第32课时 水和溶液.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三篇物质科学(二),第,32,课时水和溶液,一、水的组成和主要性质,考点1知道水电解后的产物，描述水的组成a,1.水电解时在阳极产生,_,，,在阴极产生,_,。两者体积,比为,_，,质量比为,_,。,2.电解水实验说明水是由,_,和,_,组成的。,氧气,氢气,81,氢元素,氧元素,12,考点2描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）a,1.,物理性质,纯净的水是一种,_,颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为,_,，凝固点为,_,。,2.,化学性质,（,1,）水在通电的情况下发生电解反应：,_,（,2,）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如,_,（,3,）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如,_,没有,100,0,2H,2,O2H,2,O,2,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,，,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,CaO,H,2,O=Ca,（,OH,）,2,，,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,1.(2015,本溪)如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是(),A,正极和负极产生的气体质量比为12,B.,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,C.,水是由一个氧元素和两个氢元素组成的,D.,该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子,B,2.（2014,济宁）,“,水是生命的源泉,”,。下面对水化学式（H,2,O）意义的理解，,错误,的是（）,A.水是一种氧化物,B.水是由氢、氧两种元素组成的,C.水分子中含有氢、氧两种原子,D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子,D,二、溶液、悬浊液和乳浊液,考点3知道,溶液,的组成a,溶液由,_,和,_,组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。,考点4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a,水是最常用的,_,，除水外常用的溶剂还有,_,等。,考点5说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液b,溶质,溶剂,溶剂,汽油、酒精,溶液,浊液,悬浊液,乳浊液,不同点,组成,由溶质和溶剂组成,(,水是最常见的溶剂,),不溶性固体和液体组成,不溶性液体和液体组成,分散微粒,分子或离子直径小于,10,9,米,大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为,1,50,微米,均一性,_,、透明,不均一、不透明,(,浑浊,),稳定性,稳定,不稳定、久置后分层,相同点,都是,_,物,均一,混合,3.下列关于溶液的说法中，正确的是（）,A.溶液都是无色透明的混合物,B.稀溶液一定是不饱和溶液,C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大,D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,D,4.（2014,丽水、衢州）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：,（1）图中,“,？,”,是指,_,；,（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体,“,完全溶解,”,的？,_,。,溶剂,烧杯底部观察不到食盐固体颗粒,三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度,考点6区别饱和溶液与不饱和溶液b,1.饱和溶液与不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里,_,某种溶质的溶液称为这种溶质的,_,，,还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的,_,。,2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。,不能继续溶解,饱和溶液,不饱和溶液,考点7列举影响物质溶解性的一些因素a,影响溶解性的因素有：溶质、溶剂自身的性质；,_,；气体的溶解度还受,的影响。,考点8知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）a,溶解度：在一定温度中，溶质在,_,水中达到,_,状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的,_,。,温度,压强,100g,饱和,溶解度,5.(2015,丽水)20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(),A两烧杯中的溶液质量相等,B.20时两者的溶解度相等,C.氯化钠溶液一定是饱和溶液,D.蔗糖溶液一定是饱和溶液,C,6.(2015,金华)下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(),A.20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液,B.100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和,C.20时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数,D.20时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%,温度,/,0,20,40,100,甲溶解度,/,克,0.173,0.165,0.121,0.076,乙溶解度,/,克,13.3,31.6,63.9,246,B,四、溶质的质量分数,考点9说明溶液中溶质质量分数的意义b,1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与,质量之比。,2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。,考点10应用,“,溶质的质量分数（溶质质量/溶液质量）,”,进行简单计算c,计算：溶液中溶质的质量分数-,100%,-,100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶质质量溶剂质量,溶液,考点11按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法b,1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。,2.实验步骤：,_,。,计算、称量、溶解,7.(2015,衢州)如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(),C,选项,操作,目的,A.,用剩的食盐放回原试剂瓶,避免浪费,B.,天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸,保证称取的食盐质量更准确,C.,用,50ml,量筒替代天平量取所需的水,更加简便,D.,溶解时用玻璃棒搅拌,增加食盐的溶解,能力,8.(2015,湖州,),把萝卜块放入浓盐水中,，,萝卜块会皱缩。把姜焉的青菜放入清水中,，,青菜会变挺。这就都是生话常识,，,其中蕴含着科学道理,，,启迪我们去思考。,(1),观察人体口腔上皮细胞时，,为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水,(,溶质质量分数为,0.9%,的氯化钠溶液,),中？,(2),现有,100,克溶质质量分数为,4.5%,的氯化钠溶液，,将它稀释成溶质质量分数为,0.9%,的生理盐水，,需加水多少毫升？,【答案】,(1),维持口腔上皮细胞的自然形状,(2),设加入水的质量为,m,。,100,4.5%,(100,m,),0.9%,m,400,克,V,m,/,400,克,1,克,/,厘米,3,400,厘米,3,400,毫升,答：加入水的体积为,400,毫升。,五、水污染,考点12知道水污染a,水污染的主要来源：工业生产中的,“,三废,”,；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。,考点13知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法a,水的净化方法：沉淀法、,、蒸馏法。,考点14树立水是生命之源的观点b树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感c,水污染的防治；加强对水质的监测；工业,“,三废,”,经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。,过滤法,9.(2015,绍兴、义乌),“,五水共治,”,指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进,“,五水共治,”,的工作，开展,“,清三河,美商城,”,专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。,(1)下列对生活污水处理，你认为合理的是,(选填序号),A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶,B.用,“,洁厕灵,”,清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田,C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理,ABC,(2),随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为,5,升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为,9,升的普通型洁具。,以小明家平均每天使用,15,次计算，每天可节约用水多少千克？,洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为,600,元，而普通型洁具价格为,300,元，水费平均为,3,元,/,吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？,(,每月按,30,天计算,),【答案】,(2)60,千克,小明家购买节水型洁具合算,高频点1溶液的概念与特点,例1(2015,长沙)下列有关溶液的叙述错误的是,(),A.溶液中的溶剂只能是水,B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高,C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化,D.溶液是均一、稳定的混合物,A,【解析】,A.,碘酒中溶质是碘，,溶剂是酒精,，,所以溶液中的溶剂不一定是水,，,故错误；,B.,物质溶解时伴随着放热、吸热现象，,溶质在溶解过程中,，,有的放出热量,(,如,NaOH,、浓,H,2,SO,4,),，,有的吸收热量,(,如,NH,4,NO,3,),，,故正确；,C.,饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，,可以相互转化,，,故正确；,D.,由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物，,所以一种溶液中各部分组成相同,，故正确；故选,A,。,1.(2015,汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是(),A.溶液一定是无色透明的,B.面粉与水混合可形成溶液,C.稀溶液可能是饱和溶液,D.溶液的上层浓度小，下层浓度大,C,高频点2溶解度曲线及其应用,例2(2015,昆明)某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(),A40和85时，该物质的溶解度均为40g,B.该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大,C.40时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%,D.将85时该物质的饱和溶液降温至60，此过程中不会析出晶体,C,【解析】,A.,由图可知：,40,和,85,时,，,该物质的溶解度均为,40g,，,正确；,B.,由图可知：该物质在,60,时的溶解度比,40,时的溶解度大,，,正确；,C.40,时该物质的溶解度是,40g,，,即,100g,水中最多溶解,40g,该物质，,饱和溶液中溶质的质量分数为,故错误；,D.,由图可知：,85,降温至,60,，,该物质的溶解度逐渐增大,，,所以将,85,时该物质的饱和溶液降温至,60,，,此过程中不会析出晶体,，,正确；故选,C,。,2.(2015,安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(),A甲的溶解度大于乙的溶解度,B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大,C.t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等,D.t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%,B,高频点3溶质的质量分数,例3（2014,武威）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：,（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；,（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。,【答案】（1）96.4%,（2）21.4%,【解析】,(1),生成二氧化碳的质量为,11g,50g,56.6g,4.4g,，,设样品中碳酸钠的质量为,x,，,生成的氯化钠是,y,。,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,106,117,44,x,y,4.4g,解得,，,x,10.6g,y,11.7g,碳酸钠的质量分数,(2),所得溶液中,NaCl,的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。,氯化钠的质量,11.7g,(11g,10.6g),12.1g,，,溶液的质量,56.6g,，,所得溶,液的溶质质量分数,3.(2015,长春,)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%,的,NaOH,溶液。,(1),方法一中配制,100g 10%,的,NaOH,溶液，,需要NaOH,固体,_,g,。,(2),方法二中用量筒量取,25%,的,NaOH,溶液时仰视读数，,其他操,作均正确，所配溶液中溶质的质量分数,_,10%(,填,“,大于,”,、,“,小于,”,或,“,等于,”,),；,(3),方法一中的,“,溶解,”,和方法二中的,“,混匀,”,，,都要用到的仪器是,_,。,10,大于,烧杯、玻璃棒,【提醒】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲可知丙溶液溶质质量分数最大。,例4（2014,海南）20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）,物质,甲,乙,丙,未溶解固体的质量,/g,5,2,0,C,A.,所得溶液一定都是饱和溶液,B.,丙溶液一定是不饱和溶液,C.,丙溶液的溶质的质量分数最大,D.20,时，甲的溶解度最大,【解析】丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲，所以20时三种物质溶解度的关系为：丙乙甲，故D错误；故选C。,【提醒】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大。,例5（2014,常州）t时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）,溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数溶解度,A.,B.,C.,D.,D,【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故正确。,例6（2014,丽水、衢州）面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。,面粉酸度与面粉品质的关系表,面粉酸度,2,2,4.5,4.5,面粉品质,新鲜面粉,陈年面粉,霉变面粉,请回答：,（,1,）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液,_,，就说明该面粉中含有淀粉；,（,2,）称取,5,克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为,0.004%,氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗,22,毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）,【答案】酸度为,4.4,，为陈年面粉,变蓝,【解析】(1)淀粉遇碘能变蓝，变蓝说明有淀粉存在。,(2)解法一,22毫升,(0.4%/0.004%),(100克/5克)4.4毫升,即面粉酸度为4.4,，介于2,与4.5,之间，故面粉为陈年面粉。,解法二,100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为100克,5克,22毫升440毫升,0004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数(即酸度数)为：,0004%,0.4%,440毫升4.4毫升,即面粉酸度为4.4,，介于2,与4.5,之间，故面粉为陈年面粉。,(友情提示：本栏目建议午休时间完成),1.(2015,衢州)科学实验中常常用到水，,下列实验中水的作用与海波熔化(如图),实验中水的作用类似的是 (),A,第,1,题图,2.(2015,宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是(),B,3.（2014,佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）,A.1.5mL,B.2mL,C.3mL,D.4mL,B,4.(2015,陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是(),D,【解析】D.将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。故选D。,5(2014,广东)KCl与KNO,3,在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是(),A.KNO,3,比KCl,的溶解度大,B.,两物质的溶解度相等的温度在,20,30之间,C.,在,20时,，,10g水中加入5g KCl,可得到,33.3%,的,KCl,溶液,D.,在,50时,，,两物质各5g,分别加入,10g,水中，,充分溶解,，,均有固体剩余,B,温度,/,10,20,30,40,50,KCl,30g,33g,35g,38g,41g,KNO,3,21g,31g,45g,65g,88g,6.(2015,雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(),A.甲的溶解度是102.5g,B.甲的溶解度随温度的升高而增大,C.20时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g,D.将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出,D,第6题图,【解析】将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，正确，因为甲的溶解度在070时，是随温度升高而增大，而大于70时，溶解度随温度的升高而减小；故选项正确；故选D。,7.(2015,大庆)硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：,(1)图中abc三点中属于不饱和溶液的是,_,。,(2)由c点到a点可采取的措施,_,_,。,(3)若KNO,3,溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取,_,_,方法获得较纯净的KNO,3,。,第7题图,ac,升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水,降温结晶,(4),若将,b,点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至,10%,，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是,_,。,B,8.(2015,嘉兴、舟山,),未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。,取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：,第,8,题图,(1)实验中设置A和D组的目的是探究,_,对降解反应速度的影响。,(2)实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度,_,。(填,“,先增大后减小,”,或,“,先减小后增大,”,),0,5,10,15,A,0,20,40,60,B,0,40,80,100,C,0,30,60,90,D,0,0,0,0,组别,有机物被降,解百分比,/%,时间/分,pH,先增大后减小,(3)部分同学认为pH3时，40是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是,_,。,(4)实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是,_,。,在,40,附近多设置几组进行实验,使反应立即停止,9.（2014,汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。,（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而,_,（填,“,增大,”,或,“,减小,”,）。,（2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为,_,g。,（3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是,_,。,温度,/,0,20,40,60,80,溶解度,/g,固体,A,35.7,36,36.6,37.3,38.4,固体,B,13.3,31.6,63.9,110,169,增大,136,B,（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列,_,方法提纯B（填序号）。,趁热过滤,蒸发结晶,冷却热饱和溶液,10.,（,2014,菏泽）,韩国,“,岁月号,”,沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（,Na,2,O,2,），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,），将,15.6g,过氧化钠加入盛有,147.6g,水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：,（,1,）反应生成的氧气质量；,（,2,）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解：,（,1,）设反应生成氧气的质量为,x,，生成氢氧化钠的质量为,y,，,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,156,160 32,15.6g,y,x,x,3.2g,，,y,16g,答：反应生成的氧气质量为,3.2g,。,（,2,）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：,答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为,10%,。,