物质的量PPT.pptx

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2017/9/11,#,第,1,课时,第一章 从实验学化学,第二节,化学计量在实验中的应用,一根头发的直径是多少？,一滴水的体积是多少？,一粒米的质量是多少？,有时候，我们总是将,体积和质量较小,的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。,一盒别针,一袋大米,回忆,物质由,_,、,_,、,_,微观粒子构成。,例如：水由,_,构成；,铁由,_,构成；,氯化钠由,_,构成；,分子,原子,离子,水分子,铁原子,钠离子和氯离子,实践体验：,已知一个,12,C,原子的质量为,1.99310,26,kg,，问,0.012 kg,12,C,中有多少个碳原子？,6.02,10,23,思考,如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的,联系起来呢？,C +O,2,CO,2,点燃,回顾,12g C,32g O,2,宏观,1,个碳原子,1,个氧分子,微观,12 g C,中含多少个,碳原子,？,宏观物质,微观粒子,可称量物质,肉眼看不见，难以称量,？,物质的量,是,国际单位制,七个基本物理量之一。,阅读,教材,11,页 资料卡片,1,.,定义,：,表示含有一定数目粒子的,集合体,一、,物质的量,(,符号：,n),2,单位,：,摩尔,简称：,摩,符号：,mol,1,打,铅笔,1,双,筷子,1,箱,啤酒,1,盒,别针,宏观,物质,微观,粒子,1,mol,分子、离子、原子,把微小物质扩大倍数形成一定数目的,集合体,以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流,物质的量：,专用名词,，是一个,整体,，,不,能简化或添加。不能,把“,物质的量,”说成是,物质量,或,物质的质量,或,物质的数量,。,1,摩尔的标准：,1 mol,粒子集体所含的粒子数,=,12g,12,C,中所含的碳原子数,1,打,12,个 铅笔,1,双,2,只 筷子,1,箱,16,瓶 啤酒,1,盒,100,枚 别针,宏观,物质,微观,粒子,1,mol,？,个分子、离子、原子,思考,集合体中的成员数,3.,阿佛加德罗常数（符号：,N,A,，,单位：,mol,-1,）,N,A,6.02,10,23,mol,-1,12g,12,C,所含的碳原子个数,1,mol,物质所含的微粒数,科学规定,实验测得,1mol,任何粒子的粒子数,0.012Kg,12,C,中所含原子数,阿伏加德罗常数（,N,A,）单位：,mol,-1,6.0210,23,约为,约为,约为,如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次,如果把,6.0210,23,粒米给全球,60,亿人吃，每人每天吃一斤，要吃,14,万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,感受阿伏伽德罗常数,（,A,）每摩尔物质含有,(6.0210,23,),个微粒,每摩尔物质含有,阿伏加德罗常数,个微粒,物质的量是七个物理量之一，,摩尔,是物质的量的单位。,摩尔是,物质的量,的单位,物质的量只适用于,微观粒子,，不能用来说明宏观物质。,判断,下面叙述是否正确,（,B,）摩尔是七个物理量之一,（,C,）摩尔是物质的质量单位,（,D,）,1,摩尔的大米约含有,(6.0210,23,),个米粒,2,、判断正误，并说明理由。,A.1mol,氢,B.1mol CO,2,1,、,请说出下列的含义,（）,mol,（）,mol,练习：,表示,mol,的氢原子,表示,mol,的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质,物质的量,的表示方法：,物质的量的多少（,mol,）能表示微观粒子的符号或文字,判断正误,：,1mol 氢,1mol H,1mol 粉笔,2mol CO2,0.3mol 大米,0.5mol SO,4,2-,0.5个SO,4,2-,X,X,X,使用摩尔时，摩尔的数值可以是整数，也可以是小数,X,4,、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式,。如：,1 mol H,、,1 mol H,、,1 mol H,2,、,1 mol e,-,、,1 mol CO,2,，,不能用“,1 mol,氢”这样含糊无意义的表示。,1,、“物质的量”是一个,物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成,物质的数量,或,质量,来理解。,2,、摩尔不是物理量，是物质的量的这个物理量的单位。,5,、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有,0.5molO,2,、,0.01molH,2,SO,4,等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是,0.5,个或,0.01,个。,3,、摩尔只能描述,原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子,，,不能描述宏观物质。,注意事项：,（,1,）,1,mol,水含有 个水分子,（,2,）,1,mol,水含有 个氧原子,（,3,）,1,mol,水含有 个氢原子,（,4,）,1,mol,水含有 个电子,1N,A,1N,A,2N,A,10N,A,探究,粒子物质的量(n)与粒子的数目(N)有什么关系？,4.,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N,A,）、微粒数（N）之间的关系：,N,N,A,n,N,n,N,A,N,n,*,N,A,或,或,（,5,）,1mol H,2,SO,4,中约含有,个硫酸分子，,个氧原子。,6.02,10,23,4x6.02,10,23,60,6N,A,0.25,3N,A,（,6,）,3molNa,2,CO,3,10H,2,O,含有,N,A,氢原子、含有,个钠离子和,个碳酸根离子,（,7,）含,3.0110,23,个,Na,+,的,Na,2,SO,4,中约含,SO,4,2-,mol,在,0.5 mol O,2,中含有的氧分子数目是多少？,解,：,N(O,2,)=n(O,2,)N,A,=0.5 mol 6.02 10,23,mol,-1,=3.01 10,23,答,：,O,2,的氧原子数为,3.01 10,23,个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在,0.5 mol O,2,中含有的氧原子数目是多少？,解：,每个,O,2,分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O,2,)2 N,A,=0.5 mol2 6.02 10,23,mol,-1,=6.02 10,23,答：,O,2,的氧原子数为,6.02 10,23,个。,例题,注意解题格式,提示：,1mol,12,C,的质量是多少？,12,g,12,C,的相对原子质量是多少？,12,在,数值,上相等,1mol,不同物质所含的粒子数,_,，不同粒子的质量,_,，,1mol,不同物质的质量,_,。,相同,不相同,不相同,思考,1mol,物质的质量到底有多大？,二者有什么关系？,思考,1mol,物质的质量到底有多大？,讨论：,1mol O,的质量是多少？,12,16,1,个碳原子的质量,1,个氧原子的质量,1mol,碳原子的质量,1mol,氧原子的质量,同理：,1molH,原子的质量,=_g,1molNa,+,的质量,=_ g,1,23,N,A,X,N,A,X,粒子,符号,物质的式量,每个粒子的质量（,g/,个）,1,摩物质含有的粒子数（个）,1,摩物质质量（,g,）,C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.032X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,实践体验,:,（,1,）,1mol,任何原子的质量,（以克为单位）在数值上等于,该原子的相对原子质量。,（,2,）,1mol,任何分子的质量,（以克为单位）在数值上等于,该分子的相对分子质量。,（,3,）,1mol,任何离子的质量,（以克为单位）在数值上等于,该离子的式量。,结论,1mol,任何微粒的质量以,克,为单位时，,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,讨论,分析以上计算结果可得出什么规律？,摩尔质量,1.,概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：,M,常用单位：,g/mol,、,kg/mol,理解：,A,、,1mol,物质,B,、,数值上,等于物质的相对原子（分子）质量,（分子、原子、离子）,二、,摩尔质量,H2SO4,的摩尔质量为,。,1molH,2,SO,4,的质量是：,、,课堂练习,98g/mol,98g,H,2,SO,4,的相对分子质量质量是：,、,98,相对原子质量,相对分子质量,1mol,物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相,同,1,g,gmol,-1,三者之间的区别与联系,n,=,m,M,物质的量,（单位：,mol,）,物质的质量,（单位：,g,）,摩尔质量,（单位：,g/mol,）,2,、物质的质量（,m,）、物质的量（,n,）、摩尔质量（,M,）之间的关系,M,=,m,n,m=nM,或,或,3molH,2,O,的质量,_,2molH,2,O,的质量,_,1molH,2,O,的质量,_,18,g,36,g,54,g,nmolH,2,O,的质量,_,18n,g,课堂练习,H,2,O,的摩尔质量为,18gmol,-1,学与问,P13,(1)24.5g,H,2,SO,4,的物质的量是多少？,(2)1.50molNa,2,CO,3,的质量是多少？,n,H,2,SO,4,=,m,H,2,SO,4,M,H,2,SO,4,24.5,g,98,g.mol,-1,=0.25,mol,m,Na,2,CO,3,=,=,1.5,mol,X106,g.mol,-1,=159g,n,Na,2,CO,3,M,Na,2,CO,3,1,、,3.5molNaOH,的质量是多少？,试一试,2,、求,19.6g,硫酸的物质的量？,140 g,0.2 mol,一、物质的量（,n),：表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制七个基本物理量之一,单位,:,摩尔、,简称摩,(mol),二、阿伏加德罗常数（,N,A,）：,1 mol,任何粒子的粒子数。,单位,:mol,-1,，,数值：约为,6.0210,23,科学上规定为：,0.012 Kg,12,C,中所含的碳原子数,三、摩尔质量（,M,）：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,课堂小结,数值上等于物质的相对原子（分子）质量,常用单位：,g/mol,物质的量,（,n,）,质量,（,m,）,粒子数,（,N,）,M,M,N,A,N,A,四、与物质的量有关的计算,