收藏 分销(赏)

高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

上传人:胜**** 文档编号:13900873 上传时间:2026-05-03 格式:PPTX 页数:24 大小:269.16KB 下载积分:8 金币
下载 相关 举报
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx_第1页
第1页 / 共24页
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx_第2页
第2页 / 共24页


点击查看更多>>
资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,新课标人教版课件系列,高中化学,必修,1,第1页,2.2.1,酸、碱、盐在水水溶液中电离,第二节 离子反应,第2页,教学目标,知识与能力,1.,了解电解质概念,知道酸、碱、盐在水中能发生电离;,2.,经过试验事实认识离子反应及其发生条件。,【,教学重点,】,:,离子反应发生条件,【,教学难点,】,:,电离、电解质等概念建立,【,教学方法,】,:,结合试验进行教学,【,教具,】,:,多媒体电脑投影设备、必须试验仪器和药品(本节在试验室上),第3页,一、酸、碱、盐在水溶液中电离,在水溶液里,或,熔融状态下能够导电,化合物,。,在水溶液里,和,熔融状态下都不导电,化合物,。,电解质,:,非电解质:,化合物,第4页,想一想:,1,、以下物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?,金属铜 固态,NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态,KNO,3,蔗糖,电解质:,非电解质:,能导电:,1,、能够导电物质不一定是电解质。,2,、是电解质物质不一定能导电。,启示:,第5页,注意事项:,电解质与非电解质都指化合物,但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质,;,电解质与非电解质本质区分是看化合物本身在熔融或在水溶液中能否电离;比如,:,氨气 二氧化碳 二氧化硫是非电解质;硫酸钡 氯化银是电解质;,第6页,2,、,BaSO,4,是不是电解质?为何?,二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电,他们是电解质吗?,氯化氢和盐酸都叫电解质吗?,第7页,电解质分类:,本身含有离子:,(碱、盐),溶于水,熔融状态,本身不含离子:,(酸),溶于水,第8页,.,酸、碱、盐电离方程式,NaCl=Na,+,+Cl,-,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,=H,+,+Cl,-,=H,+,+NO,3,-,=2H,+,SO,4,2-,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,NH,4,Cl=NH,4,+,+Cl,-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,NaOH=Na,+,+OH,-,KOH=,K,+,+OH,-,第9页,酸、碱、盐定义(,本质,),酸,:,凡电离时生成阳离子全部 是,H,+,化合物。,碱,:凡电离时生成阴离子全部是,OH,-,离子化合物。,盐,:凡电离时生成金属阳离子(或,NH,4,+,)和酸根阴离子化合物。,第10页,巩固练习,1,以下物质中,能够导电电解质是 (),A,Cu,丝,B,熔融,MgCl,2,C,NaCl,溶液,D,蔗糖,在以下物质中,只有在溶液中才能导电电解质是 (),A,NaCl B,酒精,C,H,2,SO,4,D,SO,3,以下物质中,不能电离出酸根离子是,(),A,Na2S B,Ba(OH)2,C,KMnO4 D,KCl,第11页,思索与交流,:,为何电解质在水溶液中能导电?,氯化钠溶液能导电,氯化钠固体能否导电?为何?假如加热到熔融状态呢?,第12页,2,、电解质导电原因,电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出能够自由移动离子。,离子,浓度,越大,导电能力越,_,。,第13页,3,强电解质与弱电解质,强电解质,是指在水溶液中能完全电离电解质,其特点是溶液中只存在电解质电离后产生离子。在电离方程式中用“”连接。如:,HCl =H+Cl,NaOH =Na+OH,弱电解质,是指在水溶液中只有部分发生电离电解质,其特点是溶液中现有电解质分子,又有电解质离子,在电离方程式中用“可逆号”表示,第14页,电解质溶质(,C,、,V,相等),盐酸,氨水,NaOH,(,aq,),醋酸溶液,电解质,通电后灯泡,亮度,离子浓度,HCl,NH,3,H,2,O,NaOH,CH,3,COOH,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,第15页,“,强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强”对吗?为何?,解释:用强弱电解质理论来解释试验现象,因为,C,、,V,相同,电解质,n,相同,但因为电解质强弱不一样。如:,HCl,、,NaOH,是强电解质,在溶液中,完全电离,,,离子浓度较大,导电能力较强,,灯泡较亮。而,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,是弱电解质,在溶液中,部分电离,,,离子浓度较小,导电能力较弱,,灯泡较暗。,想一想:,不对,因为溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小,稀强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子浓度,则弱电解质溶液导电性强于强电解质溶液导电性!,第16页,从电离角度对化合物分类,化合物,电解质,非 电解质:,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,非金属化合物,氨气,大多数有机物,第17页,三、强弱电解质判断:,强酸,(如硫酸、盐酸、硝酸等)、,强碱,(如氢氧化钠、氢氧化钾等)以及绝大多数,盐,(包含,难溶性盐,,如,BaSO,4,)在水溶液中能,完全电离,,这么电解质称为,强电解质,。,弱酸,(如碳酸、醋酸等)、,弱碱,(如一水合氨等)、,难溶性碱,(如氢氧化铜等)等在水溶液中,不能完全电离,,这么电解质称为,弱电解质,。,第18页,练一练:,1.,以下各组化合物中,均为弱电解质是(),均为强电解质是()。,A.H,2,CO,3,Ba(OH),2,H,2,S H,3,PO,4,B.FeCl,3,HCl C,2,H,5,OH(,乙醇,)NH,4,Cl,C.CH,3,COOH H,2,S NH,3,H,2,O H,2,O,D.Na,2,SO,4,H,2,SO,4,HNO,3,KNO,3,C,D,2.,某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是()。,A.,弱电解质,B.,强电解质,C.,非电解质,D.,不能确定其类型,C,第19页,NaHSO,4,在水溶液中能够电离出,H,、,Na,、和,SO,4,2,。以下对于,NaHSO,4,分类中不正确是 (),A,NaHSO,4,是盐,B,NaHSO,4,是酸式盐,C,NaHSO,4,是钠盐,D,NaHSO,4,是酸,5,对电解质叙述正确是 (),A,溶于水后得到溶液能导电物质,B,熔融态能导电物质,C,电解所得到物质,D,在水溶液中或熔融状态下能导电化合物,6,以下物质属电解质是:,;,A,熔融氯化钾,B,干冰,C,硫酸钡,D,酒精,E,铜片,F,硫酸铜溶液,G,硫酸,H,氢氧化钙,第20页,7,请从电离角度概括出酸、碱、盐本质,酸:,;,碱:,;,盐:,。,8,写出以下物质电离方程式:,H2SO4,HNO3,Ca(OH)2,CuCl2,Al2(SO4)3,第21页,9,两种电解质溶液混合后,溶液中存在有,Na+,、,K+,、,SO42-,、,Cl-,,请思索:这两种电解质分别是什么?,10,固体氯化钠中存在着钠离子(,Na+,)与氯离子(,Cl-,),为何固体氯化钠几乎不导电,而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电,这是因为,。物质能导电,必须含有,,金属能够导电是因为含有,,电解质溶液导电是因为有,,普通而言,温度对金属导体与电解质溶液导电能力影响刚好相反,就此推知,温度越高,金属导体导电能力,,电解质溶液导电能力,。,第22页,再见,第23页,;,www.senrun-
展开阅读全文

开通  VIP会员、SVIP会员  优惠大
下载10份以上建议开通VIP会员
下载20份以上建议开通SVIP会员


开通VIP      成为共赢上传

当前位置:首页 > 包罗万象 > 大杂烩

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        抽奖活动

©2010-2026 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:0574-28810668  投诉电话:18658249818

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :微信公众号    抖音    微博    LOFTER 

客服