高考复课备考建议1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考复课备考建议,咸阳渭城中学 王青岗,一轮复习的目标有二：一是唤醒与激活基础知识（包括建立结构、性质、用途间的联系，建立同类、同族物质间的联系，建立性质、原理、实验方法间的联系）。二是构建解决已明确的化学问题的思维模型、基础技能。,二轮和三轮复习的目标有三：一是获取、整合、加工试题信息的能力大幅提升。二是问题解决更加熟练，解题速度逐步提升。三是化学语言、专业术语、文字表述的规范性逐步提升。,高考复习的总要求,站得高,想,得,细,做,得,实,高考复课,站在,考试大纲,要求的高度,考试大纲,和,考试说明,明确地传达出,“,考试目标,”,、,“,考试范围,”,、,“,命题指导思想,”,、,“,题型比例,”,、,“,题目难易比例,”,和,“,组卷原则,”,等重要信息。教师要做到心中有纲，依纲施教，才能减少盲目性。,站得高,望得远,站在深度解读,考试大纲,的高度,站得高,望得远,解读思路,试题研究,解读思路：建立起“考试指导思想”“考查内容要求”“试卷形式结构”一体性的研究思路，准确把握命题立意、考查目标与考查形式的内在一致性。试题是对这三个方面的深度诠释，或者是外在表现。,试题研究：对高考试题研究要应从试题的呈现方式入手认识考查的知识内容、能力要求、命题依据和命题原则，从而达成不仅知道“考什么”“怎么考”，还清晰认识到“为何这样考”的研究目标。,试题是解读,考纲,的好载体,站在深度解读,考试大纲,的高度,能力立意,-,高考试题不变的主题,从能力立意的层面上解读,考试大纲,，就能读出新意，读出命题意图。,能力立意的试题的本质特征是,-,理论联系实际。在解决简单的实际问题中考查基础知识、基本技能的掌握和运用能力，注重考查学生综合运用所学知识分析、解决问题的能量。近几年的高考试题努力地接近社会、接近生活、接近时代，既是核心素养的要求，也是能力立意的体现！,学习潜能,-,高校招生坚守的底线,学习潜能是指潜在的学习能力，在化学学科上，潜在的学习能力体现在：发现问题、提出问题的能力；制定研究路线和选择研究方法的能力；善于得出结论的能力；运用已有知识创新的能力。,站在深度解读,考试大纲,的高度,（一）能力要求,1,、接受、吸收、整合化学信息的能力,对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。,通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。,从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。,理解能力,（一）能力要求,2,、,分析和解决化学问题的能力,将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。,将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。,推理论证能力,综合分析能力,（一）能力要求,3,、化学实验与探究能力,掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。,在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。,。,实验探究能力,能力是出发点，知识点是载体，那么对知识的要求层次是复习备考的指南。,了解,：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。,理解,(,掌握,),：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能,“,知其然,”,，还能,“,知其所以然,”,。,综合应用,：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。,了解,：见了面能一眼认出，不见面也能想起其“音容笑貌”，别人提起，也能清晰的描述。,理解,(,掌握,),：知其然，又知其所以然。你的今生我了如指掌，你的前生我也清清楚楚。,综合应用,：我知道你来自何方，我也知道当下的你和你的朋友圈，我还能利用你的关系网，解决我所面临的问题。,27,（,1,）,Cr,3+,与,Al,3+,的化学性质相似，在,Cr,2,（,SO,4,）,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液直至过量，可观察到的现象是,_,。,10,下列实验操作能达到实验目的的是,A.,用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物,B.,用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的,NO,C.,配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,D.,将,Cl,2,与,HCl,混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的,Cl,2,全国,再现与复述,知其然和所以然,2015.,13.,浓度均为,0.10mol/L,、体积均为,V,0,的,MOH,和,ROH,溶液，分别加水稀释至体积,V,，,pH,随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）,A,MOH,的碱性强于,ROH,的碱性,B,ROH,的电离程度：,b,点大于,a,点,C,若两溶液无限稀释，则它们的,c(OH,),相等,D,当,=2,时，若两溶液同时升高,温度，则 增大,知识上：强弱电解质的判断；强碱和弱碱稀释后溶液,pH,的计算,方法上：了解图像题的解题思路,考试大纲,对这一知识的要求是,：,了解溶液,pH,的含义及其测定方法，能进行,pH,的简单计算。,一元强碱,pH,的计算公式：,一元弱碱,pH,的计算公式：,一元强碱稀释,pH,的计算公式：,一元强碱稀释,pH,的计算公式：,掌握原子结构示意图、,电子式,、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,掌握元素周期律的实质。了解元素周期表,(,长式,),的结构,(,周期、族,),及其应用。,以第,3,周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,以,A,和,A,族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,需要掌握的知识点,掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,掌握化学平衡的特征,。,掌握常见有机反应类型。,掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。,掌握常见气体的实验室制法,(,包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法,),。,掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。,需要掌握的知识点,了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。,能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,能根据微粒,(,原子、分子、离子等,),物质的量、数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。,掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,能正确计算化学反应的转化率,(),。,能利用化学平衡常数进行相关计算。,了解溶液,pH,的含义及其测定方法，能进行,pH,的简单计算。,理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算,理解溶度积,(Ksp),的含义，能进行相关的计算。,要学会的几种计算,能根据物质的量与微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,这实际上是让学生理解“万能恒等式”,1,、知道该关系式适用的条件，即该关系式的推导,2,、能用该关系式进行物理量的转化。,1,和,2,就是要知道“万能恒等式”的来龙去脉。,3,、该关系式是解答,N,A,问题的基础。,4,、气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律是由该关系式的推导出的,站在整合知识的高度,以,I A,和,A,族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,首先要知道同一主族内元素的性质递变规律是什么？知道这一规律与原子结构的关系式什么？其次要知道这一规律能用来解释哪些化学现象和化学事实。,同一主族元素的原子结构特点是：最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大，核对最外层电子引力减弱；同一主族，从上往下，元素的原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱；元素的性质表现为金属性和非金属性。同一主族，从上往下，元素的金属性增强，非金属性增强。元素的金属性与物质的还原性不同，元素的非金属性与物质的氧化性不同，不可混淆。元素的金属性和非金属性判断的方法。,原子结构,元素性质,决定,站在整合知识的高度设计教学,了解化学平衡常数,(K),的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。,即知道化学平衡常数的构造方法，化学平衡常数的特征,即知道化学平衡常数能做那些计算,计算某一反应的平衡常数；计算平衡混合物中个组分的浓度或百分含量；进行平衡转化率的计算。,还有以下应用：判断可逆反应进行的程度；,判断反应的热效应；判断可逆反应进行的方向,站在整合知识的高度,元素,单质和化合物,性质,体现分类思想和,发展变化思想,分类识通性,化合价识氧化性还原性,特殊性,站在方法指导的高度,知识的获取和统摄,价类二维图,：,化合价和分类,站在方法指导的高度,知识的获取和统摄,站在方法指导的高度,化学方程式,离子方程式,热化学方程式,意义,表示化学反应中的物质变化,表示有自由运动的离子参与的反应,表示化学反应中的物质和能量变化,书写,注意,事项,原子守恒；,化合价升降守恒,原子守恒；,电荷守恒；,化合价升降守恒,原子（电荷,),守恒；,化合价升降守恒,;,热量与物质的量成正比,相互,关系,1,、都表示量的关系，用离子方程式和热化学方程式都能进行计算，方法与化学方程式相同；,2,、离子方程式和热化学方程式是对化学方程式的改造。,用分类的思想复习化学用语，意在打破知识点之间的堡垒，形成知识的横向联系。,知识的获取和统摄,1.,解决阿伏伽德罗常数试题的“三部曲”,一算二定三判断,站在方法指导的高度,2.,解决离子共存问题的“四方面”,一色二性三特殊四反应,解题方法指导,得失电子守恒解题思维建模,-“,四步曲”,1,、确定氧化剂和还原剂；,2,、计算每摩尔氧化剂和每摩尔还原剂得失电子的物质的量；,3,、计算氧化剂和还原剂的物质的量；,4,、列等式，求数值,建模训练,站在方法指导的高度,解题方法指导,建模训练,原电池电极反应书写流程,由电池总反应书写电极反应：,1,、写物质，标变化（标出化合价，找出氧化剂和还原剂及其产物）,2,、选离子，配电荷（由电解质的离子配平电极反应式两边的电荷）,3,、两式加，验正误（正负极反应方程式相加，确定正误）,站在方法指导的高度,解题方法指导,建模训练,化学平衡图像题的解题思路,看图像：一看面，明确横坐标和纵坐标的意义；二看线，线的走向和变化趋势；三看点，曲线的起点、拐点和终点；四看辅助线，如等温线、等压线等；五看量的变化，如温度的变化，物质的量的变化。,想规律：联想相应的化学定律和结论，如外部因素对化学反应速率和化学平衡的影响等。,做判断：将图像中呈现的关系与所学的规律相对比，做出符合题目要求的判断。,解题方法指导,站在方法指导的高度,建模训练,由目标方程式中各,物质的位置确定,先确定,加减关系,由目标方程式中各,物质的系数确定,再确定,乘除关系,盖斯定律解题的思维建模,站在方法指导的高度,解题方法指导,从学科主干知识中寻找常考点（高频考点）,化学概念和化学理论的主干知识点包括：离子共存、离子方程式正误判断、离子方程式书写、氧化还原反应方程式的书写、还原性和氧化性的比较、电极反应方程式的书写、热化学方程式的书写、有关阿伏伽德罗常数的计算、盖斯定律、元素推断、化学反应速率的计算与影响因素判断、化学平衡状态和移动方向的判断、化学平衡的计算、溶液中的离子平衡、离子浓度大小的比较、原电池原理、电解原理及其应用、溶液,pH,的计算、计算的腐蚀与防护。,从学科主干知识中寻找常考点（高频考点）,元素化合物的主干知识包括：,5,种金属（钠、镁、铝、铁、铜）和,5,种非金属（碳和硅、氯、氧和硫、氮、氢）。金属元素包括其单质、氧化物、氢氧化物和盐，非金属元素包括气态氢化物、氧化物、含氧酸和盐。每一种物质从性质、制备、用途和转化四个维度去观察。,从学科主干知识中寻找常考点（高频考点）,化学实验的主干知识包括：物质的制备（气体制备、无机物制备、有机物制备）；化学实验基础（仪器的功能和使用、药品的保存与取用、实验安全、物质的分离与提纯方法、仪器的组装、物质的检验）；实验方案的设计与评价；实验数据的处理等。,从学科主干知识中寻找常考点（高频考点）,从,高考试题中寻找细枝末节,2015,年北京高考试题,：下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：,A,但元素均被氧化,B,工业合成氨属于人工固氮,C,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,D,碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环,2018,年全国,2,卷第,3,题：,实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。,光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是,从,高考试题中寻找细枝末节,2018,年北京试题第,8,题：,下列化学用语对事实的表述不正确的是,从,高考试题中寻找细枝末节,2018,年北京试题第,12,题：,验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的,3%NaCl,溶液）,。,下列说法不正确的是,A,对比，可以判定,Zn,保护了,Fe,B,对比，,K,3,Fe(CN),6,可能将,Fe,氧化,C,验证,Zn,保护,Fe,时不能用的方法,D,将,Zn,换成,Cu,，用的方法可判断,Fe,比,Cu,活泼,从,高考试题中寻找细枝末节,听懂了，却不会做题？,会做作业，却不会做考试题？,谁,能,告,诉,我,一轮复习,下课会做了,充其量反映出你是模仿能力合格的听众,课下会做，是由受众自身的短期记忆与天生的模仿能力所决定的。只要听懂了，就能模仿老师的典例进行自我练习。,当情景变了，时间过了，你就不会了。时过境迁，你的模仿就“失效”了。,考场出错了,考试不会只是卡在某个步骤，由于考场环境，容易钻牛角尖,一句话，复习过程中，你的思维没有动起来。,怎么办？只有优化复习程序，细化操作，精准用力！,“,新,”,指的是教学要有新意,原电池复习设计,-,问题引领、考查基础；重视思维、螺旋上升,问题,1,：请同学们找出下列装置中哪些是原电池？,问题,2,：你判断的依据是什么？（原电池的组成）,问题,3,：原电池如何将化学能转化为电能？（原电池的工作原理，包括电子转移方向、离子移动方向和电极反应）,问题,4,：写出原电池的电极反应（总结出书写原电池电极反应的方法）,问题,5,：运用上述方法写出下列原电池的电极反应（常见的化学电源）,问题,6,：说出上述电池工作一段时间后电解质溶液和电极的变化。,“,细,”,指的是,抓好细节,元素周期表和周期律的复习设计,-,理清关系，重在应用,教学活动,1,：（多媒体投影元素周期表，同时展示问题）你能从元素周期表上读出哪些信息？（学生采用接龙的方式回答，教师在黑板板书）,板书：元素周期表的结构（周期和族）、原子的表示方法、原子的价电子数、相对原子质量等。,教学活动,2,：剖析信息，理解内涵，重视细节。（师生共同回顾周期表的结构，原子的表示方法。特别对相对原子质量解释，区别原子的相对原子质量和元素的相对原子质量，以解释同位素的概念）,教学活动,3,：深度分析，提升思维。（引导学生观察周期表的结构，提炼出周期表的特点，并做适当数量的练习题，以巩固知识）,教学活动,4,：小结课题，埋下伏笔。（周期表是周期律的表格化形式，那么周期表如何反应周期律，且听下回分解）,“,高,”,指的是,教学设计起点要高,化学计量复习设计,-,从不同层面认识物质的量,层面一：物质的量是一个物理量,层面三：物质的量是化学计算的核心,层面二：物质的量是联系其它物理量的桥梁,物理含义,符号,单位,万能恒等式,根据方程式计算、多步反应计算、常用计算方法,第二阶段。将形成解决某一问题的思维程序或模型为常态目标。需要从大量教学内容中抽提、概括出一个个高于内容本身的化学问题，面对这些化学问题时具有良好的思维品质就是学生学科能力的具体表现，所以教学内容背后所隐含的可迁移的学科思维是更为核心的目标。,二轮复习,二轮复习的方法和目标,二轮复习的三项基本任务,1,、形成知识网络：一轮复习是知识点的记忆，初步形成知识体系；二轮复习是知识网络记忆，熟练掌握知识结构。一轮复习的记忆倾向于展开，侧重于点；二轮复习的记忆清晰于浓缩，侧重于网。,2,、综合运用知识的能力：一轮复习是知识单项，跨度小，思路单一，能力要求不高。二轮复习是知识多项，跨度大，思路多变，能力要求高。,3,、解题的速度和准确度：一轮侧重于,“,对,”,，二轮侧重于,“,快,”,。快的唯一途径是,“,熟,”,。,教师要做好,专题讲座,大专题,建网络,小专题,抓细节,微专题,抓落实,有机化学基础,有机合成,同分异构体,命名,反应类型,结构的表示方法,反应方程式,电解质在水中的行为,电离,反应,强电解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,电离平衡,水的电离平衡,溶液的,pH,弱电,解质,复分解反应,氧化还原反应,配合反应,酸碱盐之间的反应,盐类的水解（双水解）,原电池和电解池,难溶电解质溶解平衡,平衡观,微粒观,守恒观,变化观念与,平衡思想,化学反应,判断的依据：有新物质生成物质生成,两种变化,物质变化,能量变化,离子反应,氧化还原反应,定义,判断,表示,离子方程式,氧化还原反应方程式,书写,原因,两种反应热,化学反应中物质和能量的计算,燃烧热,中和热,化学键的断裂和形成（,原因,）,化合价,-,解开氧化还原反应的钥匙,化合价,判断反应是否为氧化还原反应,寻找氧化反应对和还原反应对,理解氧化还原反应的规律,学会氧化还原反应方程式的配平,了解氧化还原反应的计算,从化合价说开去,教师要做好,练考题的命制,研究考试真题，从以下几个方面入手,学习高考试题，明白考了什么？从那几个角度考查？,反思高考试题，,思考为什么要从这个角度考查？,思考考查到什么程度？,以前如何考查？,思考今年如何突破？,改编高考试题，预测还可以如何考查？,教师应该做,以小练考为主，控制大练考次数,试题有一定的难度，增强学生的承受能力,推陈出新，选用一些外地市的模拟试题,滚动练考，力戒重犯错误,以练为主，以考促练,教师要做好,练考试题的讲评,精讲就是精确的讲，讲关键、讲学生易错之处，讲学生的欠缺之处。强调精讲就是不让教师泛讲。,试题讲评中常见的问题,1.,每题必讲，平均用力,2.,就题讲题，没有拓展,3.,面对全体，没有层次（优等生不想听，学困生听不懂）,4.,当堂听懂，课后犯错,做到精讲,试题讲评宜借题发挥,1.,扩一扩，把所含的知识内容扩大范围,2.,变一变，从一个题衍生出许多题,3.,换一换，把,A,物质换成,B,物质,4.,反一反，试题的因果关系反过来,5.,合一合，把几个题合成一个题,6.,分一分，把一个题分成几个题,好题细做，好题细品,例,.,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线,请回答,:,(1)“O”,点为什么不导电,。,(2)a,、,b,、,c,三点的,pH,由小到大的顺序是,(3)a,、,b,、,c,三点的醋酸的电离百分率,(),最大的一点是,。,二轮复习构建知识体系，与知识点的深挖没有矛盾，相反在建构知识体系时，对一些知识点要深挖和细究。即对一些知识点要做“深刻”的分析。深刻，不是看懂，而是要看穿、看透、看到精髓。教师的深刻体现在：一语破的、一语解惑、一语启智、一语激情。,例,.,反应,mA(g)nB(g)+pC(g),，,在同温、同体积时，增大,A,的量，,A,的转化率如何变化？,当,a=c+d,时，,A,的转化率不变,当,a,b+c,时，,A,的转化率增大,当,a,b+c,时，,A,的转化率减小,CH,3,COOH CH,3,COO+H,+,;,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,;,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,好题细做，好题细品,在体积固定的密闭容器中，对于一般可逆反应,:,mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),，当它在一定温度下达到,平衡时，,c(A):c(B)=m:n,。此时按,n(A):n(B)=m:n,加入反应物，平衡向什么方向移动？重新达到平衡时，反应物的转化率如何变化？,好题细做，好题细品,由于反应的温度不变，所以平衡常数不变,由于,x,y,所以,x/y,1,由于指数函数图像知：当底数小于,1,时，两函数值相等，底数小的指数小。,当,m+n,p+g,时，,当,m+n=p+g,时，,当,m+n,p+g,时，,=,三轮,复习,将练考进行地实实在在。讲练结合、边讲边练是复课的主要方式，要体现练考的目的，就要做到：精心选题组卷，精细批阅试卷，精辟讲解试题。如果将练考当成一项任务，或当成一种形式，就失去了对复习效果的诊断功能。,具体任务：,培养应试技巧,每两天训练一套高考模拟题或真题；,通过高考冲刺讲座，强化知识网络；,通过模拟练习，培养心理素质和正确的解题方法，提高解题速度和正确率；,训练考场答题技巧、答题顺序、难题处理。,讲读题的方法,唤醒记忆,帮助学生正确复述、再现、辨认化学基础知识,室温下在,2L,的密闭容器中通入,amol,的,NO,和,Cl,2,的混合气体，发生反应,2NO(g)+Cl,2,(g)2NOCl,充分反应后恢复到室温，容器内的压强变为原来的,3/4,，则,n(NO)=,室温下在,2L,的密闭容器,学生计算后的问题,同温同压,让学生想起,恢复到室温，容器内,的压强变为原来的,3/4,阿伏伽德罗,定律及推论,让学生想起,则,n(NO)=,？,化学平衡的,“,三段式,”,计算方法,让学生想起,过量计算,让学生想起,某化学兴趣小组用,H,2,还原,FeCl,3,制备的,FeCl,2,。,写出反应的方程式,氯化亚铁产品纯度分析：经分析只含有,FeCl,3,杂质，设计简单实验测定产品中,FeCl,2,的纯度,样品是由哪些物质组成的？,FeCl,2,和,FeCl,3,已有的知识,让学生想起,这是混合物的计算问题，,与前边学习的什么问题相似？,已有的知识,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,混合物的计算,教师追问：说说这个问题的处理方法,参考答案：准确称量,ag,样品，加入足量的,NaOH,溶液,中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干净，干燥并在空,气中灼烧至质量不再变化，称量其质量为,bg,。再根据,物料守恒计算样品中,FeCl,2,的质量分数。,讲观察的方法,认识实物、模型、图像和图表,帮助学生,获取感性知识和印象,向绝热恒容密闭容器中通入,SO,2,和,NO,2,，一定条件下使反应,SO,2,(g),NO,2,(g)SO,3,(g),NO(g),达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是,A,反应在,c,点达到平衡状态,B,反应物浓度：,a,点小于,b,点,C,反应物的总能量低于生成物的总能量,D,t,1,t,2,时，,SO,2,的转化率：,a,b,段小于,b,c,段,D,横轴和纵轴代表,的物理量是什么？,由此你想到了什么？,图像的物理意义,让学生想起,图像的变化,趋势是什么？,从数学角度,理解图像,促使学生思考,化学上影响反应速率,的因素有哪些？,影响化学反应,速率的因素,让学生想起,控制变量法,的应用条件,激活学生思维,讲分析方法,强化分析意识,帮助学生运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题,重点解决做题的不规范,规范答题,是“审”不是“看”,思维有逻辑性,审题规范,思维规范,表达规范,用语规范完整,如描述实验现象时，一定要“海陆空”全出动。,“向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，现象是什么？”对这一实验现象的描述，规范的答题是：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，形成蓝色溶液。,而最后一句“形成蓝色溶液”，往往被学生忽视。,用规范的板书纠正学生的不规范,学生的不规范表现：,错别字,混淆概念。结构式与结构简式、方程式与离子方程式混淆,语言的不准确，更谈不上简洁,逻辑关系混淆,纠正方法,严格训练,给出答题的模板,