1.3.2-研究同主族元素的性质-2024-2025学年高一化学必修第二册鲁科版课件.pptx

,第,1,章原子结构 元素周期律,第,2,课时 研究同主族元素的性质,第,3,节 元素周期表的应用,1.,判断元素的金属性和非金属性强弱的方法,非金属性强弱,金属性强弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱,单质从酸或者水中置换出氢的难易,最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱,单质与氢气化合生成气态氢化物的难易,气态氢化物的稳定性,【自主学习】,2.,在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以,A,族和,A,族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。,相似性：,递变性：,最外层电子数都是,个电子,化学性质,+9,2,7,F,+17,2,8,7,Cl,+35,2,8,18,7,Br,+53,2,8,18,18,7,I,相似性：,递变性：,最外层都有,个电子，,化学性质,。,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐,，,非金属性逐渐,。,+3,2,1,+11,2,8,1,+19,2,8,8,1,+37,2,8,18,8,1,+55,2,8,18,18,8,1,Li,Na,K,Rb,Cs,【自主学习】,1,相似,随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐,减弱,失电子能力逐渐,，金属性逐渐,。,增强,7,相似,减弱,减弱,增强,A族,颜色,状态,熔点变化情况,沸点变化情况,单质与水反应情况,单质与氧气反应情况,最高价氧化物对应水化物,化学式,碱性强弱变化,Li,Na,K,Rb,Cs,反应越来越剧烈,反应越来越剧烈,越来越低,越来越低,LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,碱性增强,阅读课本,P,22-24,页,，填写下表。尝试为前面的推测寻找证据,课堂探究,碱金属元素,银白色固体,银白色固体,银白色固体,银白色固体,略带金色光泽固体,相似性,递变性,大都是银白色金属（,Cs,除外,），硬度都很小，导电导热性强,熔沸点随着原子序数的增加越来越低,相似性,递变性,活泼金属，能与水和氧气等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有很强的碱性,随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强，与水或氧气的反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强，元素的金属性逐渐增强,碱金属元素,物理性质,化学性质,小结,特别说明：锂与氧气只生成Li,2,O,A,锂与水反应不如钠与水反应剧烈,B,Rb,比,Na,活泼，故,Rb,可以从,NaCl,溶液中置换出,Na,C,熔、沸点：,Li,Na,K,D,碱性：,LiOHNaOHI,【答案】,A,【解析】,F,2,极易与水反应生成氟化氢和氧气,所以,F,2,不能从,NaCl,溶液中置换出氯气,A,项正确,;Cl,2,能与水反应生成,HClO,和,HCl,所以不能用水吸收,Cl,2,中的,HCl,B,项错误,;,苯的密度比水小,应在上层,所以装置,E,上层呈现紫红色,C,项错误,;,溴单质能和碘化钾反应生成碘单质,但过量,Cl,2,也会氧化碘离子生成碘单质,会对实验造成干扰,所以不能证明非金属性,BrI,D,项错误。,原子,结构,电子层,结构,电子层数,最外层电子数,核内质子数,元素,性质,原子半径,主要化合价,元素原子失电子能力,元素原子得电子能力,性质,应用,最高价氧化物对应水化物的酸性,最高价氧化物对应水化物的碱性,气态氢化物的稳定性,单质置换氢气的难易程度,依次增加,1,层,相同,逐渐增大,相同,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增多,同,主,族,从,上,到,下,课堂小结,THANKS,