第11讲-硫及其化合物-2022届高三化学一轮复习课件(新教材新高考).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2021/7/23,#,第,11,讲,硫及其化合物,1.,能根据研究物质的思路和方法、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2.,掌握硫单质及其重要化合物,(S,、,SO,2,、,SO,3,、,H,2,SO,4,),的主要性质，能够书写相关的化学方程式并了解其应用，掌握硫及其化合物之间的转化关系。,3.,了解硫的重要化合物对环境质量的影响，了解酸雨的形成、危害及其防治方法。,。,一、考纲要求,（一）硫单质,二、知识梳理,物理性质：,硫单质俗称硫黄，为,黄色,固体，不溶于,水,，微溶与,酒精,，,易溶于,CS,2,。,化学性质：,（二）二氧化硫,二、知识梳理,无色,有刺激性,气味的气体，,有毒,（大气污染物），密度比空气大，,易液化,，,易溶于水,(,1:40,),。,1.,物理性质：,SO,2,是一种,酸性氧化物,，具有酸性氧化物的通性；,SO,2,中硫元素为,+4,价，属于,中间价态,，所以,SO,2,既有,还原性,又有,氧化性,。,2.,化学性质：,【,任务,1】,如何鉴别二氧化碳和二氧化硫？,(1),酸性氧化物,(,跟,CO,2,对比,),与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,与盐反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O;SO,2,+2Ca(OH),2=,CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,；,SO,2,+Ca(OH),2=,Ca(HSO,3,),2,SO,2,+NaHCO,3,=NaHSO,3,+CO,2,SO,2,+2NaHCO,3,=Na,2,SO,3,+CO,2,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaSO,3,（二）二氧化硫,2.,化学性质：,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,【,任务,2】,如何验证二氧化硫具有还原性？,(2)SO,2,的还原性,能被,X,2,、,O,2,、,KMnO,4,(H,+,),溶液等,强氧化剂,所氧化，生成,。,SO,2,+X,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HX(X=Cl,、,Br,、,I),5SO,2,+2MnO,4,-,+2H,2,O=5SO,4,2-,+2Mn,2+,+4H,+,（不要求记住方程式，记住现象就可以）,【,任务,3】,如何鉴别氯气和二氧化硫？,(3)SO,2,的氧化性,(,弱）,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,(4),漂白性,原理：,H,2,SO,3,跟某些,有色物质,化合生成,无色,物质，但无色物质,不稳定，见光、遇热或长久放置,又容易分解恢复原来的颜色。,(SO,2,可使品红溶液褪色,),【,任务,4】,如何确认混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？,【,练习,】,已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。,(1),上述反应的化学方程式为,。,(2),试用如图所列各装置来验证上述反应所产生的各种产物。,【,任务,5】,二氧化硫有毒，在大气中达到一定浓度能够引起酸雨，那么酸雨是如何形成的？利用,化学方法,如何减少二氧化硫的排放？,，,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,，,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,(,主,),【,练习,1】,(2015,年朝阳,),SO,2,是常见的大气污染物，燃煤是产生,SO,2,的主要原因。工业上有多种方法可以减少,SO,2,的排放。,(1),往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的,SO,2,转化成硫酸钙。该反应的化学方程式,为,。,(2),可用多种溶液做燃煤烟气中,SO,2,的吸收液。,国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，该反应的化学方程式为,。,NaOH,溶液吸收了足量的,SO,2,后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使,NaOH,溶液再生，再生过程的离子方程式是,。,硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为,。,HSO,3,-,+Ca,2+,+OH,-,=CaSO,3,+H,2,O,Na,2,SO,3,+SO,2,+H,2,O=2NaHSO,3,SO,2,+2NH,3,H,2,O=(NH,4,),2,SO,3,+H,2,O,(3),某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来与水做水样进行测定，在不同时间测定样品的,pH,，数据如下：,雨水样品放置时,pH,变化的主要原因是,(,用化学方程式表示,),。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，,pH,将,(,填“增大”或“”或“不变”,),，原因是,_ _ _,，二氧化硫表现,性。,SO,2,+2H,2,O+Cl,2,=H,2,SO,4,+2HCl,减小,还原性,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,【,练习,2】,验室制取,SO,2,并通入到哪种溶液中会出现下列现象：,a.,实验室制取,SO,2,的原理：,。,b.,使橙色溶液变为无色；,c.,使棕黄色溶液变为无色；,d.,使紫色溶液变为无色；,f.,使紫色溶液变为红色；,g.,使红色溶液变为无色，但加热后又变为红色；,h.,使无色溶液变为浅黄色沉淀；,k.,使无色溶液出现白色沉淀，继续通入过量的,SO,2,，白色沉淀逐渐溶解。,溴水,碘水,KMnO,4,(H,+,),石蕊,品红,氢硫酸,澄清石灰水,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,(,加热有利于,SO,2,逸出,),(,三,),硫酸,1.,稀硫酸,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,(1),酸的通性。,酸碱指示剂 金属单质,(Zn,、,Fe,等,),碱性氧化物,(Fe,2,O,3,),碱 某些盐,(BaCl,2,),(2)SO,4,2-,的检验,(,排除,SO,3,2-,、,CO,3,2-,、,Ag,+,的干扰,),先向待测液中滴加,，无白色沉淀产生，再向溶液中滴加,，有白色沉淀产生，说明待测液中有,SO,4,2-,存在。,(,三,),硫酸,2.,浓硫酸的特性,(1),吸收性,:,浓硫酸具有强烈的吸水性，,可用作干燥剂，装置如右图所示。,下列气体中不能用浓硫酸干燥的是,。,O,2,H,2,NH,3,CO,2,CO,SO,2,H,2,S,HI,Cl,2,【,小结,】,不能用浓硫酸干燥的气体有,:,和,。,(2),脱水性：浓硫酸将有机物中的氢氧原子按,2:1,的比例脱去，如：蔗糖的脱水碳化，,碱性气体,较强还原性气体,(3)强氧化性,常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属、非金属单质及一些还原性化合物。例如,Cu+2H,2,SO,4,(浓),CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,(浓),CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,2HI+H,2,SO,4,(浓),=,I,2,+SO,2,+2H,2,O,(,了解,),在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO,2,。,三、例题精讲,解析,:,例题,1,(2017,北京理综,),根据,SO,2,通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是,SO,2,使酸性,KMnO,4,溶液褪色是因为,SO,2,具有还原性,与,KMnO,4,发生了氧化还原反应。,C,例题,2,(2011,比较理综,),甲、乙两同学为探究,SO,2,与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色,BaSO,3,沉淀，用下图所示装置进行实验,(,夹持装置和,A,中加热装置已略，气密性已检验,),三、例题精讲,实验操作和现象：,(1)A,中反应的化学方程式是,_,。,(2)C,中白色沉淀是,_,，该沉淀的生成表明,SO,2,具有,_,性,。,(3)C,中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是,。,(4),分析,B,中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应,。,为证实各自的观点，在原实验基础上：,甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是,；,乙在,A,、,B,间增加洗气瓶,D,，,D,中盛放的试剂是,_,。,进行实验，,B,中现象：,检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因：,_,。,(5),合并,(4),中两同学的方案进行实验,B,中无沉淀生成，而,C,中产生白色沉淀，由此得出的结论是,_,。,解析,本题考查探究实验，意地考查考生的实验探究能力和创新思维能力铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,。,白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，,SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,，硝酸在酸性条件下将,SO,氧化成,SO,，二氧化硫表现出还原性，将,HNO,3,还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体,。,甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置,A,、,B,之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶,D,，排除白色酸雾的干扰；甲、乙两同学的实验中，,B,中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量,。,合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置,B,中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀,。,训练,1,下列实验能证明某气体一定为,SO,2,的是,(,),使澄清石灰水变浑浊,使湿润的蓝色石蕊试纸变红,使品红溶液褪色,通入足量,NaOH,溶液中,再滴加,BaCl,2,溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸,通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加,Ba(NO,3,),2,溶液有白色沉淀产生,A.,都能证明,B.,都不能证明,C.,均能证明,D.,只有能证明,四、针对训练,D,解析,:,二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊,;,酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,如,HCl;,氯气也可以使品红溶液褪色,;,二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠,再加入氯化钡溶液也能产生可溶于稀盐酸的白色沉淀。,训练,2,探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是,(,),四、针对训练,典例2,A.用装置甲、乙制备和收集SO,2,B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO,4,溶液,C.用装置乙、丁收集和检验SO,2,的漂白性,D,.用装置甲、丁制备和探究SO,2,的漂白性,D,解析,SO,2,的密度比空气大,不能用向下排空气法收集,A,、,C,错误,;Cu,和浓硫酸反应后的溶液中含有较多硫酸,一般将其加入水中进行稀释,故,B,错误。,四、板书设计,第,11,讲 硫及其化合物,(,一,),硫的单质,(,二,),二氧化硫,1.,物理性质,2.,化学性质：,酸性氧化物通性,(2)SO,2,的还原性,(3)SO,2,的氧化性,(,弱）,(4),漂白性,(SO,2,可使品红溶液褪色,),3.,酸雨的形成原因,(,三,),浓硫酸,1.,吸收性,2.,脱水性,3.,强氧化性,四、知识结构,作业,梳理,2019,年高考多文本阅读的,结构关系、概括内容,五、作业布置,