质是否相同？,2,、如何分离,NaCl,晶体和,NH,4,Cl,晶体？,(NH,4,),2,CO,3,2NH,3,+CO,2,+H,2,O,加热或撞击,2NH,4,NO,3,2N,2,+O,2,+4H,2,O,（,2,）,、,铵盐与碱的反应,（,NH,4,),2,SO,4,+2NaOH Na,2,SO,4,+2NH,3,+2H,2,O,NH,4,Cl+NaOH,NaNO,3,+NH,3,+H,2,O,4,、铵离子的检验,2 NH,4,Cl,+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,加热,四、氨气的实验室制取,：,1,、原理：,2,、,装置,：,固体,+,固体 加热制取气体,与制取,O,2,相同,4,、,收集,：,向下排空气法,5,、验满,：,（,1,）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,（,2,）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,3,、,干燥,：,用,碱石灰,或生石灰在干燥管或,U,型管中干燥,2 NH,4,Cl,+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,加热,6,、,尾气处理,：,用水或稀酸吸收,实验室制氧气,实验室制氨气,干燥管,U,型管,思考：下列物质能用来干燥,NH,3,的是（,）,A,、浓硫酸,B,、,五氧化二磷固体,C,、,氯化钙固体,D,、,碱石灰,D,吸收尾气装置,氨的用途,五、氮肥,铵态氮肥：,硝态氮肥：,有机氮肥：,六、氮在自然界中的循环,N,2,NH,3,N,2,NO NO,2,HNO,3,NH,4,+,、,NO,3,-,动物蛋白质,氨基酸,植物 蛋白质,本节课小结：,NH,3,的物理性质,无色、有刺激性气味的气体,密度比空气轻,易液化,极易溶解于水,NH,3,的化学性质,碱性气体,+H,2,O,+H,+,还原性气体,+O,2,+,CuO,+Cl,2,NH,3,的工业合成、实验室制法、用途,氮肥的使用,思考与练习,1,、将的氨水和的氨水等体积混合,后，所得氨水的浓度为 （）,、小于,5%,C,、大于,5%D,、无法确定,2,、氨水呈弱碱性的主要原因是 （）,、通常情况下，,的溶解度不大,、一水合氨电离出少量的,、溶于水的,发生了电离,、,本身的碱性太弱,B,B,、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试,剂是 （）,A,、浓硝酸,B,、稀盐酸,C,、氯水,D,、氨水,、如图，锥形瓶内有气体,X,，分液漏斗内有液体,Y,，如果,Y,流下，过一会儿，小气球鼓起，气体,X,和,Y,不可能是（）,A,、,X,是,NH,3,，,Y,是,KCl,溶液,B,、,X,是,SO,2,，,Y,是,NaOH,C,、,X,是,H,2,，,Y,是浓硫酸,D,、,X,是,，,Y,是,KOH,B,C,