第三章第2讲 金属铝.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考总复习,化学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考总复习,化学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考总复习,化学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考总复习,化学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考总复习,化学,第,2,课题镁、铝及其重要化合物,学习核心：,1,、理解记忆化学方程式；,2,、注意铝的特性，铝、镁氧化物和氢氧化物的区别；,3,、氧化铝和氢氧化铝的两性。,高考第一轮复习,高三级化学备课组 赖,sir,必修1第三章金属元素及其化合物,考纲定位,传统考向,创新考向,1.,掌握金属铝及其重要化合物的主要性质及应用；,2.,了解金属镁及其化合物的性质,（注意镁铝性质的差别）。,。,1.,铝与酸、碱的反应及其定量计算。,2,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,的两性及其应用；,3.,镁铝的综合运用。,1.,铝与铝的化合物之间相互转化的应用。,2,利用图象、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质。,第,1,课时 镁、铝及其化合物的化学性质,学习重点：,3,、,金属和酸反应的简单计算。,2,、镁的性质，,镁和铝的差别,1,、铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾、偏铝酸钠等物质的性质,。,一、铝,(3),还有其他铝热反应吗？何为铝热剂？必修,2P89,（,4,）金属铝能跟水反应吗？能与硫酸铜溶液反应吗？,(2),与硝酸如何反应？,思考,：,(1),铝还能和其他,非金属反应吗？,活泼金属，还原性较强,知识梳理 镁、铝的化学性质,(,写出有关的化学方程式,),镁的化学性质,铝的化学性质,与,O,2,反应,常温下生成氧化膜，点燃：,_,常温下生成氧化膜，点燃：,_,与其他非金属反应,与,N,2,反应：,_,与,Cl,2,、,S,反应：,_,与,H,2,O,反应,与盐溶液的反应,_,(,缓慢,),Mg+Cu,2+,=Mg,2+,+Cu,Mg,投入,Fe,3+,产生无色气泡和红褐色沉淀,2Al+3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,几乎不反应,镁的化学性质,铝的化学性质,与某些氧化物反应,在,CO,2,中燃烧：,_,铝热反应（制,Fe,、,Mn,、,Cr,、,V,等）：,_,与非氧化性酸反应（以盐酸为例）,与强碱溶液反应（以,NaOH,为例）,Mg,2HCl=,MgCl,2,H,2,2Al,6HCl=,2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=,2NaAlO,2,3H,2,不反应,考点 金属与酸或碱反应生成,H,2,的量的关系,1,金属,与酸（或水）反,应的计算,实,质：,M,n,H,=,M,n,H,2,2,铝与酸或碱反应生成,H,2,的量的关系,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,2Al6HCl3H,2,2Al2NaOH3H,2,(,填一填,)(1),等量的,Al,分别与足量的盐酸和,NaOH,溶液反应放出,H,2,的物质的量之比为,_,。,(2),同浓度同体积的盐酸和,NaOH,溶液与足量的,Al,充分反应，放出,H,2,的质量之比为,_,。,11,13,课堂练习：,1,镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生成气体的体积,(,V,),与时间,(,t,),关系如下图。反应中镁和铝的,(,),A,物质的量之比为,3,2,B,质量之比为,3,2,C,摩尔质量之比为,2,3,D,反应速率之比为,2,3,A,2,将某份铁铝合金样品均分为两份，一,份加入足量盐酸，另一份加入足量,NaOH,溶,液，同温同压下产生的气体体积比为,3,2,，则,样品中铁、铝物质的量之比为,(,),A,3,2,B,2,1,C,3,4,D,4,3,C,二、氧化铝,既能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。,刚玉宝石,Al,2,O,3,的熔点：,2050,，,Al,的熔点：,660,思考：为何不用电解氯化铝水溶液或熔融氯化铝？冰晶石的作用？,工业炼铝：,（,1,）降低氧化铝的熔点，降低能耗，降低成本,（,2,）增强熔融液的离子浓度，加快电解速率，提高生产效率。,二、氢氧化铝、明矾、偏铝酸钠,1,Al(OH),3,的主要性质和实验室制备、用途,思考：还有更好的制备方法吗？,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,水解,Al(OH),3,胶体,（,4,）,Al,3+,的水解方程式：,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,（,5,）写出,Al,3+,与,HS,-,的水解方程式：,Al,3+,+3HS,-,+3H,2,O=Al(OH),3,+3H,2,S,3,(,想一想,),向明矾溶液中加入少量,Ba(OH),2,可得到哪几种沉淀？加入足量,Ba(OH),2,可得到哪几种沉淀？,BaSO,4,和,Al(OH),3,；,BaSO,4,A,3.,偏铝酸钠,（,2,）水溶液呈碱性,AlO,2,-,+2H,2,O Al(OH),3,+OH,-,（,1,）与酸反应（盐酸或碳酸等）,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,（,3,）易发生剧烈双水解,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,AlO,2,-,+2H,2,O+CO,2(,过量,),=Al(OH),3,+HCO,3,-,2AlO,2,-,+3H,2,O+CO,2(,少量,),=2Al(OH),3,+CO,3,2-,NH,4,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,+NH,3,2.,两性氧化物：,Al,2,O,3,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH,2NaAlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,1.,铝可称为两性金属吗？,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+2NaOH+3H,2,O,2NaAlO,2,+3H,2,3.,两性氢氧化物：,Al(OH),3,课堂小结,氧化镁的有何性质？,氢氧化镁的有何性质？,总结：,“,铝三角,”,及其,应用；有关铝的双水解,根据,“,铝三角,”,完成对应的离子方程式。,以下离子组因发生双水解而不能大量共存，能写出离子方程式吗？,Al,3+,与,S,2-,、,HS,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,AlO,2,-,;,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,;,NH,4,+,与,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,。,总结什么样的离子之间会发生剧烈双水解？,考向二 铝及其化合物反应的有关图象,Al,3,、,Al(OH),3,、,AlO,2,-,有关的图象,2,往,NaOH,溶液中,逐滴,加,入,AlCl,3,溶液至过量,1,往,AlCl,3,溶液中逐滴,加入,NaOH,溶液至过量,3,往,NaAlO,2,溶液中,逐滴加入,HCl,至过量,4,往盐酸中逐滴,加入,NaAlO,2,溶液至过量,(1),O,A,：,Al,3,3OH,=Al(OH),3,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,A,B,：,Al(OH),3,OH,=,AlO,2,-,2H,2,O,。,5,往等物质的量的,AlCl,3,、,MgCl,2,混合溶液中加入,NaOH,溶液至过量,(2),现象：开始出现白色沉淀,后沉淀量增多,沉淀部分溶解。,6,明矾溶液中逐滴加入,Ba(OH,),2,溶液至过量,(1),现象,：,先有白色沉淀生成,，,然后部分沉淀溶解。,(2),有关反应,：,O,A,：,2KAl(SO,4,),2,3Ba(OH),2,=,=2Al(OH),3,3BaSO,4,K,2,SO,4,A,B,：,2Al(OH),3,K,2,SO,4,Ba(OH,),2,=,=,BaSO,4,2KAlO,2,4H,2,O,该图像的纵坐标改为,m,，画出草图。,(,1),图中,A,点表示的意义是,;,(2),图中,B,点表示的意义是,;,(3),上述两步用总的离子方程式可表示为,。,(4),假定溶液中有,Al(OH),3,沉淀,0.39 g,，则此时用去,NaOH,溶液的体积为,。,17.5,mL,或,7.5,mL,表示滴入,NaOH,溶液产生沉淀质量最大点,表示滴入,NaOH,溶液沉淀恰好完全溶解点,Al,3,4OH,=AlO,2,-,2H,2,O,课堂练习,祝,您,学业有成,(2012,华南师大中山附中质检,),甲、乙两烧杯中各盛有,100,mL,3,molL,1,的盐酸和,NaOH,溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为,V,(,甲,),V,(,乙,),1,2,，则加入铝粉的质量为,(,),A,5.4 g B,3.6 g C,2.7 g D,1.8 g,A,(2012,驻马店文城中学质检,),某混合溶液中可能含有,HCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,、,NH,4,Cl,、,Na,2,CO,3,、,KCl,中的几种物质，往该溶液中逐滴加入,NaOH,溶液，产生沉淀的物质的量,(,n,),与加入的,NaOH,溶液体积,(,V,),的关系如图所示。回答下列问题：,(1),溶液中一定含有的溶质是,_,(,填化学式,),。,(2),溶液中一定不含有的溶质是,_(,填化学式,),。,(3),溶液中可能含有的溶质是,_(,填名称,),，判断该物质是否存在的实验方法是,_,，现象是,_,。,(4),分别写出,AB,段、,BC,段发生的离子方程式：,AB,段为,_,；,BC,段为,_,。,11,将,0.1 mol,的镁和铝的混合物溶于,100,mL,2 mol/L H,2,SO,4,溶液中，然后再滴加,1 mol/L,的,NaOH,溶液。请回答下列问题：,(1),若在滴加,NaOH,溶液的过程中，沉淀质量,m,随加入,NaOH,溶液的体积,V,的变化如图所示。,当,V,1,160,mL,时，则金属粉末中,n,(Mg,),_ mol,，,V,2,_,mL,。,(2),若在滴加,NaOH,溶液的过程中，欲使,Mg,2,、,Al,3,刚好沉淀完全，则滴入,NaOH,溶液的体积,V,(NaOH,),_,mL,。,440,400,0.06,