高一基本化学实验题.doc

高一化学基础实验
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫
2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是
A．锥形瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶
3．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是
A．硝酸，烧碱，水 B．盐酸，熟石灰，苛性钠
C．碳酸，乙醇，生石灰 D．硫酸，纯碱，石灰石
4. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油
5．下列仪器中，常用于物质分离的是          

① ② ③ ④

A．①③　　　  B．②③　　　    C．②④　　   　 D．①②
6．以下过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
7．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗
D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
8．下列实验操作中错误的是 （ ）
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

9．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水    
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C． 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液    
D． 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
10．下列实验操作中正确的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
12. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
部分物质溶解性表
13．某工业废水中含有Ba2+,Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

（1） 沉淀1的化学式为 ，
（2） 写出混合液+A的离子方程式
（3）若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是

14．某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。

阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶
（3）操作①的名称 ；所需要的主要试剂是 。
（4）操作②的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 　　　 。
15、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤⑤的实验操作名称是 。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。

(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。
16．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。

17．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
18．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、
_____ 。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42―，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？
。

19．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
20．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
21．（4分） 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)-2溶液100 mL后，恰好完全 反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减 少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积

22.（10分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
①将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。
③第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上实验现象可知，
（1）该白色固体中一定含有 ，一定没有
（2）通过上述实验，不能确定的物质是 。请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论） 。
（3）写出③的化学方程式

23．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是 。
（2）试剂①是 。
（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是 。
（4）加入盐酸的作用是 。

作业：
1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯
C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 滴管不能交叉使用
2. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥
3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
4. 下列物质中，属于非电解质的是
A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl
5. 下列说法正确的是
A. 电解质在熔融状态下都能导电
B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸
D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
6. 下列各组物质分类正确的是

酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石灰石
水
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
胆矾
熟石灰
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
7. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量BaCl2溶液，过滤
②
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量铜粉，过滤
③
H2
HCl
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
KNO3
NaCl沙子
溶解、过滤、蒸发
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④
8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
1．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．过滤操作时，应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
12．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-　 B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-　　　　　　D．无法判断
24. （4分）化学推断常用到离子共存知识。
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、 。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。
25. （10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数
溶液中检测出的物质
第1次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。
（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。
（3）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是 。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时，反应的离子方程式是 。

26、（12分）物质的分离提纯：
（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②鉴别胶体和溶液的一般方法是 ③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 　　 的方法。
④从碘水中提取碘可采用 　 的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 　 的方法。
混合物（括号内为杂质）
提纯用试剂
发生反应的离子方程式
Na2SO4(MgSO4)

KOH(Ba(OH)2)

NaCl(NaOH和Na2CO3)

27. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第 ______①____次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的______②______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－并将其除去；发生反应的离子方程式为______③______。
第二步：加入过量的_____④________溶液（填化学式），其目的是______⑤______；
第三步：过滤，再向滤液中加入_______⑥_____溶液（填化学式），发生反应的离子方程式________⑦_______。

29. （6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
已知：NH4＋ + OH- NH3 + H2O
（1） CO32－的物质的量是
（2） 一定不存在的离子是
（3） 可能存在的离子是
32、（6分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
△
已知：（NH4HCO3 H2O + CO2↑+ NH3↑）
NaCl
Na2SO4
NH4HCO3
加热
①
残留物
溶解
溶液
加BaCl2
悬浊液
加Na2CO3
②
③
过滤
④
滤液
加盐酸
NaCl溶液
纯净的NaCl晶体

（提示：

请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ，发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用 。
（3）操作③的目的是 ，发生反应的离子方程式为： 。
（4）操作④应在 （填仪器名称）中进行。

1
2
3
4
5
6
7
B
D
D
C
D
B
A
8.B 9.A 10 C 11 A 12.A
24. （1）A组：H+、 Al3+、NO3-、Cl-
（2）离子方程式是 2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
25. （1）不正确的是 第二次
（2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-
（3）①试剂是 Ba（NO3）2 ； ②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验
③离子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓
26、（1）（5分，每空1分）①过滤；②丁达尔效应；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解
（2）（7分，每空1分）
混合物（括号内为杂质）
提纯用试剂
发生反应的离子方程式
Na2SO4(MgSO4)
NaOH溶液
Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
KOH(Ba(OH)2)
K2SO4溶液
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
NaCl(NaOH和Na2CO3)
稀盐酸
OH－+H+＝H2O；CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
27. （1）①二
（2）②HNO3 ③2H＋＋CO32－CO2↑＋H2O
④Ba（NO3） ⑤检验硫酸根离子并除去
⑥AgNO3 ⑦Ag＋＋Cl－AgCl↓
29．（12分） 0.02 mol Mg2＋、Ba2＋ Cl-
32、（6分，每空1分）
（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是； （2）Ba(OH)2溶液；
（3）除去过量的Ba2+；Ba2++ CO32－＝BaCO3↓； （4）蒸发皿
1. 下列物质属于非电解质的是
A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4
2．关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：
A．乳浊液　　 　B．溶液　　 　C．胶体　　 　D．悬浊液
4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：
A．NaCl是电解质
（图3）
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液可以导电
5、符合右图中阴影部分的物质是：
A．Na2CO3　　　 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl 　　　D．NaHCO3
6. 下列说法正确的是
A. 电解质在熔融状态下都能导电
B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸
7、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用：
A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl
8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个
D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液
9、下列电离方程式不正确的是：
A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C．NaHCO3 ＝Na＋　＋H++CO32－　 　 D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
10、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是：
A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
11、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF
12、下列溶液中c(Cl－) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是：
A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液　　 B．75 mL 2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液
C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液　　　　 D．75 mL 1mol/L氯化铁溶液
13、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：
A．1∶1∶1　　　　B．3∶2∶2　　　　C．3∶2∶3　　　　D．1∶1∶3
14．下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2
15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
17. 下列说法中正确的是
A. 1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B. 从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol／L
C. 0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D. CaCl2的摩尔质量是111g
27.处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体
④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同） ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
28．（6分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是
32．向0.5 L 2mol／L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H2 11．2 L(标准状况)。试计算：
(1)生成H2的质量。
(2)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中和的物质的量浓度各为多少。