第29讲-离子键2021-2022学年高一化学必修第一册同步讲义.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,第,29,讲 离子键,知识导航,一、,NaCl,的形成过程,钠原子的最外层有,1,个电子，氯原子的最外层有,7,个电子，两者都,不稳定,；,当钠与氯气反应时，钠原子最外层的,1,个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成,相对稳定,的结构；,带相反电荷的,Na+,与,Cl-,相互作用，形成了,更稳定,的,NaCl,。,二、离子键,1.,定义：带,相反电荷离子,之间的,相互作用,叫做离子键。,2.,成键微粒：阴离子、阳离子。,3.,成键实质：阴、阳离子之间的,静电作用,。,M,失去,m,e,-,M,m+,N,得到,n,e,-,N,n-,引力、斥力,达到平衡,离子键,4.,成键条件,活泼金属,活泼非金属,金属阳离子（含,NH,4,+,）,酸根阴离子,5.,成键原因,原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。,6.,存在,强碱,，如,NaOH,、,KOH,等；,活泼金属氧化物,，如,Na,2,O,、,K,2,O,、,CaO,、,MgO,等；,绝大多数盐类,，如,NaCl,、,NH,4,Cl,、,BaSO,4,等。,AlCl,3,除外,哪些类别的物质中存在离子键？请举例说明,三、离子化合物,1.,定义：由,离子键,构成的化合物叫做离子化合物。,2.,常见类型,强碱；活泼金属氧化物；绝大多数盐类。,3.,特点,熔、沸点较高，硬度较大；,通常呈固态，固态不导电，,熔融态,或溶于水后,导电,。,四、,电子式,1,.,定义,在元素符号周围用,“,”或“,”,来表示原子的最外层电子的式子。,2,电子式的书写,原子,书写,规则,将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上,示例,四、,电子式,1,.,定义,在元素符号周围用,“,”或“,”,来表示原子的最外层电子的式子。,2,电子式的书写,简单,离子,书写,规则,示例,简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其,电子式就是阳离子,；,简单阴离子得到电子后最外层一般为,8,电子结构，在元素符号周围,标出电子,，,用,“”,括起来,，并在,右上角注明所带电荷数,Na,+,Mg,2+,Al,3+,四、,电子式,1,.,定义,在元素符号周围用,“,”或“,”,来表示原子的最外层电子的式子。,2,电子式的书写,离子,化合物,书写,规则,示例,离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列,3.,用电子式表示离子化合物的形成过程,反应物是原子的电子式,生成物是离子化合物的电子式,用“”表示电子转移,反应物和生成物之间用“,”连接。,知识点都掌握了吗？来做几道题检测下,【例,1,】,下列物质中含有离子键的是,A,H,2,OB,HClC,N,2,D,MgCl,2,D,题型一：离子键,【例,8,】,用电子式表示下列物质的形成过程。,Na,2,S _,MgCl,2,_,题型四：电子式,知识导航,