化学反应的速率省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应的速率,邹平一中化学组 陈志刚,第二课时,第1页,知识方面,方法方面,温故知新,1、化学反应速率量化了化学反应快慢，并学会了依据表示式求算反应速率,2、反应物浓度与化学反应速率之间定量关系,控制变量研究方法,第2页,夏天买来生肉普通放在哪里？若放在外面会怎样？为何？说明了什么化学原理？,生活中的化学,你知道温度每升高10摄氏度，生肉变质速率加紧了多少？,第3页,三、温度对化学反应速率影响,经验规律,范托夫近似规律,通常情况下，温度每升高,10K（或10,0,C），,化学反应速率将增大到原来,2,4,倍,对于反应MNP，假如温度每升高10K，速率增加为原来3倍。在283K时完成反应需要54min，将温度提升到313K完成反应需要时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9min,A,即时体验,第4页,几个反应在298k和308k时速率常数之比,3.58,NH,4,CNO,(NH,2,),2,CO,C,8.99,H,2,+I,2,2HI,B,1.15,NO+O,3,NO,2,+O,2,A,化学反应,序号,k,(308K),k,(298K),请,借助数据,，讨论下面三个问题：以上三个反应由298K升高到308K，哪一个反应速率增加倍数符合范托夫近似规律？范托夫经验规律是否普遍适用?升高相同温度，对不一样化学反应反应速率影响程度一样吗？,符合,范托夫近似规律使用范围有限,不一样,交流研讨,第5页,K,反应速率常数,A,百分比常数,e,自然对数底,R,摩尔气体常量,阿仑尼乌斯经验公式,阿仑尼乌斯工作照,Ea,活化能 单位:,Jmol,-1,kJmol,-1,Ae,k,=,RT,Ea,第6页,化学反应,Ea/KJmol,-1,NH,4,CNO,(NH,2,),2,CO,Br+Br,Br,2,H,2,(g),+I,2,(g),2HI,(g),CH,3,N,2,CH,3,N,2,+,C,2,H,6,N,2,O,5,N,2,O,4,+1/2,O,2,NO+Cl,2,2,NOCl,97.1,165.3,103.3,219.7,0,15.5,表236 一些反应活化能,对于不一样反应来说,活化能不一样,第7页,1.依据该经验公式，当,E,a0时，温度越高，,-Ea/RT越,，k越,，反应速率越,，即该反应越,。,Ae,k,=,RT,Ea,学以致用,2.由阿仑尼乌斯公式可知，升高相同温度,时，,E,a值越大，-Ea/RT越,，k越,，,反应速率越,，即该反应越,。这就,是升高相同温度时不一样化学反应速率增加,倍数不一样原因。,第8页,2.活化能(,E,a),阿伦尼乌斯认为何是活化分子？什么是活,化能？,A+BC,反应进程,AB+C,能量,Ea,Ea,A,BC,AC+B,阿伦尼乌斯认为活化分子是吸收能量后能发,生化学反应分子；而活化能是普通反应物,分子形成活化分子所吸收能量。,近代理论证实，实际上只有基元反应活化能才是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量差值。,不一样反应,E,a不一样，,E,a值越小，反应普通越轻易发生,活化分子,第9页,四、催化剂对化学反应速率影响,实验探究,试验,:,取三支试管各加入4mL淀粉溶液和2滴碘水，向第二支加入1mL2mol/L硫酸溶液（必要时可加热）向第三支加入1mL唾液，振荡。观察、比较稀硫酸、唾液对淀粉水解催化效果，,结论是什么？,1、催化剂能增大反应速率，含有高效性,2、催化剂含有选择性,催化剂部分特征,第10页,分析教材P61表2-3-5所列出数据信息,并依据表中数据讨论:,1、,借助数据,对比有没有催化剂对化学反应速率常数影响,我们能得出什么结论?,借助数据,对比有没有催化剂对活化能影响,我们能得出什么结论?,能否结合阿伦尼乌斯公式解释一下?,2、对比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5一些,数据,与其它原因相比,催化剂对化学反应速率影响程度怎样?符合什么条件物质是催化剂?,交流研讨,第11页,化学反应,Ea/KJmol,-1,C,12,H,22,O,11,(,蔗糖,),+H,2,O,C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖,),+,C,6,H,12,O,6,(,果糖,),107,184,36,210,136,75,k,(催),k,(无),催化剂,蔗糖酶,金,碘,过氧化氢酶,无催化剂,有催化剂,2HI,(g),H,2,(g),+I,2,(g),CH,3,CHO,CH,4,+,CO,2H,2,O,2,2H,2,O,+,O,2,25,105,9.210,11,(310K),1.610,8,(503K),7.5 10,4,(793K),5.810,8,(298K),对比,有没有,催化剂对化学反应速率常数影响,我们能得出什么结论?,对比,有没有,催化剂对活化能影响,我们能得出什么结论?,四、催化剂对化学反应速率影响,能否结合,阿伦尼乌斯公式,解释一下?,Ae,k,=,RT,Ea,第12页,四、催化剂对化学反应速率影响,图解催化剂对化学反应影响,生成物平均能量,活化分子含有能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,过矮山,爬高山,因为催化剂同等程度地降低了正、逆反应活化能，对正、逆反应影响程度相同，所以催化剂不能改改变学反应平衡常数，不能改变平衡转化率,第13页,第14页,2、对比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5与其它原因相比,催化剂对化学反应速率影响程度怎样?符合什么条件物质是催化剂?,概念：能加紧化学反应速率而在反应前后本身质量和化学性质不变物质,因为催化剂参加反应改变反应历程，能够较大幅度地降低反应活化能E,a,，K增大更多,从而能比浓度、温度有效地提升化学反应速率,第15页,（1）在加热条件下：2Cu+O,2,=2CuO,2CuO+2 CH,3,CH,2,OH=2Cu+2 CH,3,CHO+2H,2,O,（2）氮氧化物破坏臭氧：,NO+O,3,=NO,2,+O,2,NO,2,+O=NO+O,2,请指出以上反应催化剂，并写出总反应方程式,即时巩固,第16页,联络温度、活化能和反应速率常数一些公式，明确了反应速率和温度、催化剂之间定量关系。深入明确了催化剂在工业生产中主要地位,小结,第17页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,温度,压强,催,化,剂,第18页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,温度,压强,催,化,剂,第19页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,温度,压强,催,化,剂,第20页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,压强,催,化,剂,第21页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,温度升高速率常数增大反应速率提升,压强,催,化,剂,第22页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,温度升高速率常数增大反应速率提升,范托夫规则,阿仑尼乌斯公式,压强,催,化,剂,第23页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,温度升高速率常数增大反应速率提升,范托夫规则,阿仑尼乌斯公式,化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大,压强,催,化,剂,第24页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,温度升高速率常数增大反应速率提升,范托夫规则,阿仑尼乌斯公式,化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大,压强,实质是改变反应物质浓度,催,化,剂,第25页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,温度升高速率常数增大反应速率提升,范托夫规则,阿仑尼乌斯公式,化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大,压强,实质是改变反应物质浓度,只对气体参加化学反应速率产生影响，而对于只包括液体和固体反应几乎没有影响,催,化,剂,第26页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,温度升高速率常数增大反应速率提升,范托夫规则,阿仑尼乌斯公式,化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大,压强,实质是改变反应物质浓度,只对气体参加化学反应速率产生影响，而对于只包括液体和固体反应几乎没有影响,催,化,剂,参加反应，改变反应历程降低反应活化能有效地提升化学反应速率,第27页,外界,条件,作用规律实质,相关公式,注意,浓度,通常增大反应物浓度能够提升化学反应速率,反应速率与反应物浓度关系式,不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定关系,温度,温度升高速率常数增大反应速率提升,范托夫规则,阿仑尼乌斯公式,化学反应活化能越大,温度对化学反应速率影响越大,压强,实质是改变反应物质浓度,只对气体参加化学反应速率产生影响，而对于只包括液体和固体反应几乎没有影响,催,化,剂,参加反应，改变反应历程降低反应活化能有效地提升化学反应速率,不能改改变学反应平衡常数，不能改变平衡转化率，能改改变学反应速率常数;含有选择性,第28页,阿仑尼乌斯工作照,阿伦尼乌斯曾担任大学教授和院长，荣获过戴维奖章。,他自幼勤奋好学，总喜欢多想一些为何，碰到问题从不放过，碰到困难也从不退缩。1883年只有24岁阿伦尼乌斯提出他电离理论，却受到普遍怀疑，科学界并不认可这种创见有价值。直到1886年遇上物理化学家奥斯特瓦尔德、范托夫等几位在物理上有贡献科学家给予他理论以果断支持，而且和他一起进行研究工作，深入修改完善他理论，才使这个理论逐步得到认可，并于1903因建立电离学说而最终荣获诺贝尔化学奖。,第29页,