高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题.doc

金属的化学性质知识要点及练习一 知识要点1、钠（1）钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。（2）钠的化学性质与氧气的反应常温下，放空气中钠表面变暗(易被氧气氧化)，4Na+O2=2Na2O（白色固体）。点燃条件下，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）。与水的反应 钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2实验现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成一个小球(放热反应，钠熔点低)，在水面上游动，发出响声(有气体生成)，加酚酞后溶液变红(有碱生成)。2、其他金属 （1）铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）铝：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2。3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二 巩固练习 （一）钠的性质1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝2.在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中3钠着火时，灭火方法可选用（ ）A泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器 C干粉灭火器 D. 砂土4将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体5金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性7金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部8金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）ABaCL2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCL3溶液 D. NH4NO3溶液9在自然界中以游离态存在的金属是（ ）A铁 B金 C钠 D铝10写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式，指出反应的氧化剂。（1）Fe和盐酸反应 _ 氧化剂_离子方程式 _（2）钠和H2O反应 _ 氧化剂_离子方程式 _（3）铁和硫酸铜反应 _ 氧化剂_离子方程式 _（二）铝的性质1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A铝最外层有3个电子 B铝是地壳中含量最多的金属元素C在常温下，铝不能与氧气反应D铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是（ ）A铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，无论怎样加热，铝都不再与O2反应C铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2 D铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原4为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液5人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分目前这种胃药已不常用，原因主要是 （ ）A长期摄人铝元素不利于人体健康 B它不能中和胃液 C它不易溶于胃液 D它的疗效太差6下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu27对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BH2O是氧化剂CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物8Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Fe2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（ ）ACl、Mg2、K、SO42BNH4、Cl、Na、Ba2CSO42、Cl、CO32、NaDHCO3、K、NH4、SO4210有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe11常温下，1L0.5mol/lHCL分别与1molNa、Mg、Al反应，所得H2（ ）A一样多 B. 钠最多 C. 镁最多 D. 铝最多12由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁3向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61B31C21 D12