氧化还原反应的计算课件.ppt

,考点一,知识梳理,递进题组,返回,考点一,知识梳理,递进题组,返回,考点一,知识梳理,递进题组,返回,考点二,递进题组,返回,考点二,返回,递进题组,考点三,返回,递进题组,考点三,返回,递进题组,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1,*,氧化还原反应的计算,方法一,:,写方程式进行计算。,方法二：得失电子守恒。,1,、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。,2,、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。,与失电子有关的,:,还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。,3,、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目,得失电子原子的数目（看化合价变化）,4,、建立得失电子守恒关系式：,a,、氧化剂和还原剂或者是氧化产物,b,、还原剂和氧化剂或者是还原产物,c,、氧化产物和还原产物。,方法三、质量守恒,方法四、电荷守恒,1,1,题组一简单反应的得失电子守恒问题,D,引导探究,2.Cl,2,与,NaOH,（,70,）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中,NaClO,、,NaClO,3,之比,4:1,，则溶液中,NaCl,和,NaClO,的物质的量之比为,A.11:2,B.1:1,C.9:4,D.5:1,1,3,C,引导探究,思 维 建 模,题组二多元素参与反应的得失电子守恒问题,引导探究,B,若,n,(NO,2,),n,(N,2,O,4,),n,(NO),1:11,？,题组三 多步反应的得失电子守恒问题,引导探究,1.,电子传递,例,1,：将,14,克,Ag,和,Cu,的合金与一定浓度的,HNO3,反应，全部溶解后，产生的气体再通入,1.12 L(SPT)O,2,，全部溶于水恰好完全吸收，求合金中各成分的,含量,？,1,7,108n(Ag)+64n(Cu),14,n(Ag,)+2n(Cu),0.05,4,0.2,解得,n(Ag,),0.1mol,n(Cu,),0.05mol,w(Ag,),108,0.1/14100,77.14,w(Cu,),1,77.14,22.86,例,2,：将,5.6gFe,投入热的浓硝酸中，产生红棕色气体,A,，把所得溶液减压蒸干，得到,20gFe(NO,3,),2,和,Fe,(,NO,3,),3,的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色气体,B,。将,A,、,B,气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩余气体的体积为（,）,A.2240mL,B.4480mL,C.3360mL,D.1120mL,1,8,A,引导探究,经典,1,B,答案,B,常用关系：,1,、得失电子数等于结合的氢氧根数,常用于金属和酸反应后加入碱类型的题。,2,、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得到一个水和一个氧,1,11,9.8g,镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下,8.96 L NO,2,和,2.24 L N,2,O,4,气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有,A.18,g,B.20,g,C.22,g,D.24,g,1,12,B,解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得,Mg,和,Al,共失去,n(e,),1+2,0.6 mol,。由电荷守恒知,Mg,和,Al,共需要结合,0.6 mol OH,，故形成沉淀的质量,m,9.8g+0.6 mol17g/mol,20g,答案：,B,1,13,