人教版高考总复习 化学3-2-2.ppt

单击此处编辑母版文本样式,化学,高考总复习人教版,第三章 金属及其化合物,第二课时铝的重要化合物,1,氧化铝的性质及用途,(1),物理性质,颜色：,，状态：,，熔点：,，硬度：,，水溶性：,(2),用途,较好的耐火材料，可以制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器,白色,固体,很高,很大,难溶,(3),化学性质,Al,2,O,3,是,氧化物，既能与酸反应生成,和水，又能和强碱溶液反应生成,和水填写下表，完成,Al,2,O,3,与盐酸、,NaOH,反应的方程式：,两性,铝盐,偏铝酸盐,化学方程式,离子方程式,盐酸,氢氧化钠,Al,2,O,3,6HCl=2AlCl,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2NaOH=2NaAlO,2,H,2,O,Al,2,O,3,6H,=2Al,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2OH,=,H,2,O,2.,氢氧化铝的制备和性质,(1),制备,实验室里常用铝盐溶液,如,Al,2,(SO,4,),3,和过量的氨水反应来制备,Al(OH),3,.,(2),性质,两性氢氧化物,Al(OH),3,既能与酸反应生成,和水，又能和强碱反应生成,和水填写下表，完成,Al(OH),3,与盐酸、,NaOH,反应的方程式：,铝盐,偏铝酸盐,受热分解,写出,Al(OH),3,受热分解的化学反应方程式：,(3),用途,作吸附剂，用来净水,作药物，医治胃酸过多,3,明矾的性质和用途,(1),物理性质：,晶体，易溶于水,无色,1,将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是,(,),A,稀硝酸,B,稀盐酸,C,硝酸铜,D,氢氧化钠,解析：,钝化的铝条表面是,Al,2,O,3,，,Al,2,O,3,与硝酸铜溶液不反应,答案：,C,2,在,AlCl,3,溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量,W,与加入氨水的体积,V,关系的是,(,),解析：,AlCl,3,与氨水反应，产生,Al(OH),3,，,Al(OH),3,不溶于氨水，开始阶段,Al(OH),3,的质量随氨水的加入逐渐增加，当,AlCl,3,全部反应后，,Al(OH),3,的质量不再增加,答案：,C,3,将,100,mL,3 mol/L,NaOH,溶液与,100,mL,3 mol/L,的,AlCl,3,溶液按下列两种方法混合：,(1),将,NaOH,逐滴滴入,AlCl,3,溶液中,(2),将,AlCl,3,溶液逐滴滴入,NaOH,溶液中,对上述实验所得结论正确的是,(,),A,现象相同，沉淀量相等,B,现象相同，沉淀量不等,C,现象不同，沉淀量相等,D,现象不同，沉淀量不等,答案：,C,知识热点,(3),计算：据发生化学反应可分析出所得,Al(OH),3,沉淀的物质的量与,n,(Al,3,),、,n,(OH,),的关系为：,(4),图象：,(3),图象：,3,应用：,利用,NaOH,与,AlCl,3,相互滴加时现象不同来鉴别二者,方法归纳：,解化学计算题，最关键的是要搞清各个变化的化学过程，其次才是分析其中的定量关系,.,分析综合问题时，要用顺序法把化学反应按先后排列出来，便于思考，否则思维易混乱,.,用假设法分析多个反应哪个优先发生（至少可以这样思考问题，不影响解题结果），优先发生反应的产物必不与溶液中其他成分反应，否则不能共存,.,例题,1,把由,NaOH,、,AlCl,3,、,MgCl,2,三种固体组成的混合物溶于足量水中，有,0.58 g,白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入,0.5 mol/L,的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：,(1),混合物中,NaOH,的质量是,_g,；,AlCl,3,的质量是,_g,；,MgCl,2,的质量为,_g.,(2)C,点表示盐酸加入的体积为,_,mL,.,点拨：,在处理,Al(OH),3,的计算和图象问题时，首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点,(,起点、折点、顶点、终点,),的含义,解析：,分析图象中,A,、,B,、,C,、,D,点的意义：,D,A,点表示先加,10,mL,HCl,是中和原来过量的,NaOH,；,A,B,表示加入,20,mL,盐酸与,NaAlO,2,反应，使之全部转化成,Al(OH),3,沉淀；,B,点表示沉淀最大值；且为,Mg(OH),2,和,Al(OH),3,沉淀的混合物；,B,C,表示加入盐酸使两沉淀完全溶解再进行计算,(1),由图象可知,故,NaOH,的质量为,0.065 mol,40 g/mol,2.6 g,MgCl,2,的质量为,0.01 mol,95 g/mol,0.95 g,AlCl,3,的质量为,0.01 mol,133.5 g/mol,1.335 g,答案：,(1)2.6,0.95,1.335,(2)130,下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是,(,),A,NaHSO,4,和,Ba(OH),2,B,AlCl,3,和,NaOH,C,NaAlO,2,和,HCl,D,Na,2,CO,3,和盐酸,答案：,A,(3),图象：,3,应用：,利用,NaAlO,2,与盐酸互滴时的现象不同鉴别二者,例题,2,在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：,请填写下列空白：,(1),孔雀石的主要成分是,CuCO,3,Cu(OH),2,(,碱式碳酸铜,),，受热易分解，上图中的,F,是,_,(2),写出明矾与过量,NaOH,溶液反应的离子方程式：,_.,(3),图中所得,G,和,D,都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：,_.,(4),每生成,1 mol D,，同时生成,_mol E.,点拨：,因孔雀石受热分解生成,CuO,、,CO,2,和水，即判断出,G,为,CuO,，,F,为,CO,2,，因为只有,CO,2,能与明矾和,NaOH,(,过量,),溶液反应后的,NaAlO,2,发生反应，问题便迎刃而解,即可确定：,A,为,NaAlO,2,，,F,为,CO,2,，,G,为,CuO,，,B,为,Al,2,O,3,，,E,为,O,2,，,D,为,Al.,答案：,(1)CO,2,(,或二氧化碳,),(2)Al,3,4OH,=,AlO,2H,2,O,(3)3CuO,2AlAl,2,O,3,3Cu,(4)3/4,向,20,mL,2,molL,1,的,AlCl,3,溶液中，加入,30,mL,烧碱溶液，充分反应后，得,0.78 g,沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？,解析：,Al,3,与,OH,反应生成,Al(OH),3,的计算有三种类型：,Al,3,3OH,=Al(OH),3,a,b,？知,Al,3,和,OH,，求,Al(OH),3,a,?,b,知,Al,3,和,Al(OH),3,，求,OH,?,b,a,知,OH,和,Al(OH),3,，求,Al,3,本题属于第二种类型，解法如下：,(1),设,Al,3,过量,(,一般先求容易的,Al,3,过量的情况,),Al,3,3OH,=,Al(OH),3,3 mol 78 g,30 mL,10,3,LmL,1,c,0.78 g,解得：,c,1,molL,1,.,(2),设,OH,过量，按反应历程求解,设,Al,3,完全反应时消耗,x,mol,NaOH,，生成,y,g,沉淀则,Al,3,3OH,=Al(OH),3,1 mol 3 mol 78 g,0,04 mol,x,y,解得：,x,0.12 mol,，,y,3.12 g,答案：,1,molL,1,或,5,molL,1,Al(OH),3,是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的,Al(OH),3,.,他们分别设计了两种实验方案：,实验通道,(1),从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？,_,，方案一和方案二共同存在的问题是,_,(2),请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：,_.,解析：,(1),设同样制备,1 mol Al(OH),3,，根据所设计的方案中涉及的反应计算，方案一需,1 mol Al,、,1.5 mol H,2,SO,4,、,3 mol,NaOH,，方案二需,1 mol Al,、,0.5 mol H,2,SO,4,、,1 mol,NaOH,，故方案二比方案一节约药品但方案一中加入,NaOH,溶液和方案中二加入,H,2,SO,4,溶液时，均难以控制加入的量，不能确保,Al,元素全部转化为沉淀,(2),按下图，将,1 mol Al,分成两部分去做，将所得溶液合并：,实验中需,1 mol Al,、,0.375 mol H,2,SO,4,、,0.75 mol,NaOH,，且无需担心,Al,元素不能全部进入沉淀,答案：,(1),方案二较好方案一在加入,NaOH,溶液和方案二在加入,H,2,SO,4,溶液时，均难以控制加入的量，不能确保,Al,元素全部转化为沉淀,(2),实验方案：将,Al,按,1,3,分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与,NaOH,溶液反应，然后将所得溶液混合即可有关反应的化学方程式为：,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,Al,2,(SO,4,),3,6NaAlO,2,12H,2,O=8Al(OH),3,3Na,2,SO,4,方法归纳：,此探究实验方案三的明显优点是易于定量控制，节省原料、产率高等，这是在巧妙合理利用了,Al,及其化合物化学性质的情景下设计出来的。,1,相同质量的下列物质分别与等浓度的,NaOH,溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是,(,),A,Al,2,O,3,B,Al(OH),3,C,AlCl,3,D,Al,解析：,四个选项中各种物质和,NaOH,溶液反应最终均生成,NaAlO,2,，,D,项中,Al,的物质的量最高，消耗碱量最多,答案：,D,演练通道,2,双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是,NaAl(OH),2,CO,3,.,关于该物质的说法正确的是,(,),A,该物质属于两性氢氧化物,B,该物质是,Al(OH),3,和,Na,2,CO,3,的混合物,C,1 mol NaAl(OH),2,CO,3,最多可消耗,3 mol H,D,该药剂不适合于胃溃疡患者服用,解析：,双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以,A,、,B,均错误；,1 mol,该物质最多可消耗,4 mol H,，,C,错误；该物质与较多的,H,反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，,D,正确,答案：,D,3,下列操作所得物质为纯净物的是,(,),A,将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓,NaOH,溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的,NaAlO,2,固体,B,向,NaAlO,2,溶液中加入过量的,AlCl,3,溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的,Al(OH),3,固体,C,把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得,AlCl,3,固体,D,把,AlCl,3,溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得,Al,2,O,3,固体,解析：,A,项中所得,NaAlO,2,中混有过量的,NaOH,，,B,项中会有部分,Al(OH),3,分解产生,Al,2,O,3,，,C,项中,AlCl,3,溶液蒸干时会生成,Al(OH),3,.D,项产生,Al(OH),3,沉淀后，过滤、洗涤、灼烧得到分解产物,Al,2,O,3,.,故,D,正确,答案：,D,4,某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是,(,),A,B,C,D,答案：,B,5,由短周期元素组成的单质,A,、,B,、,C,和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知,C,为密度最小的气体，甲是电解质,根据图示转化关系回答：,(1),写出下列物质的化学式：,A_,，,B_,，,乙,_,，丁,_,(2),组成单质,A,的元素在周期表中的位置是,_,，丙的电子式是,_,(3),写出下列变化的方程式：,A,与,NaOH,溶液反应的化学方程式,_,；,乙与过量,CO2,反应的离子方程式,_,解析：,据题意知,C,为,H,2,，而单质与,NaOH,反应放出,H,2,的只有,Al,或,Si,，若,A,是,Si,，则甲为,SiO,2,与题意甲为电解质不相符合，所以,A,为,Al,，,B,为,O,2,，甲为,Al,2,O,3,乙为,NaAlO,2,，丙为,H,2,O,，丁为,Al(OH),3,.,答案：,(1)Al,O,2,NaAlO,2,Al(OH),3,成功通道,