实验配溶液(来自网络).ppt

,知识梳理,探究高考,练出高分,第,4,讲物质的量浓度及其溶液的配制,1.,了解溶解度、饱和溶液的概念。,2.,了解物质的量浓度的含义。,3.,能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误,差分析。,4.,会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之,间的相互关系进行有关计算。,重难点,：,一定物质的量浓度的溶液配制。,【,考纲要求,】,物质的量浓度及其溶液的配制,考点二,一定物质的量浓度溶,液的配制,考,点一,物质的量浓度及相关,计算,知识梳理,题型构建,考点三,溶解度,物质的量浓度及相关计算,知识梳理,题型构建,考点一,I,物质的量浓度与溶质质量分数的比较,特别提醒,这里,V,是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,1,观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。,2,填空,(1),将,Na,通入水中，其溶质是,_,；,(2),将,Na,2,O,溶于水，其溶质是,_,；,(3),将,CuSO,4,5H,2,O,溶于水中，其溶质是,_,；,(4),将,SO,3,溶于水，其溶质是,_,。,(1)“5%,硫酸铜溶液”中的,5%,是什么含义？,答案,5%,表示硫酸铜溶液的质量分数，即,100 g,硫酸铜溶液中含有,5 g,硫酸铜溶质。,(2)0.4,molL,1,NaCl,溶液中的,0.4,molL,1,表示的含义是什么？,答案,1 L,该,NaCl,溶液中所含,NaCl,的物质的量是,0.4 mol,。,(3),从上述两种溶液中分别取出,5,mL,，硫酸铜溶液的质量分数为,_,，,NaCl,溶液的浓度为,_,。,0.4,molL,1,5%,解析,溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。,H,2,SO,4,NaOH,NaOH,CuSO,4,【,递进题组,】,题组一,题组二,知识梳理,题型构建,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,题组一根据,c,B,的计算,1,将,10.6 g Na,2,CO,3,溶于水配成,1 L,溶液,(1),该溶液中,Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,_,，溶液中,Na,的物质的量浓度为,_,。,(2),向该溶液中加入一定量,NaCl,固体，使溶液中,Na,的物质的量浓度为,0.4molL,1,(,假设溶液体积不变,),需加入,NaCl,的质量为,_,，,Cl,的物质的量浓度为,_,。,0.2,molL,1,0.1,molL,1,0.2,molL,1,11.7 g,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,题组一根据,c,B,的计算,A,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算,25,d,w,molL,1,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,4,有硫酸镁溶液,500,mL,，它的密度是,1.20,gcm,3,，其中镁离子的质量分数是,4.8%,，则有关该溶液的说法不正确的是,(,),A,溶质的质量分数是,24.0%,B,溶液的物质的量浓度是,2.4,molL,1,C,溶质和溶剂的物质的量之比是,1,40,D,硫酸根离子的质量分数是,19.2%,知识梳理,题型构建,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算,C,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,物质的量浓度有关计算的一般方法,(2),在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。,知识梳理,题型构建,题组三关于气体溶质的计算,B,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,题组三关于气体溶质的计算,C,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,规避两个易错点,(1),气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，,NH,3,溶于水后主要溶质是,NH,3,H,2,O,，但以,NH,3,计算。,知识梳理,题型构建,A,思路点拨,(1),在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。,(2),溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。,题组四溶液稀释与混合的计算,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,题组四溶液稀释与混合的计算,则当,1,2,时，如,H,2,SO,4,溶液、,HNO,3,溶液，,w,2,p,%,；,当,1,2,时,，,如氨水、酒精溶液，,w,2,p,%,。,题组一,题组二,题,组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题,组四,知识梳理,题型构建,1,溶液稀释定律,(,守恒观点,),(1),溶质的质量在稀释前后保持不变，即,m,1,w,1,m,2,w,2,。,(2),溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即,c,1,V,1,c,2,V,2,。,(3),溶液质量守恒，,m,(,稀,),m,(,浓,),m,(,水,)(,体积一般不守恒,),。,2,同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算,(1),混合后溶液体积保持不变时，,c,1,V,1,c,2,V,2,c,混,(,V,1,V,2,),。,知识梳理,题型构建,3,溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律,同一溶质、质量分数分别为,a,%,、,b,%,的两溶液混合。,(1),等体积混合,(2),等质量混合,一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理,题型构建,考点二,I,1,有关仪器的使用,(1),容量瓶的使用,特点,a,容量瓶使用前一定要检查,。其操作顺序为装水盖塞,倒立,正立,玻璃塞旋转,180,倒立。,b,将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；,作为反应容,器或长期贮存溶液的容器；,加入过冷或过热的液体。,(2),托盘天平的使用,若配制,0.2,molL,1,NaCl,溶液,500,mL,，应用托盘天平称取,NaCl,5.9 g,，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的,NaCl,的质量为,4.1 g,。,(3),量筒的使用,量筒,0,刻度；量取,7.2,mL,溶液，应选用,量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；,加热，,将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。,使用方法及注意事项,是否漏液,不能,不能,不能,没有,10mL,不能,不能,知识梳理,题型构建,考点二,I,一定物质的量浓度溶液的配制,(6),定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线,cm,时，改用,滴加蒸馏水至液面与刻度线,。塞好瓶塞，反复上下,颠倒，摇匀。,2,操作步骤,(1),计算：计算所需固体的质量。,(2),称量：根据计算结果，称量固体质量。,(3),溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用,搅拌。,(4),转移：待恢复到,后，将溶液转移到,中。,(5),洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤,次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。,玻璃棒,室温,容量瓶,2,3,1,2,胶头滴管,相切,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,1,1 mol Na,2,O,溶于,1 L,水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是,1,molL,1,吗？,2,将,10.6 g Na,2,CO,3,10H,2,O,溶于水配成,1 L,溶液，物质的量浓度为,0.1,molL,1,，对吗？,3,实验中需要,2,molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液,950,mL,，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是,_,、,_,。,答案不是。,1 mol Na,2,O,溶于水后与水反应生成,2 mol,NaOH,，溶液中溶质是,NaOH,而不是,Na,2,O,，且反应后溶液体积不为,1 L,，故浓度一定不是,1,molL,1,。,答案不对。,10.6 g Na,2,CO,3,10H,2,O,中,n,(Na,2,CO,3,)0.1 mol,，故浓度小于,0.1,molL,1,。,1 000,mL,212 g,解析,实验室中没有,950,mL,的容量瓶,，,只能选用,1 000,mL,的容量瓶,。,所需,Na,2,CO,3,的质量为,2,molL,1,1 L106,gmol,1,212 g,。,知识梳理,题型构建,【,递进题组,】,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理,题型构建,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,1,实验室用密度为,1.25,gmL,1,，质量分数为,36.5%,的浓盐酸配制,240,mL,0.1,molL,1,的盐酸，请回答下列问题：,(1),浓盐酸的物质的量浓度为,_,。,(2),配制,240,mL,0.1,molL,1,的盐酸应量取浓盐酸体积,_,mL,，应选用容量瓶的规格,_,mL,。,250,12.5,molL,1,2,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理,题型构建,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,(4),操作,A,中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是,_,。,(5),若实验过程中出现如下情况如何处理？,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,_,。,向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,_,。,(3),配制时，其正确的操作顺序是,(,用字母表示，每个字母只能用一次,)_,。,A,用,30,mL,水洗涤,_2,3,次，洗涤液均注入容量瓶，振荡,B,用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少,量水,(,约,30,mL,),，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀,C,将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中,D,将容量瓶盖紧，振荡，摇匀,E,改用,_,加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切,F,继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线,_,处,重新配制,BCAFED,烧杯内壁和玻璃棒,胶头滴管,1,2 cm,保证溶质全部转入容量瓶,重新配制,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理,题型构建,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,2,实验室需要,450,mL,0.1,molL,1,NaOH,溶液，根据溶液配制情况回答下,列问题：,(1),实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有,_,_,。,(2),根据计算得知，所需,NaOH,的质量为,_g,。,(3),下图是某同学在实验室配制该,NaOH,溶液的过程示意图，其中有错误的,是,_(,填操作序号,),。,500,mL,容量瓶、,玻璃棒、胶头滴管,2.0,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理,题型构建,仪器规格、数字、单位使用要规范,1,考生答卷案例,找错纠错,2,失分原因分析,(1),问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。,(2),问中，,案例,1,没有注意体现托盘天平的精确度；,案例,2,不熟悉常用容量瓶的规格。,(3),用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。,知识梳理,题型构建,3,解决方案与规范指导,容量瓶的规格，常见的有,100,mL,、,250,mL,、,500,mL,、,1 000,mL,；,配制一定物质的量浓度溶液时应注意：,做需要补充仪器的实验题时，要学会,“,有序思考,”,即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；,所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。,3,用,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,填空,(1),配制,450,mL,0.1,molL,1,的,NaOH,溶液，用托盘天平称取,NaOH,固体,1.8 g_,。,(2),配制,500,mL,0.1,molL,1,的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾,8.0 g_,。,(3),用,Na,2,CO,3,10H,2,O,晶体配制,Na,2,CO,3,溶液，,Na,2,CO,3,晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配,Na,2,CO,3,溶液的物质的量浓度,_,。,(4),配制,NaOH,溶液时，,NaOH,固体中含有,Na,2,O,杂质,_,。,(5),配制,NaOH,溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确,_,。,(6),配制,NaOH,溶液时，,NaOH,固体放在烧杯中称量时间过长,_,。,知识梳理,题型构建,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理,题型构建,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,(7),天平砝码有锈蚀，其他均正确,_,。,(8),配制一定物质的量浓度,NaOH,溶液，需称量溶质,4.4 g,，称量时放置颠倒，,_,。,(9),配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，,_,。,(10),用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，,_,。,(11),用量筒量取浓硫酸时，仰视读数,_,。,(12),配制,NaOH,溶液时，将称量好的,NaOH,固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,_,。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理,题型构建,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,(13),转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出,_,。,(14),转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至,容量瓶中,_,。,(15),定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度,线,_,。,(16),定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线,_,。,(17),定容时仰视刻度线,_,。,(18),称量溶质的小烧杯没有干燥,_,。,(19),配制前容量瓶中有水滴,_,。,(20),定容摇匀后少量溶液外流,_,。,无影响,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理,题型构建,1.,误差分析的理论依据,2,俯视、仰视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,溶解度,知识梳理,题型构建,考点三,I,1,固体的溶解度,影响溶解度大小的因素,(1),内因：物质本身的性质,(,由结构决定,),。,溶剂的影响,(,如,NaCl,易溶于水不易溶于汽油,),。,温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如,Ca(OH),2,，温度对,NaCl,溶解度影响不大。,(2),外因：,知识梳理,题型构建,溶解度,考点三,I,通常指该气体,(,其压强为,101,kPa,),在一定温度时溶解于,1,体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为,1,x,。如,NH,3,、,HCl,、,SO,2,、,CO,2,等气体的溶解度分别为,1,700,、,1,500,、,1,40,、,1,1,。,2,气体的溶解度,气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。,【,递进题组,】,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理,题型构建,1,某温度下，向,100 g,澄清的饱和石灰水中加入,5.6 g,生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是,(,),A,沉淀物的质量为,5.6 g,B,沉淀物的质量为,7.4 g,C,饱和石灰水的质量大于,98.2 g,D,饱和石灰水的质量小于,98.2 g,D,知识梳理,题型构建,题组一饱和溶液与不饱和溶液,解析,因为原石灰水是饱和的,，,当加入生石灰后，,0.1 mol,生石灰要消耗石灰水中的水,0.1 mol,，,生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了,1.8 g,水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于,1.8 g,，,所以原饱和石灰水的质量就小于,98.2 g,。,题组一,1,2,题组二,3,4,2,一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是,(,),A,溶液中,Na,浓度增大，有,O,2,放出,B,溶液中,OH,浓度不变，有,H,2,放出,C,溶液中,Na,数目减少，有,O,2,放出,D,溶液中,OH,浓度增大，有,O,2,放出,知识梳理,题型构建,题组一饱和溶液与不饱和溶液,解析,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成了,NaOH,，饱和溶液中水减少，有,NaOH,析出，且,Na,数目也减少，但溶液仍为饱和溶液，,Na,、,H,浓度均不变。,C,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理,题型构建,题组二溶解度曲线的应用,3,以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：,(1),欲制备,10.7 g NH,4,Cl,，理论上需,NaCl_g,。,(2),实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有,_,、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。,(3),“,冷却结晶,”,过程中，析出,NH,4,Cl,晶体的合适温度为,_,_,_,_,_,。,(4),若,NH,4,Cl,产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是,_,。,35(33,40,的任一个,11.7,蒸发皿,重结晶,题组一,1,2,题组二,3,4,值均可,),知识梳理,题型构建,题组二溶解度曲线的应用,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理,题型构建,题组二溶解度曲线的应用,4,2011,江苏，,19(1)(2),高氯酸铵,(NH,4,ClO,4,),是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通,过下列反应制取：,NaClO,4,(aq),NH,4,Cl(aq)NH,4,ClO,4,(aq),NaCl(aq,),(1),若,NH,4,Cl,用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要,外界供热就能进行，其原因是,_,。,(2),反应得到的混合溶液中,NH,4,ClO,4,和,NaCl,的质量分数分别为,0.30,和,0.15(,相,关物质的溶解度曲线见上图,),。从混合溶液中获得较多,NH,4,ClO,4,晶体的实验,操作依次为,(,填操作名称,)_,、干燥。,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤,氨气与浓盐酸反应放出热量,题组一,1,2,题组二,3,4,(2),由于,NH,4,ClO,4,受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。,知识梳理,题型构建,解析,(1),氨气和浓盐酸的反应是放热反应。,题组二溶解度曲线的应用,题组一,1,2,题组二,3,4,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,【,考题训练,】,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,(1),在,50,mL,量筒中配制,0.100 0,molL,1,碳酸钠溶液,(,),(2012,福建理综，,6C),(2),用,pH,1,的盐酸配制,100,mL,pH,2,的盐酸需要,100,mL,容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,(,),(2012,安徽理综，,10B),(3),欲配制,1.00 L 1.00,molL,1,的,NaCl,溶液，可将,58.5 g,NaCl,溶于,1.00 L,水中,(,),(2011,新课标全国卷，,7C),(4),称取,19.0 g SnCl,2,，用,100,mL,蒸馏水溶解，配制,1.0,molL,1,SnCl,2,溶液,(,),(2008,广东，,4C),解析,不能在量筒中直接配制溶液。,解析,还应有量筒,(,或酸式滴定管,),。,解析,58.5 g,NaCl,的物质的量为,1 mol,，,溶于,1 L,水中得溶液的体积不是,1 L,。,解析,溶液的体积不为,100,mL,。,1,判断正误，正确的划“”，错误的划“,”,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,解析,应重新配制。,解析,容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线,1,2 cm,处时，再改用胶头滴管滴加。,解析,不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于,混合前两液体体积之和。,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,2,(2010,课标全国卷，,10),把,500,mL,含有,BaCl,2,和,KCl,的混合溶液分成,5,等份，取一份加入含,a,mol,硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含,b,mol,硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为,(,),A,0.1(,b,2,a,),molL,1,B,10(2,a,b,),molL,1,C,10(,b,a,),molL,1,D,10(,b,2,a,),molL,1,解析,把,500,mL,混合溶液分成,5,等份，每份,100,mL,向一份中加入含,a,mol,硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中,c,(Ba,2,),为,10,a,molL,1,，同理知原溶液中,c,(Cl,),为,10,b,molL,1,，根据电荷守恒原理，求出,c,(K,),10(,b,2,a,),molL,1,。,D,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,3,(2010,四川理综，,12),标准状况下,V,L,氨气溶解在,1 L,水中,(,水的密度近似为,1gmL,1,),，所得溶液的密度为,gmL,1,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,molL,1,，则下列关系中不正确的是,(,),A,(17,V,22 400)/(22.4,22.4,V,),B,w,17,c,/(1 000,),C,w,17,V,/(17,V,22 400),D,c,1 000,V,/(17,V,22 400),A,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,C,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,抑制,NH,4,Fe(SO,4,),2,水解,ac,解析,缺少容量瓶。,解析,应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,6,2009,广东，,24(2),NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,的相对分子质量为,453,。欲配制,100,mL,pH,为,2,、浓度约为,0.1,molL,1,的,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液，配制过程为：,用托盘天平称量,NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,固体,_g,；,将上述固体置于烧杯中，,_,。,称量溶解移液洗涤定容,4.5,解析,由物质的量浓度的定义公式可计算：,m,NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,n,M,NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,c,V,M,NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,0.1 molL,1,100 mL10,3,LmL,1,453 gmol,1,4.53 g,，,由于托盘天平的精确度为,0.1 g,，,故为,4.5 g,。,本讲内容结束,请,完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,对,1,molL,1,的,BaCl,2,溶液的有关叙,述中，正确的是,(,),A,该溶液中,Cl,浓度为,2,molL,1,B,该溶液中,Ba,2,的物质的量是,1 mol,C,可使用,250,mL,容量瓶分两次完成,490,mL,该浓度的,BaCl,2,溶液的配制,D,将,208 g BaCl,2,固体溶解在,1 L,水中，,形成的溶液的浓度为,1,molL,1,练出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,结合,BaCl,2,=Ba,2,2Cl,，,Cl,浓度是,BaCl,2,浓度的两倍，,A,项正确；,未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，,B,项错误；,490,mL,溶液需使用,500,mL,容量瓶一次性配制，,C,项错；,1,mol,L,1,的溶液应是将,1 mol,溶质溶解在水中形成,1 L,的溶液，,D,项错误。,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,将下列溶液与,1 L 0.1,molL,1,NaCl,溶液混,合，所得溶液中,c,(Cl,),最大的是,(,),A,50,mL,1,molL,1,NaCl,溶液,B,20,mL,2,molL,1,AlCl,3,溶液,C,30,mL,1,molL,1,MgCl,2,溶液,D,100 mL 3 molL,1,NaClO,3,溶液,解析,NaClO,3,溶液中不含,Cl,；经过计算可知,B,项中,c,(Cl,),最大。,3,某氯化镁溶液的密度为,1.18,gcm,3,，其中镁离子的质量分数为,5.1%,300,mL,该溶液中,Cl,的物质的量约等于,(,),A,0.37 mol,B,0.63 mol C,0.74 mol D,1.50 mol,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4,取,100,mL,0.3,molL,1,和,300,mL,0.25,molL,1,的硫酸注入,500,mL,容,量瓶中，加水稀释至刻度线，该混,合溶液中,H,的物质的量浓度是,(,),A,0.21,molL,1,B,0.42,molL,1,C,0.56,molL,1,D,0.26,molL,1,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7,有,BaCl,2,和,NaCl,的混合溶液,a,L,，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使,Ba,2,完全沉淀；另一份滴加,AgNO,3,溶液，使,Cl,完全沉淀。反应中消耗,x,mol H,2,SO,4,、,y,mol AgNO,3,。据此得知原混合溶液中的,c,(Na,)/,molL,1,为,(,),A,(,y,2,x,)/,a,molL,1,B,(,y,x,)/,a,molL,1,C,(2,y,2,x,)/,a,molL,1,D,(2,y,4,x,)/,a,molL,1,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为,a,/2 L,，,n,(Ba,2,),n,(H,2,SO,4,),x,mol,，,n,(Cl,),n,(AgNO,3,),y,mol,，,根据电荷守恒可知在同一份溶液中：,2,n,(Ba,2,),n,(Na,),n,(Cl,),，,n,(Na,),(,y,2,x,)mol,，,所以,c,(Na,),为,(,y,2,x,)2/,a,molL,1,，,即,(2,y,4,x,)/,a,molL,1,。,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8,3 g,镁铝合金与,100,mL,稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐,17.4 g,，则原硫酸的物质的量浓度为,(,),A,1,molL,1,B,1.5,molL,1,C,2,molL,1,D,2.5,molL,1,9,某同学用,Na,2,CO,3,配制,0.10,molL,1,Na,2,CO,3,(aq),，其称量操作如下图所示，最终,配制溶液的浓度,(,),练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A,偏高,B,偏低,C,可能偏高也可能偏低,D,准确,解析,结合天平称量规则，实际称得样品的质量为,4.7 g,，,最终浓度偏低。,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10,在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是,(,),用,1 g 98%,的浓硫酸加,4 g,水配制成,19.6%,的硫酸；,配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；,10%,的硫酸和,90%,的硫酸等体积混合配制,50%,的硫酸溶液；,向,80,mL,水中加入,18.4,molL,1,硫酸,20,mL,，配制,3.68,molL,1,的硫酸溶液；,质量分数为,5,x,%,和,x,%,的两种氨水等体积混合配制成,3,x,%,的氨水,A,B,C,D,解析,1 g98%/(1,4)g,19.6%,；,没有误差；,10%,的硫酸和,90%,的硫酸的密度分别为,1,与,2,，,110%,40%,50%,，,混合液的质量分数大于,50%,；,混合后溶液的体积小于,100,mL,，,导致浓度偏高；,氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于,3,x,%,。,11.,如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。,某次学生实验需要,0.5molL,1,H,2,SO,4,溶液,480,mL,，若由你来配制所需溶液，请根据,实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：,(1),容量瓶应如何检漏：,_,_,_,_,。,(2),实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：,_,。,(3),计算所需浓硫酸的体积约为,_,mL,；若将该硫酸与等体积,的水混合，所得溶液中溶质的质量分数,_49%(,填,“,”,),。,(4),配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法,是,_,_,。,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.6,塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转,180,度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水,500,mL,容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁,将瓶塞打开，加入少量水，,慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(5),下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是,_(,填字母,),。,A,用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度,B,向容量瓶中转移时，有少量液体溅出,C,定容时仰视刻度线,D,定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线,(6),温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数,(,虚线所,指刻度,),及说法正确的是,_(,填字母,),。,A,是量筒，读数为,2.5,mL,B,是量筒，读数为,2.5,mL,C,是滴定管，读数为,2.5,mL,D,是温度计，读数为,2.5,BD,A,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转,180,度，再倒置看是否漏水。由于没有,480,mL,的容量瓶，故应使用,500,mL,的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为,18.4,molL,1,，故配制,500,mL,0.5,molL,1,的稀溶液时约需要,13.6,mL,浓硫酸。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；,B,、,C,两个选项操作均引起结果偏低。,量筒上没有,0,刻度值，,A,错；,B,中量筒的读数是,2.5,mL,，,B,对；,滴定管读数时应保留两位小数，,C,错；,只有温度计的,0,刻度下还有数据，,D,对。,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12,在标准状况下，将,224 L,HCl,气体溶于,635,mL,水中，所得盐酸的密度为,1.18,gcm,3,。试计算：,(1),所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？,(2),取出这种盐酸,100,mL,，稀释至,1.18 L,，求所得稀盐酸的物质的量浓度。,(3),在,40.0,mL,0.065,molL,1,Na,2,CO,3,溶液中，逐渐加入,(2),所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生,CO,2,气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？,(4),将不纯的,NaOH,样品,1 g(,样品含少量,Na,2,CO,3,和水,),，放入,50,mL,2,molL,1,的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去,40,mL,1,molL,1,的,NaOH,溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？,1,molL,1,36.5%,11.8,molL,1,5.85 g,2.6,mL,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13,一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用,100,mL,3.00,molL,1,NaOH,溶液,(,密度为,1.12,gmL,1,),恰好完全吸收，测得溶液中含有,NaClO,的物质的量为,0.050 0 mol,。求：,(1),原,NaOH,溶液的质量分数为,_,。,(2),所得溶液中,Cl,的物质的量为,_ mol,。,(3),所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比,n,(Cl,2,),n,(H,2,),_,。,32,10.7%,0.250,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.2,0.125,0.175,Cu,2,O,、,CuO,12,50%,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,