鲁教版化学第六单元知识点与典型例题.doc

第六单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
　使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的氧气（空气 ）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。
4、 爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1） 煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；干馏　　　　变化
　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；分馏　　　　变化
　　汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3） 天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
三、二氧化碳的制取
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氧气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、环保型制冷剂、制造舞台烟雾效果 ；温室肥料 ，促进光合作用；化工原料，生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
5、溶洞的形成
A 、石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，会慢慢变成可溶于水的Ca（HCO3)2
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2
B 、当受热或压强变小时，水中Ca（HCO3)2会分解重新变成 CaCO3沉积下来
Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
上述反应不断发生，逐渐形成溶洞、钟乳石、石笋和石柱

1.（4分）控制变量法是常用的化学学习方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息回答有关问题．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为　　；
（2）水中的白磷不燃烧，是因为　　；
（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是　　；
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件 ①可燃物；②氧气（或空气）；③　　．

（8分）按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：　 　在空气中含量最高；　 　是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是　 。
（2）“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和　 　性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示炼铁的原理　 　。
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　 　；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本类型为　 　反应，生成物C和D的分子个数比为　 　。
3.（12分）如图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　　；仪器b的名称是　　．
（2）装置C中现象为：　　，发生的化学方程式为：　　．
（3）装置D中观察到现象为：　　．
（4）实验室里要制取并收集一瓶干燥纯净的CO2

应选用装置是 A→　　→　　→　　，装置A中盛放的药品为　　，发生反应的化学方程式为　　．
4.．Mg（OH）2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气．利用这一性质，可将Mg（OH）2添加到易燃性材料中做阻燃剂．关于Mg（OH）2能起阻燃作用的叙述，错误的是( )
A．Mg（OH）2分解要吸热，降低了可燃物的着火点
B．Mg（OH）2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点
C．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
D．Mg（OH）2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度
５.（2014•重庆）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（　　）

①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧．

A．
①②
B．
②③
C．
③④
D．
①④

26、（9分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的 进行验证。
A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. Na2CO3溶液
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是 。
②仪器H中的现象是 。发生的化学方程式 。
③通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。你认为计算氧化铁样品的纯度还可以采用的方法是 。
④对于小强同学设计的实验装置，从环境保护方面，你认为还需要改进的地方是