酸碱指示剂几种常见的酸.ppt

,*,课题,1,常见的酸和碱,酸碱指示剂 几种常见的酸,第十单元 酸和碱,生活中,的酸,柠檬,山楂,食醋,导入新课,实验室,的酸,盐酸,硫酸,硝酸,1.,人的胃液里含有什么酸？,2.,汽车电瓶里含有什么酸？,3.,牛奶里？酸雨中？汽水中,?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,硫酸和硝酸,碳酸,导入新课,酸、碱与指示剂作用,一,【,实验,8-1】,将,8,支试管分成两组，每组的,4,支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。,讲授新课,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,白 醋,苹果汁,石灰水,NaOH,溶液,根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？,石蕊和酚酞溶液叫做,酸碱指示剂,，简称,指示剂,。,变红色,变蓝色,变红色,不变色,不变色,变红色,变红色,变蓝色,讲授新课,可以看出：,酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。,遇酸液,遇碱液,显示,红色,显示,蓝色,紫色,石蕊溶液,遇酸液,遇碱液,显示,红色,不变色,无色,酚酞溶液,讲授新课,1.几种常见的酸,浓盐酸具有很强的,挥发性,，挥发出来的,HCl,气体与空气中的,水蒸气结合，形成,盐酸小液滴,。,常见的酸,二,讲授新课,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,浓盐酸,浓硫酸,颜色状态,打开瓶盖后的现象,气 味,密 度,溶质的质量分数,无色液体,无色,黏稠,、,油状,液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,浓盐酸具有很强的,挥发性,，挥发出来的,HCl,气体与空气中的,水蒸气结合，形成,盐酸小液滴,。,（难挥发）,讲授新课,98%,36%-38%,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（,HNO,3,）、醋酸,(CH,3,COOH),等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,食醋中含有醋酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,讲授新课,2.,浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,脱水性,“白水”写黑字,木棍变黑,水滴布穿,浓硫酸能,夺取,含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”,（,氢、氧元素,）生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？,讲授新课,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,如果将氢氧化钠沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?,应立即用大量水冲洗，然后涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗，涂上硼酸溶液。,讲授新课,1,指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？,遇酸变红，遇碱变蓝,紫色石蕊,无色酚酞,遇酸不变色，遇碱变红色,2,浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。,3,浓硫酸的腐蚀性及其稀释。,课堂小结,